Keemiline läbitungimisvõime, omadused, põhjused ja näited



The keemiline läbitungimatus see on vara, mis omab ainet, mis ei võimalda kahe asutuse paigutamist ühele ja samale kohale üheaegselt. Seda võib pidada ka keha tunnuseks, mis koos teise laiendusega nimetatava kvaliteediga on aine kirjeldamiseks täpne.

Seda määratlust on väga lihtne ette kujutada makroskoopilisel tasandil, kus objektil on ruumis nähtav ainult üks piirkond ja füüsiliselt võimatu on, et kaks või enam objekti oleksid samas kohas samal ajal. Kuid molekulaarsel tasandil võib juhtuda midagi väga erinevat.

Selles valdkonnas võib kaks või enam osakest asuda samal ajal ühte ruumi või osakesed võivad olla "kahes kohas" samal ajal. Seda käitumist mikroskoopilisel tasandil kirjeldatakse kvantmehaanika vahenditega,.

Selles distsipliinis lisatakse ja rakendatakse erinevaid kontseptsioone kahe või enama osakese vaheliste interaktsioonide analüüsimiseks, luuakse materjali olemuslikud omadused (näiteks energia või jõud, mis sekkuvad antud protsessis) teiste tohutu kasulikkuse vahendite hulgas..

Kõige lihtsam keemilise läbitungimatusega proovi täheldatakse elektronide paarides, mis tekitavad või moodustavad "läbimatu kera"..

Indeks

  • 1 Mis on keemiline läbitungimatus?
  • 2 Atribuudid
  • 3 Põhjused
  • 4 Näited
    • 4.1 Fermioonid
  • 5 Viited

Mis on keemiline läbitungimatus?

Keemilise läbitungimatusega saab määratleda keha võime seista oma ruumiga, mis on teise poolt hõivatud. Teisisõnu, see on materjali vastupanuvõime.

Kuid selleks, et neid saaks lugeda läbitungimatuks, peavad nad olema tavalised asjad. Selles mõttes võivad kehad läbida osakesi, nagu neutriinod (mis on kataloogitud mitteametlikeks aineteks), mõjutamata nende läbitungimatut iseloomu, kuna ei täheldata koostoimet ainega..

Omadused

Keemilise läbitungimatu omadustest rääkides peame rääkima aine olemusest.

Võib öelda, et kui keha ei saa samades ajalistes ja ruumilistes mõõtmetes eksisteerida kui teine, ei saa seda keha läbida ega ülalmainitud läbi tungida..

Keemilisest läbitungimatusest rääkimine on rääkida suurusest, sest see tähendab, et erinevate mõõtmetega aatomite tuumad näitavad, et on kahte tüüpi elemente:

- Metallid (millel on suured tuumad).

- Ei ole metalle (neil on väikese suurusega südamikud).

See on seotud ka nende elementide võime ületamisega. 

Siis ei saa kaks või enam ainega varustatud keha samal ajal samal alal hõivata, sest elektronide pilved, mis moodustavad kohalikud aatomid ja molekulid, ei saa samal ajal sama ruumi võtta.

See efekt tekib Van der Waalsi interaktsioonidele allutatud elektronide paaridele (jõud, mille kaudu molekulid stabiliseeruvad).

Põhjused

Makroskoopilisel tasandil täheldatava läbitungimatu peamine põhjus on mikroskoopilisel tasemel eksisteeriva läbitungimatusega ning see juhtub ka vastupidiselt. Sel viisil öeldakse, et see keemiline omadus on uuritava süsteemi seisundile omane.

Sel põhjusel kasutatakse Pauli väljaarvamispõhimõtet, mis toetab asjaolu, et sellised osakesed nagu fermioonid peavad paiknema erinevatel tasanditel, et tagada minimaalse võimaliku energiaga struktuur, mis tähendab, et sellel on maksimaalne võimalik stabiilsus..

Seega, kui teatud materjalifraktsioonid lähenevad üksteisele, teevad need osakesed seda ka, kuid elektronide pilved tekitavad vastupanu, mida igaüks on oma konfiguratsioonis ja muudab need üksteisele läbitungimatuks..

Siiski on see läbitungimatus võrreldes aine tingimustega, sest kui neid muudetakse (näiteks allutatakse väga kõrgetele rõhkudele või temperatuuridele), võib see omadus muutuda, muutes keha, et muuta see tundlikumaks. muu.

Näited

Fermioonid

Keemilise läbitungimatuseks võib lugeda näiteks osakesi, mille spin (või spin, s) kvantide arvu esindab murdosa, mida nimetatakse fermioonideks..

Nendel subatoomilistel osakestel on läbitungimatus, sest kaks või enam täpselt võrdset fermiooni ei saa asuda samal kvantimisolekul samal ajal.

Ülalkirjeldatud nähtust selgitatakse selgemalt sellist tüüpi teadaolevate osakeste puhul: aatomite elektronid. Pauli väljaarvamispõhimõtte kohaselt ei suuda kaks elektronelektroonilisel aatomil nelja kvantarvu jaoks samu väärtusi (n, l, m ja s).

Seda selgitatakse järgmiselt:

Eeldades, et on kaks elektroni, mis omavad sama orbiidi, ja juhul, kui neil on esimese kolme kvantarvu jaoks võrdsed väärtused (n, l ja m), siis neljas ja viimane kvantarv (s) peab mõlemas elektronis olema erinev.

See tähendab, et elektronil peab olema tsentrifuugiväärtus, mis on võrdne ½-ga ja teise elektroni spin-½ peab olema -½, sest see tähendab, et mõlemad kvantpöörde numbrid on paralleelsed ja vastupidises suunas.

Viited

  1. Heinemann, F. H. (1945). Toland ja Leibniz. Filosoofiline ülevaade.
  2. Crookes, W. (1869). Kuus loengut Carbon keemiliste muutuste kohta. Välja otsitud aadressilt books.google.co.ve
  3. Odling, W. (1869). Keemilised uudised ja tööstusliku teaduse ajakiri: (1869: jaanuar-juuni). Välja otsitud aadressilt books.google.co.ve
  4. Bent, H.A. (2011). Molekulid ja keemiline võlakiri. Välja otsitud aadressilt books.google.co.ve