Lahjendustegur selles, mida see koosneb, kuidas seda võetakse, näited

The lahjendustegur (FD) on number, mis näitab, kui aeg on lahjendatud, et saada madalam kontsentratsioon. Lahus võib olla lahustunud kas tahke, vedeliku või gaasilise lahusega. Seetõttu sõltub selle kontsentratsioon lahustunud osakeste arvust ja kogumahust V.

Keemia valdkonnas kasutatakse paljusid kontsentratsiooni väljendusi: protsent, molaarne (M), normaalne (N), muu hulgas. Igaüks neist sõltub piiratud kogusest lahustunud ainest; grammides, kilogrammides või moolides ekvivalentidena. Selliste kontsentratsioonide vähendamisel kehtib FD kõigi nende väljendite puhul.

Ülaltoodud pildil on näide grenadiini järjestikusest lahjendamisest. Pange tähele, et vasakult paremale muutub punane värv selgemaks; mis on võrdne madalama grenadiini kontsentratsiooniga.

Lahjendustegur võimaldab määrata, kuidas viimane anum lahjendati esimese suhtes. Seega saab lihtsate organoleptiliste omaduste asemel FD-ga katse korrata samast grenadiinipudelist (emalahus); nii tagatakse, et uute laevade kontsentratsioonid on võrdsed.

Grenadiini kontsentratsiooni võib väljendada ükskõik millises ühikus; aga anumate maht on konstantne ja arvutuste hõlbustamiseks kasutatakse lihtsalt vees lahustatud grenadiini koguseid. Nende summa on võrdne V-ga: kogu vedeliku maht laevas.

Nagu näiteks grenadiini puhul, toimub see laboris mõne muu reagendiga. Valmistatakse kontsentreeritud emalahused, millest võetakse alikvoodid ja lahjendatakse lahjendatud lahuste saamiseks. Nii püütakse vähendada laboris esinevaid riske ja reaktiivide kadu.

Indeks

• 1 Mis on lahjendustegur??
  • 1.1 Lahjendamine
  • 1.2 Tegurid
• 2 Kuidas saada lahjendustegur?
  • 2.1
  • 2.2 Kaks kehtivat FD väljendit
• 3 Näited
  • 3.1 Näide 1
  • 3.2 Näide 2
  • 3.3 Näide 3
  • 3.4 Näide 4
• 4 Viited

Mis on lahjendustegur?

Lahjendamine

Lahjendamine on protseduur, mis võimaldab lahuse kontsentratsiooni või selle tihedust vähendada. Värvi lahuse intensiivsuse vähendamise tegevust võib pidada lahjenduseks.

Lahuse edukaks lahjendamiseks teatud kontsentratsioonil tuleb kõigepealt teada, mitu korda on emalahuse kontsentratsioon suurem kui lahjendatud lahuse kontsentratsioon..

Seega on teada, et soovitud kontsentratsiooniga lahuse saamiseks tuleb alglahust lahjendada. Aegade arv on see, mida tuntakse lahjendustegurina. Ja see koosneb mõõtmeteta fraktsioonist, mis näitab lahjendamist.

Tegurid

On tavaline leida lahjendus, mida väljendatakse näiteks järgmiselt: 1/5, 1/10, 1/100 jne. Mida see tähendab? See näitab lihtsalt, et soovitud kontsentratsiooniga lahuse saamiseks tuleb emalahus lahjendada nii mitu korda, nagu on näidatud nimetatava fraktsiooni nimetajaga..

Kui kasutatakse näiteks 1/5 lahjendust, tuleb selle lahusega lahuse saamiseks alglahust lahjendada 5 korda. Seetõttu on arv 5 lahjendustegur. See tähendab järgmist: lahus 1/5 on viis korda lahjendatud kui ema.

Kuidas valmistada nimetatud lahendus? Kui võetakse 1 ml põhilahust, siis tuleb see ruumala segada, nii et lahjendatud aine kontsentratsioon lahjendatakse teguriga 1/5. Seejärel, kui seda lahjendatakse veega (nagu näiteks grenadiini näites), tuleb sellele lahusele lisada 1 ml 4 ml vett (1 + 4 = 5 ml lõplikku mahtu V)._F).

Seejärel arutame, kuidas FD-d järeldada ja arvutada.

Kuidas saate lahjendusteguri?

Mahaarvamine

Lahjenduse valmistamiseks viiakse esialgse lahuse või ema kogus mõõtekolbi, kuhu lisatakse vett, kuni mõõtkolbi mõõtmisvõimsus on lõpule viidud..

Sel juhul, kui mõõtekolbi lisatakse vett, ei lisata lahustunud massi. Seejärel jääb lahustunud aine või lahuse mass konstantseks:

m_i = m_f     (1)

m_i = esialgse lahustunud aine mass (kontsentreeritud lahuses).

Ja m_f = lõpplahuse mass (lahjendatud lahuses).

Aga m = V x C. Asendades võrrandis (1) on meil:

V_i x C_i = V_f x C_f   (2)

V_i = lahuse saamiseks võetud ema maht või esialgne lahus.

C_i = ema kontsentratsioon või esialgne lahus.

V_f = valmistatud lahjendatud lahuse maht.

C_f = lahjendatud lahuse kontsentratsioon.

Võid kirjutada võrrandi 2 järgmisel viisil:

C_i / C_f = V_f / V_i    (3)

Kaks FD puhul kehtivat väljendit

Aga, C_i / C_f  määratluse järgi on Lahjendustegur, see näitab aega, mil ema või alglahuse kontsentratsioon on lahjendatud lahuse kontsentratsiooniga võrreldes suurem. Seetõttu näitab see lahjendust, mis tuleb lahjendatud lahuse valmistamiseks emalahusest teha.

