Kaadmiumhüdroksiid (Cd (OH) 2) struktuur, omadused ja kasutusalad



The kaadmiumhüdroksiid (Cd (OH)2) Kas anorgaanilise päritoluga aine, mida iseloomustab see, et see on tahke agregatsiooni olekus valge kristallide kujul. See on ioonse iseloomuga aine, millel on kuusnurkse kristallstruktuuriga hüdroksiid, mille käitumine on amfoteeriline.

Selles mõttes võib kaadmiumhüdroksiidi valmistada erinevatel viisidel, nagu näiteks kaadmiumnitraadina tuntud soola töötlemisel tugeva naatriumhüdroksiidiga..

Seda hüdroksiidi kasutatakse paljudes rakendustes, milleks on kaadmiumi katmise või plaatimise protsess, kuigi seda kasutatakse ka selle üleminekumetallide teiste soolade valmistamisel..

Teisest küljest võib selle ühendi kokkupuude põhjustada terviseriske, sest see imendub kokkupuutel naha ja hingamisteede kaudu. Tuleb märkida, et seda peetakse kantserogeenseks aineks.

Indeks

  • 1 Struktuur
  • 2 Atribuudid
  • 3 Kasutamine
  • 4 Riskid
  • 5 Viited

Struktuur

Kaadmiumhüdroksiid koosneb ainult kahest ioonist: kaadmium (Cd)2+) ja hüdroksüül (OH-), moodustades seega molekulaarse valemiga Cd (OH) ioonse ühendi.2.

Selle ühendi struktuur on üsna sarnane magneesiumhüdroksiidi (Mg (OH)2), kuna selle kristallidel on molekulaarne järjestus, mis järgib kuusnurkse tüübi sümmeetriat vastavalt nende ühikrakkudele, mis neid teevad.

Samamoodi võib seda ainet valmistada kaadmiummetalli nitraadi (Cd (NO3)2) teatud koguse naatriumhüdroksiidiga (NaOH) vastavalt järgmisele võrrandile:

Cd (NO3)2 + 2NaOH → Cd (OH)2 + 2NaNO3

Kuigi see on sarnane tsinkhüdroksiidiga, peetakse Cd (OH)2 omab rohkem põhiomadusi.

Samuti, kuna kaadmium kuulub plokki d Perioodilise tabeli puhul peetakse seda üleminekumetalliks, nii et seda ja teisi sarnaste metallide, näiteks tsingi hüdroksiide peetakse siirdemetalli hüdroksiidideks..

Selles keemiliste liikide klassis on suurim oksoanioon hüdroksiid ja element, millel on kõrgeim molaarmass või molekulmass, mis ei ole oksoanioonis, on üks siirdemetalle..

Omadused

Kaadmiumhüdroksiidi kõige silmapaistvamad omadused on:

-Tegemist on anorgaaniliste ühenditega, mille struktuur on kristalne ja millel on kuusnurkne paigutus.

-Selle molekulaarset valemit kirjeldatakse kui Cd (OH)2 ja selle molekulmass või molaarmass on umbes 146,43 g / mol.

-Sellel on amfoteerne käitumine, see tähendab, et see võib toimida happena või alusena sõltuvalt keemilisest reaktsioonist ja keskkonnast, milles see toimub..

-Selle tihedus on ligikaudu 4,79 g / cm3 ja mis on madala kontsentratsiooniga (lahjendatud) happelistes \ t.

-See on võimeline moodustama anioonset koordinatsiooniühendit, kui seda töödeldakse kontsentreeritud naatriumhüdroksiidi lahusega.

-Samuti võib see moodustada ammoonium-, tiotsüanaat- või tsüaniidioonidega koordineerimisühendeid, kui neid lisatakse neid ioonseid liike sisaldavatele lahustele..

-Tavaliselt tekib dehüdratsioon (veemolekulide kadu), kui see kuumutatakse, moodustades kaadmiumoksiidi (CdO)..

-Kuumutamisel võib see ka termiliselt laguneda, kuid see toimub ainult vahemikus 130 kuni 300 ° C.

-Sellel on palju rakendusi, kuid nende seas on silma paistvaks ka selle kasutamine akude põhikomponendina.

-Sellel on leeliselistes lahustes leitud märkimisväärne lahustuvus.

Kasutamine

Kaadmiumhüdroksiidi kasutatakse paljudes kasutustes ja rakendustes, nagu allpool mainitud.

Säilitusakudena tuntud seadmete valmistamisel kasutatakse seda keemilist ühendit protsessi hädavajaliku anoodikomponendina.

Samamoodi on see hüdroksiid põhiline liik, kui viiakse läbi kaadmiumi katmise tehnika teatud materjalides.

Ka teatud kaadmiumisoolade valmistamisel, kuigi protseduur ei ole nii lihtne kui hüdroksiidi tootmisel.

Teisest küljest, kui hõbeda-kaadmiumi (Ag-Cd) ja nikkel-kaadmiumi (Ni-Cd) akusid tuntavad seadmed tühjenevad, tekib see ühend vastavalt alltoodud reaktsioonile:

Cd + 2NiO (OH) + 2H2O → Cd (OH)2 + Ni (OH)2

Seejärel, kui laadimine toimub, muundatakse see hüdroksiid kaadmiumi metalliliseks vormiks, mis on lahustunud vaheprodukti abil ja sel viisil saab luua teisi tooteid..

Hiljutistes rakendustes on seda hüdroksiidi kasutatud nanomõõtmeliste kaablite tootmisel, kusjuures ühemõõtmeline struktuur on uuritav õhukese alternatiivse elektroodina superkondensaatorites..

Riskid

Otsesel kokkupuutel kaadmiumhüdroksiidiga on teatud suu kaudu, sissehingamisel või kokkupuutel nahaga seotud riskid; nagu näiteks oksendamine ja kõhulahtisus.

Seoses tema poolt toodetud aurude kroonilise sissehingamisega on teatud kopsuhaigused nagu emfüseem ja bronhiit, võib isegi kopsuturse või kemikaali põhjustada kopsupõletikku..

Teine pikaajaline kokkupuude selle ainega on kaadmiumi kuhjumine teatud organites, nagu neerud või maks, põhjustades vigastusi ja püsivaid kahjustusi, sest see ühend põhjustab suurema koguse molekulaarseid valke. organismis.

Samamoodi võib tekkida luu tiheduse või kaadmiumi mürgistuse kadu või vähenemine.

Lisaks nendele mõjudele ühendab see molekul östrogeeniretseptoriga ja põhjustab selle aktiveerimise, mis võib põhjustada teatud vähirakkude klasside arengu stimuleerimist..

Samuti põhjustab see keemiline aine teisi östrogeenseid tagajärgi, nagu reproduktiivse funktsiooni võimetus inimestel ja kuna selle struktuuril on suur afiinsus tsinki omaga, võib kaadmium mõningates selle bioloogilistes protsessides sekkuda..

Viited

  1. Wikipedia. (s.f.). Kaadmiumhüdroksiid. Välja otsitud aadressilt en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Keemia, üheksas väljaanne. Mehhiko: McGraw-Hill
  3. Ravera, M. (2013). Kaadmium keskkonnas. Välja otsitud aadressilt books.google.co.ve
  4. Garche, J., Dyer, C. K. ja Moseley, P. T. (2013). Elektrokeemiliste energiaallikate entsüklopeedia. Välja otsitud aadressilt books.google.co.ve
  5. Collins, D. H. (2013). Patareid 2: mittemehaaniliste elektrienergiaallikate uurimine ja arendamine. Välja otsitud aadressilt books.google.co.ve