Liitiumhüdroksiid (LiOH) valem, omadused, riskid ja kasutusalad



The liitiumhüdroksiid on LiOH valemi keemiline ühend (EMBL-EBI, 2008). Liitiumhüdroksiid on aluseline anorgaaniline ühend. Seda kasutatakse suurel määral orgaanilises sünteesis, et soodustada reaktsiooni selle tugeva aluse tõttu.

Liitiumhüdroksiid ei ole looduses vabalt leitav. See on väga reaktiivne ja kui see on looduses, võib see kergesti reageerida teiste ühendite moodustamiseks. Siiski võib mitmesugustes mineraalides leida mõned liitium / alumiiniumhüdroksiidid, mis moodustavad erinevaid segusid.

1950. aastal kasutati Li-6 isotoopi toorainena termotuumarelvade, näiteks vesiniku pommi tootmiseks.

Sellest hetkest alates hakkas Ameerika Ühendriikide aatomienergia tööstus kasutama suurt kogust liitiumhüdroksiidi, mis viis liitiumitööstuse üllatavale arengule (liitiumhüdroksiid, 2016)..

Enamik liitiumhüdroksiidi saadakse liitiumkarbonaadi ja kaltsiumhüdroksiidi (Lüüiumhüdroksiidi valem, S.F.) vahelises reaktsioonis. See reaktsioon tekitab liitiumhüdroksiidi ja ka kaltsiumkarbonaati:

Li2CO3 + Ca (OH)2 → 2 LiOH + CaCO3

Samuti valmistatakse see liitiumoksiidi ja vee reaktsioonist:

Li2O + H2O → 2LiOH

Liitiumhüdroksiidi kasutati süsinikdioksiidi absorbendina allveelaevas ja armee ballooni täispuhutav allikas 1944. aastal..

Indeks

  • 1 Füüsikalised ja keemilised omadused
  • 2 Reaktiivsus ja ohud
  • 3 Kasutamine
  • 4 Viited

Füüsikalised ja keemilised omadused

Liitiumhüdroksiid on iseloomuliku aroomiga valged kristallid (National Center for Biotechnology Information., 2017). Selle välimus on näidatud joonisel 2.

Vesilahuses moodustab see kristalse vedeliku, millel on okriidne aroom. Selle molekulmass on 23,91 g / mol. See esineb kahes vormis: veevaba ja monohüdraat LiOH.H2O, mille molekulmass on 41,96 g / mo. Ühendi tihedus veevaba vormi puhul on 1,46 g / ml ja monohüdreeritud vormi puhul 1,51 g / ml..

Selle sulamis- ja keemispunktid on vastavalt 462 ° C ja 924 ° C. Liitiumhüdroksiid on ainus leeliseline hüdroksiid, millel polümorfism puudub ja selle võrgus on tetragonaalne struktuur. Ühend on vees väga hästi lahustuv ja etanoolis vähesel määral lahustuv (Royal Society of Chemistry, 2015).

Liitiumhüdroksiid ja teised leelishüdroksiidid (NaOH, KOH, RbOH ja CsOH) on orgaanilises sünteesis kasutamiseks väga mitmekülgsed, sest need on tugevamad alused, mis kergesti reageerivad.

See võib reageerida veega ja süsinikdioksiidiga toatemperatuuril. Samuti võib see reageerida paljude metallidega, nagu Ag, Au, Cu ja Pt, nii et see on oluline metallorgaanilise sünteesi lähtematerjal.

Liitiumhüdroksiidi lahused neutraliseerivad happed eksotermiliselt, moodustades soolasid ja vett. Nad reageerivad teatud metallidega (nagu alumiinium ja tsink), et moodustada metallioksiidid või -hüdroksiidid ning tekitada vesinikku. Nad võivad käivitada polümerisatsioonireaktsioone polümeriseeruvates orgaanilistes ühendites, eriti epoksiidides.

See võib tekitada tuleohtlikke ja / või toksilisi gaase ammooniumisoolade, nitriidide, halogeenitud orgaaniliste ühendite, erinevate metallide, peroksiidide ja hüdroperoksiididega. See võib olla katalüsaatorina.

Reageerib kuumutamisel üle 84 ° C muu redutseeriva suhkru vesilahusega kui sahharoos, et tekitada süsinikmonooksiidi toksilisi tasemeid (CAMEO, 2016).