Samuti võib võrrandi 3 vaatlusest järeldada, et suhe V_f / V_i on veel üks viis saada Lahjendustegur. See tähendab, et üks kahest väljendist (C_i/ C_f, V_f/ V_i) kehtivad FD arvutamiseks. Ühe või teise kasutamine sõltub olemasolevatest andmetest.

Näited

Näide 1

Lahjendatud 0,015 M NaCl lahuse valmistamiseks kasutati 0,3 M NaCl lahust..

Lahjendustegur on 20. See näitab, et lahjendatud 0,015 M NaCl lahuse valmistamiseks tuli 0,3 M NaCl lahus lahjendada 20 korda:

FD = C_i / C_f

0,3 M / 0,015 M

20

Näide 2

Teades, et lahjendustegur on 15: milline kogus vett tuleks lisada 5 ml kontsentreeritud glükoosilahusele, et saada soovitud lahjendus?

Esimene samm on lahjendatud lahuse mahu arvutamine (V_f). Pärast arvutamist arvutatakse lahjendamiseks lisatud vee kogus.

FD = V_f / V_i.

V_f = FD x V_i

15 x 5 ml

75 ml

Lisatav kogus vett = 75 ml - 5 ml

70 ml

Seejärel lahjendatud lahuse lahjendusteguriga 15 valmistamiseks lisati 5 ml kontsentreeritud lahusele 70 ml vett, et lõpetada lõppmaht 75 ml..

Näide 3

Fruktoosi põhilahuse kontsentratsioon on 10 g / l. Soovitav on valmistada sellest fruktoosilahus kontsentratsiooniga 0,5 mg / ml. Lahjendamiseks tuleb võtta 20 ml emalahust: milline peaks olema lahjendatud lahuse maht?

Esimene samm probleemi lahendamisel on lahjendusteguri (FD) arvutamine. Saadud lahuse lahuse maht arvutatakse (V_f).

Kuid enne kavandatud arvutamist on vaja teha järgmine tähelepanek: fruktoosikontsentratsioonide kogused tuleb paigutada samadesse ühikutesse. Sel konkreetsel juhul võrdub 10 g / l 10 mg / ml, seda olukorda illustreerib järgmine transformatsioon:

(mg / ml) = (g / l) x (1000 mg / g) x (L / 1000 ml)

Seetõttu:

10 g / l = 10 mg / ml

Arvutuste jätkamine:

FD = C_i / C_f

FD = (10 mg / ml) / (0,2 mg / ml)

50

 Aga nagu V_f = FD x V_i

V_f = 50 x 20 ml

1000 ml

Seejärel lahjendati 20 ml 10 g / l fruktoosilahust 1 l 0,2 g / l lahusele.

Näide 4

Illustreeritakse seerialahjenduste teostamise meetodit. On glükoosilahus kontsentratsiooniga 32 mg / 100 ml ja sellest soovitakse valmistada lahjendades glükoosilahuste komplekti kontsentratsioonidega: 16 mg / 100 ml, 8 mg / 100 ml, 4 mg / 100 ml, 2 mg / 100 ml ja 1 mg / 100 ml.

Menetlus

Märgistage 5 katseklaasi iga väites esitatud kontsentratsiooni kohta. Igas neist paigutatakse näiteks 2 ml vett.

Seejärel viiakse toru 1 veega, lisatakse 2 ml põhilahust. Toru 1 sisu loksutatakse ja 2 ml selle sisu viiakse torusse 2. Toru 2 loksutatakse ja 2 ml selle sisu viiakse torusse 3; samamoodi nagu torud 4 ja 5.

Selgitus

Torule 1 lisatakse 2 ml vett ja 2 ml põhilahust, mille glükoosi kontsentratsioon on 32 mg / 100 ml. Seega on lõplik glükoosi kontsentratsioon selles tuubis 16 mg / 100 ml.

Torule 2 lisatakse 2 ml vett ja 2 ml toru 1, mille glükoosi kontsentratsioon on 16 mg / 100 ml. Seejärel torus 2 lahjendatakse toru 1 kontsentratsioon 2 korda (FD). Seega on lõplik glükoosi kontsentratsioon selles tuubis 8 mg / 100 ml.

Torule 3 lisatakse 2 ml vett ja 2 ml tuubi 2 sisu glükoosi kontsentratsiooniga 8 mg / 100 ml. Ja nagu ka teised kaks toru, jagatakse kontsentratsioon kaheks: 4 mg / 100 ml glükoosi torus 3.

Eespool selgitatud põhjusel on lõplik glükoosi kontsentratsioon torudes 4 ja 5 vastavalt 2 mg / 100 ml ja 1 mg / 100 ml..

Torude 1, 2, 3, 4 ja 5 FD on põhilahuse suhtes vastavalt 2, 4, 8, 16 ja 32.

Viited

1. Aus e Tute. (s.f) Lahjendusteguri arvutused. Tagasi: ausetute.com.au
2. J.T. (s.f.). Lahjendustegur. [PDF] Välja võetud: csus.edu
3. Dilutions Help. (s.f.). Võetud: uregina.ca
4. Joosua. (5. juuni 2011). Lahjendus- ja lahjendusteguri erinevus. DifferenceBetween.net. Välja otsitud andmebaasist: differentbetween.net
5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Keemia (8. väljaanne). KESKMINE Õppimine.
6. Uuenda (11. märts 2014). Seerialahjendused. Taastatud: 3.uah.es