Raudhüdroksiid III omadused, riskid ja kasutusalad



The raudhüdroksiidid (III), mida nimetatakse ka raudoksiidhüdroksiidideks, on ühendite perekond, mida võib leida veevabas vormis FeO (OH) või hüdraaditud kujul, mille valem on FeO (OH).nH2O. 

Raud, mis on üleminekumetall, on võimeline koordineerima mitmete erinevate hüdroksiide moodustavate veemolekulidega, kuid monohüdreeritud vorm, mille valem on FeO (OH) · H2Või on see üldtuntud kui raud (III) hüdroksiid või raudhüdroksiid, kuigi seda tuntakse ka veevaba raudoksiidi või kollase raudoksiidina..

Veevaba raudhüdroksiid esineb looduslikult neljas polümorfis. Hüdroksiidide eristamiseks tähistatakse neid kreeka tähtedega α, β, γ ja δ. Α-vorm saadakse goetiit-mineraalist, akagaaniidi β-vormist, lepidokrotiidi γ-vormist ja feroksihiidi δ-vormist. Joonis 3 näitab nende mineraalide pilte.

Raua (III) soolade lahuse leeliselamisel vastavalt reaktsioonile sadestub raudhüdroksiid:

Usk3+ + OH- → Fe (OH)3

Samuti saadakse see raua (III) klorosulfaadi reaktsioonis vees järgmiselt:

FeSO4Cl + H2O → Fe (OH)3 + H2SO4

Seda reaktsiooni kasutatakse primaarse flokulatsioonietapi (ja järgneva settimise) järele ebapuhtal veel. Protseduur viiakse läbi ligikaudu pH 8,5 juures (interaktsioon, reaktsioonid, protsessid, S.F.)..

U. Schwertmanni (1973) töös uuriti mitme koha pinnasesse (kuivenduskraavidesse, vedrudesse) ladestunud oksüdeeritud ferrugiinseid sademeid, kus nad täheldasid, et nad sisaldavad süsinikku sisaldavat raudhüdroksiidi ja adsorbeeritud vett.

Röntgendifraktsiooni abil ilmnevad väga laiad jooned ligikaudu 2,5 ja 1,5 Å juures ning veidi teravamad jooned 2,22, 1,97 ja 1,71 Å juures, mis on iseloomulikud ferrihüdriidile (Chukhrovi nimi) et al., 1972).

Neid ladestumisi leidub piirkondades, kus vesi on läbinud madala molekulmassiga orgaaniliste ühendite happeliste muldade. Lisaks võib sarnase materjalina valmistada laboris bakteriaalse oksüdatsiooni või raudtsitraadi lahuste H2O2 abil..

Looduslik aine moodustub lahustuvate raua-orgaaniliste komplekside mikroobse lagunemise teel. Ümberkujunduskatsed viitavad sellele, et mõõdukas niiske kliima tingimustes vananemine põhjustab muundumise goetiidiks.

Seda vananemisprotsessi aeglustavad orgaanilised ühendid ja teised, mis jäävad hüdroksiidile. Pärast 2 nädala möödumist 70 ° C juures ei leitud hematiidi teket.

Indeks

  • 1 Raud (III) hüdroksiidi füüsikalised ja keemilised omadused
  • 2 Reaktiivsus ja ohud
  • 3 Kasutamine
  • 4 Viited

Raud (III) hüdroksiidi füüsikalised ja keemilised omadused

Raud (III) hüdroksiid on oranž või punane tahke aine, kui see on veevabas vormis ja kollane monohüdraadina.. 

Veevaba vormi molekulmass on 88 851 g / mol, tihedus on 4,1 g / ml ja sulamistemperatuur 135 ° C (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Monohüdraaditud vormi molekulmass on 106,8673 g / mol ja tihedus 3,4 kuni 3,9 g / ml. 100 ° C juures kaotab vesi veevaba vormi (National Biotechnology Information, 2017).

Mõlemad ühendid ei lahustu vees, etanoolis ja eetris. Nad lahustuvad orgaanilistes ja anorgaanilistes hapetes ja kuumas soolalahuses (raudhüdroksiidoksiid, 2016).