Reaktiivsus ja ohud

Liitiumhüdroksiid on stabiilne ühend, kuigi see on kokkusobimatu tugevate hapete, süsinikdioksiidi ja niiskusega. Aine laguneb kuumutamisel (924 ° C), tekitades toksilisi suitsu.

Vees lahus on tugev alus, reageerib ägedalt happega ja on söövitav alumiiniumile ja tsinkile. Reageerib koos oksüdeerijatega.

Ühend on söövitav silmad, nahk, hingamisteed ja allaneelamine. Aine sissehingamine võib põhjustada kopsuturset.

Kopsuturse sümptomid ei ilmne sageli enne mõne tunni möödumist ja neid raskendab füüsiline pingutus. Kokkupuude võib põhjustada surma. Mõjud võivad viibida (riiklik tööohutuse ja töötervishoiu instituut, 2015).

Kui ühend satub silma, tuleb kontaktläätsed kontrollida ja eemaldada. Silmi tuleb pesta kohe rohke veega vähemalt 15 minutit külma veega.

Nahaga kokkupuute korral tuleb kahjustatud piirkonda viivitamatult vähemalt 15 minutit loputada rohke veega või nõrga happega, näiteks äädikas, eemaldades saastunud riided ja jalatsid..

Katke ärritunud nahk pehmendava ainega. Peske riided ja jalatsid enne nende korduskasutamist. Kui kokkupuude on tõsine, peske seda desinfitseerimisvahendiga ja katke nahale antibakteriaalse kreemiga saastunud nahk

Sissehingamise korral tuleb kannatanu viia jahedasse kohta. Kui te ei hingata, antakse kunstlik hingamine. Kui hingamine on raske, anna hapnik.

Allaneelamisel ei tohiks oksendamist esile kutsuda. Vabastage pingul riietus, näiteks särgikael, vöö või lips.

Kõikidel juhtudel tuleb koheselt arstiabi anda (materjali ohutuskaart Lithium hydroxide, 21).

Kasutamine

Liitiumhüdroksiidi kasutatakse stearhappe ja teiste rasvhapete liitiumisoolade (seebide) valmistamiseks.

Neid seepe kasutatakse laialdaselt paksendajatena määrdeõlides, et parandada kuumakindlust, veekindlust, stabiilsust ja mehaanilisi omadusi. Rasva lisaaineid võib kasutada auto, tasapinna ja kraana laagrites jne..

Kaltsineeritud tahket liitiumhüdroksiidi võib kasutada kosmosesõiduki ja allveelaeva meeskonnaliikmete süsinikdioksiidi absorbendina..

NASA Mercury, Geminni ja Apollo kosmosesõidukid kasutasid absorbendina liitiumhüdroksiidi. See on töökindel ja võib veeaurust kergesti absorbeerida süsinikdioksiidi. Keemiline reaktsioon on:

2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O.

1 g veevaba liitiumhüdroksiidi võib absorbeerida süsinikdioksiidi mahuga 450 ml. Ainult 750 g veevaba liitiumhüdroksiidi võib iga päev imbuda väljahingatud süsinikdioksiidi ühe inimese poolt.

Leelispatareide väljatöötamiseks ja uurimiseks on hiljuti kasutatud liitiumhüdroksiidi ja muid liitiumühendeid (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA, 2013).

Viited

  1. CAMEO. (2016). LITIUMHÜDROSIIDI, LAHUS. Leitud kemikaalidest.
  2. EMBL-EBI (2008, 13. jaanuar). liitiumhüdroksiid. Taastatud ChEBI-lt.
  3. BRITANNIC ENCYCLOPÆDIA. (2013, 23. august). Liitium (Li). Taastatud britannicast.
  4. Liitiumhüdroksiid. (2016). Taastatud kemikaaliraamatust.com.
  5. Lüüiumhüdroksiid valem. (S.F.). Taastatud softschools.com.
  6. Materjali ohutuskaart Liitiumhüdroksiid. (21. mai 2013). Taastatud sciencelab.com.
  7. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. (2017, 30. aprill). PubChem Compound andmebaas; CID = 3939. Välja otsitud PubChemist.
  8. Riiklik tööohutuse ja töötervishoiu instituut. (2015, 22. juuli). LITIUMHÜDROSIIDI. Taastatud cdc.gov.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Liitiumhüdroksiid. Välja otsitud chemspiderist: chemspider.com.