Dispergeeritud faasi omadused ja näited



The hajutatud faas on see, et väiksemas osas, katkematu ja see koosneb väga väikeste osakeste agregaatidest dispersioonis. Vahepeal nimetatakse kõige levinumaks ja pidevaks faasiks, kus kolloidosakesed asuvad, dispergeerumisfaasi.

Dispersioonid liigitatakse dispergeeritud faasi moodustavate osakeste suuruse järgi, olles võimelised eristama kolme tüüpi dispersioone: jämedad dispersioonid, kolloidsed lahused ja tõelised lahused.

Ülemises pildis võib näha vees purpursete osakeste hüpoteetilist hajutatud faasi. Selle tulemusena ei näita selle dispersiooniga täidetud anum nähtava valguse läbipaistvust; see tähendab, et see näeb välja nagu lilla vedel jogurt. Dispersioonide tüüp varieerub sõltuvalt nende osakeste suurusest.

Kui nad on "suured" (10. \ T-7 m) räägime rasketest dispersioonidest ja suudame asuda raskusjõu abil; kolloidlahused, kui nende suurused varieeruvad 10. \ t-9 m ja 10-6  m, mis muudab need nähtavaks ainult ultramikroskoobi või elektronmikroskoobiga; ja tõelised lahendused, kui nende suurused on alla 10-9 m, mis on võimeline läbima membraane.

Tõelised lahendused on seega kõik need, mis on üldtuntud, nagu äädikas või suhkruvesi.

Indeks

  • 1 Dispergeeritud faasi omadused
    • 1.1 Pruuni liikumine ja Tyndalli efekt
    • 1.2 Heterogeensus
    • 1.3 Püsivus
  • 2 Näited
    • 2.1 Tahked lahendused
    • 2.2 Tahked emulsioonid
    • 2.3 Tahked vahud
    • 2.4 Päikesed ja geelid
    • 2.5 Emulsioonid
    • 2.6 Vaht
    • 2.7 Tahked aerosoolid
    • 2.8 Vedelad aerosoolid
    • 2.9 Tõelised lahendused
  • 3 Viited

Dispergeeritud faasi omadused

Lahendused moodustavad dispersioonide konkreetse juhtumi, mis on väga oluline elusolendite füsiokeemia tundmiseks. Enamik bioloogilisi aineid, nii rakusiseseid kui ka rakuväliseid, on nn dispersioonide kujul.

Browni liikumine ja Tyndalli efekt

Kolloidlahuste dispergeeritud faasi osakesed on väikese suurusega, mis takistab nende sadestumist raskusjõu vahendusel. Lisaks liiguvad osakesed pidevalt juhuslikus liikumises, põrkudes üksteisega, mis takistab ka nende settimist. Seda tüüpi liikumine on tuntud kui Brownian.

Dispergeeritud faasi osakeste suhteliselt suure suuruse tõttu on kolloidlahustel hägune või isegi läbipaistmatu välimus. Seda seetõttu, et valgus hajutab kolloidi ületamisel, mis on tuntud kui Tyndalli efekt.

Heterogeensus

Kolloidsed süsteemid on mittehomogeensed süsteemid, kuna dispergeeritud faas moodustatakse osakestest, mille läbimõõt on vahemikus 10 mm-9 m ja 10-6 m. Vahepeal on lahuste osakesi väiksema suurusega, tavaliselt alla 10 ° C-9 m.

Kolloidlahuste dispergeeritud faasi osakesed võivad läbida filterpaberi ja savifiltri. Aga nad ei saa läbida dialüüsi membraane nagu tsellofaan, kapillaar-endoteel ja kollodioon.

Mõnel juhul on dispergeeritud faasi moodustavad osakesed valgud. Kui nad on vesifaasis, siis valgud klapivad, jättes hüdrofiilse osa väljapoole suurema koostoime saavutamiseks veega läbi ioon-dipoolijõudude või vesiniksidemete moodustumise.

Valgud moodustavad rakkude sees retikulaarsüsteemi, mis on võimeline eraldama osa dispergeerivast ainest. Lisaks aitab valkude pind ühendada väikesed molekulid, mis annavad talle pindmise elektrilaengu, mis piirab valgu molekulide vahelist koostoimet, takistades neil moodustada nende settimist põhjustavaid trombisid..

