Etanamida struktuur, omadused, kasutusalad ja mõjud



The Etanamiid on keemiline aine, mis kuulub orgaaniliste lämmastikuühendite rühma. Ta saab ka atsetamiidi nime vastavalt Rahvusvahelise Puhta Keemia ja Rakenduskeemia Liidule (IUPAC oma akronüümi eest inglise keeles). Kaubanduslikult nimetatakse seda äädikhappe amiidiks.

Seda nimetatakse amiidiks, kuna lämmastik on seotud karbonüülrühmaga. See on esmane, sest see säilitab kaks lämmastikuaatomiga seotud vesinikuaatomit -NH2. Looduses on seda leitud mineraalina ainult kuiva ilmaga; vihmaperioodil või väga märg, lahustub vees.

See on klaasjas (läbipaistev) välimusega tahke aine. Selle värvus varieerub värvitu kuni hall, moodustades väikesed stalaktiidid ja mõnikord graanulid. Seda võib valmistada äädikhappe ja ammoniaagi vahelise reaktsiooni teel, moodustades vahepealse soola: ammooniumatsetaadi. Seejärel dehüdreeritakse, et saada amiid ja vesi:

Indeks

  • 1 Keemiline struktuur
  • 2 Füüsikalised omadused
  • 3 Keemilised omadused
    • 3.1 Hape ja aluseline hüdrolüüs
    • 3.2 Vähendamine
    • 3.3 Dehüdratsioon
  • 4 Kasutamine
  • 5 Mõju tervisele
  • 6 Viited

Keemiline struktuur

Atsetamiidkristallide sisemine keemiline struktuur on trigonaalne, kuid aglomeraatide moodustamise teel ühendab ta oktaeedilise vormi..

Ühendi struktuurivalem koosneb atsetüülrühmast ja aminorühmast:

Need rühmad võimaldavad erinevaid reaktsioone, mida ühendit on vaja läbi viia. Atsetamiidi molekulaarne valem on C2H5EI.

Füüsikalised omadused

Keemilised omadused

Aine keemilised omadused viitavad selle reaktiivsusele, kui nad on teiste juuresolekul, mis võivad põhjustada struktuuri muutumist. Atsetamiidil on järgmised reaktsioonid:

Hape ja aluseline hüdrolüüs

Vähendamine

Dehüdratsioon

Tööstuse valdkonnas on karboksüülhapete tootmine väga kasulik nende derivaatide tähtsuse tõttu. Etaanhappe saamine atsetamiidist on siiski väga piiratud, kuna kõrge temperatuur, mille juures protsess toimub, kaldub happe lagunema..

Laboris, kuigi etaanamiidi võib saada äädikhappest, on amiidi ümberkujundamine happeks väga ebatõenäoline ja see kehtib üldiselt kõigi amiidide puhul..

Kasutamine

Atsetamiidi on kaubanduslikult toodetud alates 1920. aastast, kuigi pole kindel, kas see on seni kaubanduslikul eesmärgil. Varem kasutati metüülamiinide, tioatsetamiidi, hüpnootikumide, insektitsiidide ja ravimite sünteesiks.

Atsetamiid on ühend, mida tööstusvaldkonnas kasutatakse:

- Plastifikaator, nahast, riidest kiled ja katted.

- Lisand paberile, et anda tugevust ja paindlikkust.

- Alkoholide denatureerimine. See lisatakse uuritavale alkoholile, et eemaldada osa puhtusest, mida ta omab, ja seda saab kasutada ka muuks otstarbeks, näiteks lahustiks.

- Lakk, et anda pindadele sära ja / või kaitsta materjale keskkonnakahjustuste, eriti korrosiooni eest.

- Plahvatusohtlik.

- Vedelik, arvestades, et aine lisamine hõlbustab selle liitmist.

- Krüoskoopias.

