Tsinkhüdroksiid (Zn (OH) 2) struktuur, omadused ja kasutusalad



The tsinkhüdroksiid (Zn(OH)2) Seda peetakse anorgaanilist laadi keemiliseks aineks, mis koosneb ainult kolmest elemendist: tsink, vesinik ja hapnik. Seda võib leida looduses harva, kolme erineva kristallilise tahke vormi poolest, mida on raske leida ja mida tuntakse magusana, ashoverita ja wülfingita..

Igal neist polümorfidest on oma olemuselt iseloomulikud omadused, kuigi nad pärinevad tavaliselt samadest lubjakivi allikatest ja neid leidub kombinatsioonis teiste keemiliste liikidega..

Samamoodi on selle aine üks olulisemaid omadusi selle võime toimida happena või alusena sõltuvalt toimuvast keemilisest reaktsioonist, see tähendab, et see on amfoteerne.

Tsinkhüdroksiid on siiski teatav toksilisus, silmade ärritus, kui teil on otsene kokkupuude sellega ja kujutab endast keskkonnaohtu, eriti veekeskkondades..

Indeks

  • 1 Keemiline struktuur
  • 2 Saamine
    • 2.1 Muud reaktsioonid
  • 3 Atribuudid
  • 4 Kasutamine
  • 5 Viited

Keemiline struktuur

Magusaine nimetusega magusainena moodustub see lubjakivi kivimite voodis leiduvate oksüdeeritud veenides koos teiste mineraalidega, nagu näiteks fluoriit, galena või tserussiit..

Magusat moodustavad tetragonaalsed kristallid, millel on ühesuguse pikkusega ja erineva pikkusega telgede paar, mis on kõigi telgede vahel 90 ° nurga all. Sellel mineraalil on dipüramidaalse struktuuri kristalne harjumus ja see on ruumilise komplekti 4 / m osa.

Teisest küljest peetakse asoverti wülfingite ja magusate polümorfseks, muutudes läbipaistvaks ja luminestsentseks.

Peale selle on asoveri (mis leitakse lubjakivi kivimites magusa ja teiste polümorfide kõrval) tetragonaalset kristalset struktuuri, mille rakud lõikuvad nurkades.

Teine vorm, milles tsingi oksiidi leitakse, on wülfingiit, mille struktuur põhineb ortroombilisel kristallilisel süsteemil, disfenoidse tüübiga, ja seda leidub tähtede või sissekannetega komplektides..

Saamine

Tsinkhüdroksiidi tootmiseks võib kasutada mitmesuguseid meetodeid, nende hulgas on naatriumhüdroksiidi lisamine lahuses (kontrollitud viisil) ühele arvukatest sooladest, mida tsink vormib, samuti lahuses..

Kuna naatriumhüdroksiid ja tsingisool on tugevad elektrolüüdid, lagunevad nad täielikult vesilahustes, nii et tsinkhüdroksiid moodustub järgmise reaktsiooni kohaselt:

2OH- + Zn2+ → Zn (OH)2

Ülaltoodud võrrand kirjeldab tsinkhüdroksiidi moodustumise keemilist reaktsiooni lihtsal viisil.

Teine võimalus selle ühendi saamiseks on tsinknitraadi sadestamine naatriumhüdroksiidi lisamisega lüsosüümi tuntud ensüümi juuresolekul, mis leidub suurtes kogustes eritisi nagu pisarad ja sülg. loomadele, lisaks antibakteriaalsetele omadustele.

Kuigi lüsosüümi kasutamine ei ole oluline, saadakse proportsioonide muutmisel ja nende reaktiividega kombineerimisel muud struktuurid kui tsinkhüdroksiid..