Reaktiivsus ja ohud

Raud (III) hüdroksiid on klassifitseeritud stabiilseks ühendiks. Kuumuse juuresolekul laguneb see raudoksiidiks. See on väga ohtlik allaneelamise korral ja suurtes annustes võib põhjustada iiveldust, oksendamist, kõhulahtisust ja väljaheite tumenemist.

Roosi mürgistuse näitaja on uriini roosa värvimuutus. On teatatud maksakahjustusest, koomast ja surmast raua mürgistuse tõttu.

Sattumine silma ja nahale võib põhjustada ärritust, tolmu sissehingamine võib põhjustada hingamisteede ärritust.

Silma sattumisel tuleb neid vähemalt 15 minuti jooksul rohke veega loputada, tõstes aeg-ajalt ülemist ja alumist silmalaugu..

Kui ühend on nahaga kokku puutunud, tuleb seda loputada rohke veega vähemalt 15 minutit, eemaldades saastunud riided ja kingad..

Sissehingamise korral tuleb kannatanu kokkupuutekohast eemaldada ja viia see jahedasse kohta. Hingamise korral tuleb manustada kunstlikku hingamist. Kui hingamine on raske, tuleb manustada hapnikku.

Kõikidel juhtudel tuleb pöörduda arsti poole (JOHNSON MATTHEY INC, 1992).

Kasutamine

Raua (III) hüdroksiidi kasutatakse pigmendina, mis on tuntud kui kollane 42, mida leidub kosmeetikatoodetes ja tätoveeringutes. Seda kasutatakse ka akvaariumi vee kui fosfaatsideaine töötlemisel.

Hiljuti identifitseeriti kahte raud (III) hüdroksiidi nanoosakeste vormi väga headeks adsorbentideks plii eemaldamiseks veekeskkonnast (Safoora Rahimia, 2015).

Seda kasutatakse ka ehitusmaterjalides, põrandakatetes ning plast- ja kummitoodetes.

Raudhüdroksiidil on mitmeid meditsiinilisi rakendusi. Seda kasutatakse arseeni mürgistuse vastumürgiks (ferrihüdroksiid, 2017), samuti.

Rauapuuduse raviks kasutatakse raua (III) hüdroksiidi-polümtoosi kompleksi. Antud raudsoolad, näiteks raudsulfaat, suhtlevad sageli toidu ja teiste ravimitega, mis vähendavad biosaadavust ja talutavust.

Raua (III) -hüdroksiidi-polümtoosi kompleks pakub lahustumatut mitteioonset rauda, ​​muutes selle ideaalseks vormiks suukaudse raua täiendamiseks (Funk F, 2007).

Viited

  1. Raudhüdroksiid. (2017, 1. märts). Väljavõte ravimitest.com.
  2. Funk F, C. C. (2007). Raua (III) -hüdroksiidpolümtoosi komplekssete ja tavapäraselt kasutatavate ravimite / laboriuuringute koostoimed. Arzneimittelforschung 57 (6A), 370-375.
  3. Koostoimed, reaktsioonid ja protsessid. (S.F.). Väljavõte kemthes.com.
  4. Raudhüdroksiidi oksiid. (2016). Väljavõte Chemicalbook.com.
  5. JOHNSON MATTHEY INC. (1992, 2. märts). IRON (III) HÜDROXIDE. Väljavõte dehazard.com.
  6. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. (2017, 25. veebruar). PubChem Compound andmebaas; CID = 73964. Väljavõte PubChem.com.
  7. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. (2017, 25. veebruar). PubChem Compound andmebaas; CID = 91502. Väljavõte PubChemist.
  8. Safoora Rahimia, R. M. (2015). Rauaoksiidi / hüdroksiidi (α, γ-FeOOH) nanoosakesed suure potentsiaalse adsorbendina saastunud veekeskkonnast plii eemaldamiseks. Journal of Industrial and Engineering Chemistry 23, 25, 33-43.
  9. Santa Cruzi biotehnoloogia. (2007-2017). Raua (III) hüdroksiid (CAS 1310-14-1). Ekstraheeritud scbt-st.
  10. Schwertmann, W. F. (1973). Looduslik "amorfne" raudhüdroksiid. Geoderma 10. köide, 3. väljaanne, 237-247.