- Vaheainena selliste ravimite väljatöötamisel nagu ampitsilliin ja tsefalosporiinidest saadud antibiootikumid, nagu näiteks tsefakloor, kefalexiin, kefradiin, enalapriilmaleaat (hüpertensiooni ravi) ja sulfatsetamiid (antimikroobsed silmatilgad), muu hulgas.

- Lahusti, kuna see põhjustab atsetamiidi lahustamisel vees lahustuvuse suurenemist.

- Lahustina, mis fikseerib värvained tekstiilitööstuses.

- Metüülamiinide tootmisel.

- Biotsiidina ühendites, mida võib kasutada desinfektsioonivahenditena, säilitusainetena, pestitsiididena jne..

Mõju tervisele

Keemiatööstuses, kus atsetamiidi kasutatakse lahustina ja plastifikaatorina, võivad töötajad nahaärritust põhjustada akuutse (lühiajalise) kokkupuute tõttu nende ühendite olemasolu tõttu..

Puuduvad andmed krooniliste mõjude (pikaajaline) või kantserogeenide tekke kohta inimestel. Ameerika Ühendriikide Keskkonnakaitse Agentuuri (EPA) andmetel ei ole atsetamiid klassifitseeritud kantserogeenseks.

Rahvusvaheline Vähiuuringute Agentuur on klassifitseerinud atsetamiidi rühma 2B, mis on võimalik inimese kantserogeen.

California Keskkonnakaitse Agentuur on loonud 2 × 10 inhalatsiooniriski hinnangu-5 μg / m3 (mikrogrammi kuupmeetri kohta) ja suukaudse vähi tekkimise oht pärast 7 × 10 manustamist-2 mg / kg / d (milligrammi kilogrammi kohta päevas) pikka aega.

Kuigi üldpopulatsioon võib kokku puutuda suitsetavate sigarettidega või kokkupuutel nahaga atsetamiidi sisaldavate toodetega, ei kujuta see endast lahustuvuse ja hügroskoopsuse omaduste tõttu suurt ohtu..

Seda saab hõlpsasti läbi pinnase äravoolu kaudu liigutada, kuid mikroorganismide poolt see eeldatavasti laguneb ja ei kogune kala..

Atsetamiid on kerge ärritav nahale ja silma ning puuduvad andmed selle toksilise toime kohta inimestele.

Laboratoorsete loomade puhul täheldati toksilisust kehakaalu vähenemisel, kui seda manustati aja jooksul väga suure suukaudse annusega. Siiski ei täheldatud atsetamiidiga ravitud vanemate järglaste sünnitust ega kahjulikku toimet.

Viited

  1. Cosmos online, (alates 1995), atsetamiidi tehniline ja kaubanduslik teave, taastunud 23. märtsil 2018, cosmos.com.mx
  2. Morrison, R., Boyd, R., (1998), Orgaaniline keemia (5. väljaanne), Mehhiko, Ameerika haridusfond, S.A de C.V
  3. Pine, S., Hammond, G., Cram, D., Hendrickson, J., (1982). Química Orgánica, (teine ​​trükk), Mehhiko, McGraw-Hill de México, S.A de C.V
  4. Keemiatoodete juhend, (2013), atseetamiidi kasutusviisid, taastunud 24. märtsil 2018, guiadeproductosquimicos.blogspot.com.co
  5. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. PubChem Compound andmebaas; CID = 178, atsetamiid. Välja otsitud pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  6. Ronak Chemicals, (1995), atsetamiidi kasutusalad ja rakendused, välja otsitud 25. märtsil 2018, ronakchemicals.com
  7. ,(2016),Atsetamiid,[arhiiv PDF]. Välja otsitud 26. märtsil 2018, epa.gov
  8. Riiklik meditsiiniraamatukogu ohtlike ainete andmepank. (2016), atsetamiid, allalaaditud 26. märtsil 2018, toknet.nlm.nih.gov
  9. IARC., (2016) Monograafiad kemikaalide kantserogeense ohu hindamise kohta inimesele, saadaval alates 26. märtsist 2018, monographs.iarc.fr