Kaaliumi ferrotsüaniid valem, omadused, riskid ja kasutusalad



The kaaliumferrotsüaniid, tuntud ka kui kaaliumheksatsüanoferraat (II) või Preisi kollane, on anorgaaniline ühend valemiga K4[Faith (CN)6].

See on ferrotsüaniidi koordineeriva kompleksi (Fe (CN)) kaaliumisool.64-) ja on tavaliselt trihüdreeritud vormis K4[Faith (CN)6] · H2O. Selle struktuur on esitatud joonisel 1 (EMBL-EBI, 2008).

Ajalooliselt valmistati rauafileed ja kaaliumkarbonaat orgaanilistest lämmastikuallikatest. Lämmastiku ja süsiniku tavalised allikad olid naha, rups või kuivatatud veri.

Praegu toodetakse kaaliumferrotsüaniidi tööstuslikult vesiniktsüaniidist, raudkloriidist ja kaltsiumhüdroksiidist, mille kombinatsioon annab Ca-le.2 [Faith (CN) 6] · 11H2O.

Seejärel töödeldakse seda lahust kaaliumisooladega, et sadestada kaltsium-kaaliumi segatud sool CaK2 [Faith (CN) 6], mida omakorda töödeldakse kaaliumkarbonaadiga, et saada tetrapotassiumsool.

Indeks

  • 1 Füüsikalised ja keemilised omadused
  • 2 Reaktiivsus ja ohud
    • 2.1 Silma sattumine
    • 2.2 Kokkupuude nahaga
    • 2.3 Sissehingamine
    • 2.4 Allaneelamine
  • 3 Kasutamine
    • 3.1 - Toiduainetööstus
    • 3.2 Kaevandus- ja metallurgiatööstus
    • 3.3 - Laboratoorne reaktiiv
  • 4 Viited

Füüsikalised ja keemilised omadused

Kaaliumferrotsüaniid on kahvatukollane või kollane monokliiniline kristall, sõltuvalt hüdratatsiooni tasemest, ilma iseloomuliku aroomita (National Center for Biotechnology Information., 2017). Selle välimus on näidatud joonisel 2 (kaaliumferrotsüaniid, 2017).

Ühendi molekulmass on veevaba vormi puhul 368,35 g / mol ja trihüdreeritud vormi puhul 422,388 g / mol. Selle tihedus on 1,85 g / ml ja sulamistemperatuur 70 ° C, kus see hakkab lagunema (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ühend on vees lahustuv, olles võimeline lahustama 28,9 g ühendit 100 ml selles lahustis. See ei lahustu dietüüleetris, etanoolis ja tolueenis. Ühend reageerib kuumusele, moodustades kaaliumtsüaniidi vastavalt reaktsioonile:

K4[Faith (CN)6] → 4 KCN + FeC2 + N2

Koos kontsentreeritud hapetega moodustab see vesiniktsüaniidi (HCN), mis on tuleohtlik gaas, väga mürgine ja võib moodustada õhku plahvatusohtlikke segusid (Laffort, 2001).

Reaktiivsus ja ohud

Kaaliumferrotsüaniid on stabiilne ühend, mis ei sobi kokku oksüdeerivate ainete ja tugevate hapetega. Kaaliumferrotsüaniid ei ole mürgine ega lagune organismis tsüaniidiks. Toksilisus rottidel on madal, kusjuures surmav annus (LD50) on 6400 mg / kg.

Aine on toksiline kopsudele ja limaskestadele. Ühend võib nahale ja silma sattumisel põhjustada ärritust.

Allaneelamisel võib põhjustada seedetrakti ärritust ja sissehingamise korral ärritab nina limaskesta ja hingamisteid..

Silma sattumisel võib tekkida sarvkesta kahjustus või pimedus. Kokkupuude nahaga võib põhjustada põletikku ja villid.

Tolmu sissehingamine tekitab seedetrakti või hingamisteede ärritust, mida iseloomustab põletamine, aevastamine ja köha. Tugev ülemäärane kokkupuude võib põhjustada kopsukahjustusi, lämbumist, teadvusetust või surma.

Silma sattumine

Silma sattumisel tuleb kontaktläätsed kontrollida ja eemaldada. Silmi tuleb pesta kohe rohke külma veega vähemalt 15 minutit.

Kokkupuude nahaga

Kahjustatud piirkond tuleb kohe 15 minuti jooksul rohke veega loputada, eemaldades saastunud riided ja jalatsid. Katke ärritunud nahk pehmendava ainega.

Peske riided ja jalatsid enne nende korduskasutamist. Kui kokkupuude on tõsine, peske seda desinfitseerimisvahendiga ja katke nahale antibakteriaalse kreemiga saastunud nahk

Sissehingamine

Ohvrit tuleb viia jahedasse kohta. Kui see ei hingata, tuleb manustada kunstlikku hingamist. Kui hingamine on raske, anna hapnik.