Muud reaktsioonid

Teades, et Zn2+ see tekitab ioonid, mis on heksahüdreeritud (kui seda leitakse selle lahusti suurtes kontsentratsioonides) ja tetrahüdreeritud ioonid (kui neid leitakse väikestes veekontsentratsioonides), võib järeldada, et OH-ioonile moodustunud kompleksi prootoni annetamisega- Sade (valge) moodustub järgmiselt:

Zn2+(OH2)4(ac) + OH-(ac) → Zn2+(OH2)3OH-(ac) + H2O (l)

Naatriumhüdroksiidi liigse lisamise korral toimub selle tsinkhüdroksiidi sademe lahustumine, mille tulemusena moodustub ioon, mis on tuntud kui tsinkaat, mis on värvitu, vastavalt järgmisele võrrandile:

Zn (OH)2 + 2OH- → Zn (OH)42-

Tsinkhüdroksiidi lahustumise põhjuseks on see, et seda ioonset liiki ümbritsevad tavaliselt vee ligandid.

Naatriumhüdroksiidi liigse lisamisega sellele moodustunud lahusele juhtub, et hüdroksiidioonid vähendavad lisaks lahustuvaks ka koordineerimisühendi laengut -2-ni..

Vastupidiselt sellele, kui lisatakse ammoniaaki (NH3) liigselt tekib tasakaal, mis põhjustab hüdroksiidioonide tootmist ja genereerib koormust +2 ja 4 ristmikuga ammoniaagi ligandi liikidega koordineerimisühendit..

Omadused

Nagu hüdroksiidide puhul, mis on moodustatud muudest metallidest (näiteks kroom, alumiinium, berüllium, plii või tinahüdroksiid), on tsinkhüdroksiidil, samuti selle sama metalli moodustunud oksiidil amfoteersed omadused..

Amfoteersena käsitletaval hüdroksiidil on kalduvus kergesti lahustuda tugeva happe aine (nagu vesinikkloriidhape, HCI) lahjendatud lahuses või aluseliste liikide (nagu naatriumhüdroksiid, NaOH) lahuses..

Samamoodi, kui tegemist on katsete läbiviimisega tsinkioonide olemasolu kindlakstegemiseks lahuses, kasutatakse selle metalli omadust, mis võimaldab hüdroksiidi sisaldavale lahusele lisada naatriumhüdroksiidi liigse tsinkaatiooni. tsink.

Lisaks võib tsinkhüdroksiid valmistada amiini (mis on vees lahustuv) koordineerimisühendit, kui see lahustatakse ammoniaagi liigse vesilahuse juuresolekul..

Mis puutub riskidesse, mida see ühend selle kokkupuutel sellega tekitab, on need: põhjustab silmade ja naha tugevat ärritust, näitab märkimisväärset toksilisust veeorganismidele ja kujutab pikaajalist ohtu keskkonnale.

Kasutamine

Vaatamata sellele, et tsinkhüdroksiid on leitud haruldastes mineraalides, on sellel palju rakendusi, milleks on tsink- ja alumiiniumfooliumide lamell-topelthüdroksiidide (HDL) sünteetiline tootmine elektrokeemiliste protsesside abil..

Teine rakendus, mida tavaliselt antakse, on materjalide või kirurgiliste sidemete imendumise protsess.

Samamoodi kasutatakse seda hüdroksiidi, et leida tsingisoolasid, segades huvipakkuva soola naatriumhüdroksiidiga.

On ka teisi protsesse, mis hõlmavad reagendina tsinkhüdroksiidi olemasolu, nagu soolade hüdrolüüs selle ühendi koordineerivate ühenditega..

Samuti analüüsitakse vesiniksulfiidi reaktiivse adsorptsiooniprotsessi pinda iseloomustavate omaduste uurimisel selle tsingiühendi osalust..

Viited

  1. Wikipedia. (s.f.). Tsinkhüdroksiid. Välja otsitud aadressilt en.wikipedia.org
  2. Pauling, L. (2014). Üldkeemia Välja otsitud aadressilt books.google.co.ve
  3. PubChem. (s.f.). Tsinkhüdroksiid. Välja otsitud aadressilt pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Sigel, H. (1983). Metalli ioonid bioloogilistes süsteemides: 15. köide: tsink ja selle roll bioloogias. Välja otsitud aadressilt books.google.co.ve
  5. Zhang, X. G. (1996). Tsinki korrosioon ja elektrokeemia. Välja otsitud aadressilt books.google.co.ve