Kõige olulisemate metallide ja mittemetallide 17 karakteristikud



The metallide ja mittemetallide omadused need on tavaliselt täiesti vastupidised, nii et nad on hästi diferentseeritud ja kataloogitud. Kõik asjad koosnevad elementaarsetest üksustest, mis eksisteerivad piiramatul arvul.

Nendes elementides võime klassifitseerida metalle, mittemetalle ja metalloide. Enamik looduses leiduvaid elemente on mineraalidest pärit metallid.

Perioodilises tabelis on 87 elementidest metallid, jättes ainult 25 mittemetallist. Semimetritel on teiste elementide omadused, kuid täpset vahet ei ole võimalik teha.

Metallide omadused põhinevad peamiselt nende elektropositiivsel iseloomul ja valentselektronite väikesel arvul.

Mitte-metallid, et saavutada väärisgaasi struktuur, vajavad vaid mõnda elektroni, kuna need ühendatakse seejärel kovalentsete sidemetega.

Samuti on oluline arvestada metalli oksüdeerumisolekut, kuna mida suurem on oksüdatsiooniaste, seda rohkem käitub see mitte-metallina..

Kõige tavalisemad metallelemendid on tähestikulises järjekorras alumiinium, baarium, berüllium, vismut, kaadmium, kaltsium, tseerium, kroom, koobalt, vask, kuld, iriidium, raud, plii, liitium, magneesium, mangaan, elavhõbe, molübdeen, nikkel osmium, pallaadium, plaatina, kaalium, raadium, roodium, hõbe, naatrium, tantaal, tallium, toorium, tina, titaan, volfram, uraan, vanadiin ja tsink.

Metallide sees saame neid eristada suurtes rühmades, leelis- ja leelismuldades; nagu üleminekumetallid, mis on kõige rohkem metallist elemente, mida leiame perioodilises tabelis; ning lantaanid, aktiniidid ja transaktiniidid

Mittemetallid eristuvad metallidest, kuna neil on väga mitmekesine keemia. Mittemetallide hulgast leiame halogeene, fluori, kloori, broomi, joodi ja astatiini; väärisgaasid, heelium, neoon, argoon, krüptoon, ksenoon ja radoon; ja ülejäänud mittemetallid, mis kuuluvad mitmesse rühma ja on vesinik, süsinik, väävel, seleen, lämmastik, hapnik ja fosfor.

Metallide põhiomadused

Metallid on need puhtad elemendid, millel on viimase kihi vähesed valentselektronid, samuti hallikas värv ja metallist sära.

Neil on tahkes olekus kristalne struktuur, välja arvatud elavhõbe, mis looduses on vedelas olekus

Elektrijuhid

See on üks peamisi omadusi, mis eristavad metallist elemente. Need on materjalid, millel on vähe vastupanu elektri läbipääsule.

Hõbe, alumiinium ja vask on kõige paremini elektrit juhtivad metallid. Väikese vastupanuvõimega võimaldavad need elektrilaengut nende kaudu kergesti läbida

Malleability

See metallidele iseloomulik omadus võimaldab neid deformeerida kuni elementi väga õhukeste lehtede loomiseni.

Kõigi kõige tempermalli element on kuld, mida saab muuta kuni kümme tuhandiku millimeetri lehtedeks. See omadus võimaldab elemente deformeerida lehtedeks ilma purustamata.

Löövus

Metallide tüüpiliseks omaduseks on ka plastsus. See võimaldab metallidel deformeeruda peeneks keermeks, mis ei purune.

Selleks, et need elemendid murduksid niidideks, peavad nad olema läbinud suuri deformatsioone.

Püsivus

Võimet läbida deformatsioone enne purunemist tuntakse kui vastupidavust. Metallidele on iseloomulik kõrge vastupidavuse tase.

Malleability, plastsus ja vastupidavus on omavahel seotud omadused, mis on võimelised üksteisest sõltumatuks jääma. Püsivus tuleneb molekulide ühtekuuluvuse astmest, mis tabamise ajal koguneb dislokatsioonid kuni purunemiseni.

Mehaaniline takistus

Sarnaselt eelmistele omadustele on metallelementide mehaaniline vastupidavus selline omadus, mis võimaldab neil jõude ja jõude vastu ilma purunemiseta, kuid omada püsivat deformatsiooni või halveneda mingil moel.

Metallide vastupidavuse arvutamiseks on vaja arvutada vajalikke jõupingutusi, metalli vastupidavuse analüüsi ja metalli jäikuse analüüsi..

Soojusjuhtivus

Lisaks headele elektrijuhtmetele pakuvad metallid ka vähe vastupanu soojuse läbipääsule, muutes need läbipääsuks selle transiidienergia jaoks..

Värvid

Metallelemendid on tavaliselt kõik hallid või metallist, välja arvatud kuld, vismut ja vask.