Allaneelamine

Kui ühendit alla neelatakse, ei tohiks oksendamist põhjustada ainult meditsiinipersonali juhised. Vabastage pingul riietus, näiteks särgikael, vöö või lips.

Kõigil juhtudel tuleb viivitamatult arsti poole pöörduda (materjali ohutuskaart Kaaliumferrotsüaniidi trihüdraat, 2013).

Kasutamine

1 - Toiduainetööstus

Preisi kollane on tuntud ka oma heakskiidetud Euroopa toidulisandite numbri E536 poolest ja on toiduainetööstuses mitmesuguste kasutusaladega. Seda kasutatakse paakumisvastase ainena nii teesoola kui ka lauasoola puhul.

Samuti on veinivalmistamisel kasutatud veinivalmistust vase ja raua kõrvaldamiseks. Vaskit kasutatakse viinamarjade fungitsiididena (Wageningeni Ülikool, 2014).

Seda kasutatakse ka sidrunhappe kääritamiseks (D. S. Clark, 1965). Kaaliumferrotsüaniidi võib kasutada ka taimede väetisena.

2- Kaevandus- ja metallurgiatööstus

Kaaliumferrotsüaniidi kasutatakse vase eemaldamiseks molübdeenimaagist. Seda kasutatakse ka terasest tsementeerimiseks (kaaliumferrotsüaniid, K4Fe (CN) 6, 2012).

Tsementatsioon on teraseosade termokeemiline töötlus. Protsess aitab pinnale süsinikku difusiooni teel, mis on immutatud, muutes selle kompositsiooni.

3 - Laboratoorset reaktiivi

Kaaliumferrotsüaniidi kasutatakse kaaliumpermanganaadi kontsentratsiooni määramiseks, mida kasutatakse tihti redoksreaktsioonidel põhineva tiitrimise korral..

Kaaliumferrotsüaniidi kasutatakse segus kaaliumferritsüaniidi ja fosfaatpuhverdatud lahusega, et saada puhver beeta-galaktosidaasi jaoks, mida kasutatakse X-Gal (5-bromo-4-kloro-3-indolüül-P) lõhustamiseks. -D-galaktopüranosiid, andes ereda sinise visualiseerimise, kus Beta-galiga konjugeeritud antikeha (või muu molekul) on selle sihtmärgiga liitunud.

Ühendit kasutatakse ka Preisi sinise tootmiseks. Reageerib Fe (III) -ga annab prussia sinise värvi, seega kasutatakse seda raua identifitseerimisreagendina laborites..

Seda kasutatakse ka tsingi määramiseks tsinksulfiidi proovides. Proov lahustatakse HCl 6-sN ja keedetakse kapsli all vesiniksulfiidi eemaldamiseks, neutraliseeritakse ammooniumhüdroksiidiga ja lisatakse 3 tilka HCl.

Kuumutage keemistemperatuurini ja lisage 5 ml lahust 1N kaaliumferrotsüaniidi. Tsingi ferrotsüaniidi valge sademe olemasolu näitab selle elemendi positiivset testi (Mehlig, 1927).

Viited

  1. S. Clark, K. I. (1965). Kaaliumferrotsüaniidi mõju sidrunhappe käärimisel kasutatava melassi mashi keemilisele koostisele. Biotehnoloogia ja biotehnoloogia 7. köide, 2. väljaanne, 269-278. Välja otsitud onlinelibrary.wiley.com.
  2. EMBL-EBI (2008, 16. jaanuar). kaaliumheksatsüanoferraat (4-). Taastatud ebi.ac.uk.
  3. (2001, 5. märts). POTASSIUMI PÕLLUMAJANDUS. Taastatud laffort.com. 
  4. Kemikaali ohutuskaart Kaaliumferrotsüaniidi trihüdraat. (2013, 21. mai). Taastatud sciencelab.com.
  5. Mehlig, J. P. (1927). Kaaliumferrotsüaniidi kasutamine tsinki kinnitava testina. Chem. Educ. 4 (6), 722. Välja otsitud aadressilt pubs.acs.org.
  6. Riiklik biotehnoloogia teabe keskus ... (2017, 15. aprill). PubChem Compound andmebaas; CID = 161067. Välja otsitud aadressilt pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Kaaliumferrotsüaniid. (2017, 25. märts). Välja otsitud aadressilt sciencemadness.org. 
  8. Kaaliumferrotsüaniid, K4Fe (CN) 6. (2012). Taastati atomistry.comist.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). kaaliumferrotsüaniid. Välja otsitud chemspider.com-lt.
  10. Wageningeni ülikool. (2014, 14. august). E536: kaaliumferrotsüaniid. Välja otsitud toidu- info.netist.