Stabiilsus

Kolloidid liigitatakse vastavalt hajutatud faasi ja dispergeerimisetapi vahele. Kui dispergeerimisfaas on vedelik, liigitatakse kolloidsed süsteemid päikeseks. Need on jagatud lüofiilideks ja lüofoobideks.

Lüofiilsed kolloidid võivad moodustada tõelisi lahuseid ja on termodünaamiliselt stabiilsed. Teisest küljest võivad lüofoobsed kolloidid moodustada kaks faasi, kuna need on ebastabiilsed; kuid kineetilisest vaatepunktist stabiilne. See võimaldab neil pikka aega hajutatud olekus püsida.

Näited

Nii dispergeerimisfaas kui ka hajutatud faas võivad esineda kolme füüsikalises olekus, st tahke, vedel või gaasiline..

Tavaliselt on pidev või dispergeeruv faas vedelas olekus, kuid võib leida kolloidid, mille komponendid on teistes aine agregeerumise seisundites..

Dispergeerimisfaasi ja hajutatud faasi ühendamise võimalused nendes füüsilistes oludes on üheksa.

Igaüks neist selgitatakse koos vastavate näidetega.

Tahked lahendused

Kui dispergeerimisfaas on tahke, saab seda kombineerida hajutatud faasiga tahkes olekus, moodustades nn tahkeid lahuseid.

Selliste interaktsioonide näited on: paljud terase sulamid teiste metallidega, mõned värvilised kalliskivid, tugevdatud kummist, portselanist ja pigmendist plastist.

Tahked emulsioonid

Tahkes olekus dispergeeriv faas võib olla kombineeritud vedela dispergeeritud faasiga, moodustades nn tahked emulsioonid. Selliste interaktsioonide näited on: juust, või ja tarretis.

Tahked vahud

Dispergeerimisfaasi tahke ainena saab kombineerida dispergeeritud faasiga gaasilises olekus, mis moodustab nn tahke vahu. Selliste interaktsioonide näited on: käsn, kummi, pimsskivi ja vahtkumm.

Tallad ja geelid

Dispergeeriv faas vedelas olekus kombineeritakse dispergeeritud faasiga tahkes olekus, moodustades sooli ja geele. Nende interaktsioonide näited on: magneesiumi piim, värvid, muda ja puding.

Emulsioonid

Dispergeeriv faas vedelas olekus kombineeritakse dispergeeritud faasiga ka vedelas olekus, tekitades nn emulsioone. Selliste interaktsioonide näited on: piim, näokreem, salatikastmed ja majonees.

Vaht

Vedelas olekus dispergeeriv faas kombineeritakse gaasilises dispergeeritud faasis, moodustades vahud. Selliste interaktsioonide näited on: raseerimiskreem, vahukoor ja õlletolm.

Tahked aerosoolid

Gaasilises olekus dispergeeriv faas ühendatakse dispergeeritud faasiga tahkes olekus, põhjustades nn tahkeid aerosoole. Selliste interaktsioonide näited on: suits, viirused, korpuskujulised materjalid õhus, autode heitgaasitorude poolt eralduvad materjalid.

Vedelikud

Gaasilises olekus dispergeerimisfaasi võib kombineerida vedelas olekus dispergeeritud faasiga, mis moodustab nn vedelad aerosoolid. Selliste interaktsioonide näited on: udu, udu ja rasv.

Tõelised lahendused

Gaasilises olekus dispergeerimisfaasi saab kombineerida gaasilises faasis gaasilises olekus, moodustades gaasilisi segusid, mis on tõelised lahendused, mitte kolloidsed süsteemid. Selliste interaktsioonide näited on: õhus ja gaas valguses.

Viited

  1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Keemia (8. väljaanne). KESKMINE Õppimine.
  2. Toppr. (s.f.). Kolloidide klassifikatsioon. Välja otsitud: toppr.com
  3. Jiménez Vargas, J ja Macarulla. J. M. (1984). Füsioloogiline füüsikokeemia, kuues väljaanne. Toimetaja Interamericana.
  4. Merriam-Webster. (2018). Dispergeeritud faasi mõiste. Välja otsitud: merriam-webster.com
  5. Madhusha (15. november 2017). Erinevus hajutatud faasi ja dispersioonikeskkonna vahel. Välja otsitud andmebaasist: pediaa.com