Tahked ained

Looduses leiduvad metallelemendid on alati tahkes olekus, va elavhõbe.

Kuigi nad on tahkes olekus, võivad nad sulamise või vedelike purunemise tõttu vedelasse olekusse viia või suured rõhud..

Vähesed valentselektronid

Keemilistes omadustes, mida me metallelemendites leiame, tõstetakse esile mõned valentselektronid, mis loevad.

Selle tulemusena kaotavad metallid viimastes kihtides vähesed elektronid, moodustades uusi keemilisi sidemeid.

Mida vähem on nende viimases kihis olevad elektronid, seda metallilisemad on elemendid. Kui teie viimases kihis on rohkem elektrone, siis muutute metalloidideks või siirdemetallideks. 

Mittemetallide põhiomadused

Mittemetallid eristuvad metallidest, kuna neil on väga mitmekesine keemia. Vesinik on ainus element perioodilises tabelis, millel ei ole ühegi teise ühiseid tunnuseid, mistõttu see on ka.

Välimus ja asukoht

Erinevalt metallidest ei ole mittemetallidel iseloomulikku värvi ega heledust. Enamik mittemetalle on vajalikud elu olemasolu jaoks, nagu süsinik, vesinik, hapnik, lämmastik, fosfor ja väävel, mis on olulisel kohal kõigis elusolendites..

Kõvadus

Erinevate elementide kogumina varieerub kõvadus mitte-metallist. Näiteks võivad need olla kõvad nagu teemant, mis on süsiniku või pehme nagu väävli variatsioon, mida saab käsitsi tagasi võtta..

Seetõttu on sellise madala kõvaduse esitamisel praktiliselt mingit metallist tempermalmist, mitte plastilist ega mehaanilist vastupidavust, kuna need murduvad kergesti

Riik

Leiame neid mis tahes liiki looduses, need on gaasid (nagu hapnik), vedelikud (broom) ja tahked ained (nagu süsinik)..

Selle sulamis- ja keemispunktid varieeruvad sõltuvalt elemendist. Näiteks on enamikul mittemetallidel väga madal sulamistemperatuur, välja arvatud süsinik, mis sulab temperatuuril 3500 ° C.

Juhtivus

Erinevalt metallidest on mittemetallid soojuse ja elektri vähesed juhid. M

Paljud neist, kui neid kasutatakse elektrijuhina, lagunevad või rekombineeruvad keemiliselt. Nii nagu te proovite vees lahustuda, tekib happelahus.

Isolaatorid

Nagu me varem arutasime, on need halvad elektri- ja soojusjuhtmed. Sellepärast on nad täiuslikud soojuse isolaatorid, kuna nad on kuumutamise järel oma soojust oma juhtivuse puudumise tõttu hoidnud.

Paljud valentselektronid

Mittemetallist elementidel on viimases kihis palju elektrone. Sellepärast asuvad nad perioodilise tabeli paremale. Tavaliselt on neil 4, 5, 6 ja / või 7 elektroni. Pärisgaasid on need, millel on viimases kihis 7 valentselektroni.

Elektroonika seisukohast on mittemetallide ühistel elementidel viimane kiht sama konfiguratsiooniga, kuid see ei tähenda, et neil oleks sama kihtide arv.

Elektrooniline

Elektronegatiivsus on võime saada keemilisi sidemeid tekitades elektrone. Aatomi elektronegatiivsus on seotud selle aatommassiga ja vahemaaga, mida valentselektronid on nende aatomi numbriga võrreldes.

Kõrged gaasid, mille viimases kihis on kõige rohkem elektrone ja millel on suurem elektronegatiivsus, ühinevad kovalentsete sidemetega.

Nagu siis, kui nad moodustavad keemilise sideme, võtavad nad vastu teise elemendi elektronid, mistõttu nad jäävad negatiivse laenguga.

Oksüdeerivad ained

Teine mittemetallide keemiline omadus on see, et hapnikuga kombineerituna moodustavad nad mittemetalsed või veevabad oksiidid.

Viited

  1. COTTON, Albert F .; WILKINSON, Geoffrey; GAUS, Paul L.Põhiline anorgaaniline keemia. Wiley, 1995.
  2. SPEIGHT, James G., et al..Lange keemia käsiraamat. New York: McGraw-Hill, 2005.
  3. BOLT, Gerard H., et al.Mulla keemia. A. Põhielemendid. Elsevier Scientific Publishing Company, 1978.
  4. COTTON, Frank Albert jt.Täiustatud anorgaaniline keemia. New York: Wiley, 1988.
  5. DA SILVA, JJR Frausto; WILLIAMS, Robert Joseph Paton.Elementide biokeemia: elu anorgaaniline keemia. Oxford University Press, 2001.
  6. PETRUCCI, Ralph H., et al.Üldkeemia. Ameerika haridusfond, 1977.
  7. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García jt.Kirjeldav anorgaaniline keemia. Pearson Education ,, 2000.