Kaaliumdikromaadi valem, omadused, riskid ja kasutusalad

The kaaliumdikromaat on anorgaaniline ühend valemiga K2Cr2O7, mida iseloomustab võimas oksüdeeriv aine. See on ioonne ühend, millel on kaks kaaliumiiooni (K +) ja negatiivselt laetud dikromaatioon (Cr2O7-), milles kaks kuuevalentse kroomi (aatomiga +6) aatomit on seotud kolme hapniku aatomiga, samuti üks aatom hapniku sild (kaaliumdikromaadi valem, SF).

Ameerika Ühendriikides valmistatakse see tavaliselt kaaliumkloriidi reaktsioonil naatriumdikromaadil vastavalt võrrandile: 2KCl + Na₂Kr₂O₇ → K₂Kr₂O₇ + 2NaCl.

Saksamaal saadakse see kaaliumkromaadist, mis on saadud kroomimaagi röstimisel kaaliumhüdroksiidiga (O'Neil, 2013).

Kaaliumdikromaat esineb looduslikult mineraalses vormis nagu lopeziit, väga haruldane mineraal. Ühend on toksiline ja kantserogeenne.

Indeks

• 1 Füüsikalised ja keemilised omadused
• 2 Reaktiivsus ja ohud
• 3 Käitlemine ja ladustamine
• 4 Kasutamine
• 5 Viited

Füüsikalised ja keemilised omadused

Kaaliumdikromaat on oranžid või punased trikliinilised kristallid, millel puudub lõhn ja metallist maitse (National Center for Biotechnology Information, 2017). Selle välimus on näidatud joonisel 3.

Ühendi molekulmass on 294,185 g / mol, tihedus 2,667 g / ml, sulamistemperatuur 398 ° C ja keemistemperatuur 500 ° C, kus see laguneb (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kaaliumdikromaat on vees väga hästi lahustuv, võimaldades lahustada 45 mg / l 25 ° C juures. Vesilahuses on see kergesti ioniseeritav vees, et saada kromaatioonid (CrO₄^2-) ja dikromaat (Cr₂O₇^2-) tasakaalus. See on mõõdukas oksüdeeriv aine, mida kasutatakse orgaanilises keemias.

Kuumutamisel laguneb, saades kaaliumkromaadi (K₂CrO₄) ja kroomanhüdriid (CrO)₃) hapniku arenguga vastavalt võrrandile:

4K₂Kr₂O₇ → 4K₂CrO₄ + 2Cr₂O3 + 3O₂

Reageerib pöörduvalt aluste, näiteks kaaliumkarbonaadiga (K₂CO₃), et saada kromaatsoolade kollane lahus:

K₂Kr₂O₇ + K₂CO3 → 2K₂CrO₄ + CO₂

Reageerib koos külma ja lahjendatud hapetega, saades kroomanhüdriidi ja kontsentreeritud hapetega, annab kromaadi ja hapniku soolad.

Kaalium või naatriumdikromaat reageerib plahvatuslikult hüdrasiiniga. Üks tilk veevaba hüdroksüülamiini kaaliumdikromaadist põhjustab vägivaldse plahvatuse (POTASSIUM BICHROMATE, 2016).

Reaktiivsus ja ohud

Oksüdeerivad ained, nagu kromaat ja kaaliumdikromaat, võivad reageerida redutseerivate ainetega, et tekitada soojust ja tooteid, mis võivad olla gaasilised (põhjustades suletud konteinerite survestamist).

Tooted võivad olla võimelised täiendavaid reaktsioone (näiteks põlemist õhus). Selle rühma materjalide keemiline redutseerimine võib olla kiire või isegi plahvatusohtlik, kuid sageli nõuab see algatamist (soojus, säde, katalüsaator, lahusti lisamine)..

Kuuearvalise kroomi ühendina on kaaliumdikromaat kantserogeenne ja väga mürgine. Samuti on see väga söövitav ning nahale ja / või silma sattumisel võib põhjustada tugevat ärritust ja põletustunnet ning isegi põhjustada pimedust.

Samuti on teada, et see mõjutab reproduktiivtervist ja toimib mutageensena (mõjutab geneetilist materjali ja kahjustab sündimata lapsi) (POTASSIUM DICHROMATE, 2016).

Cr (VI) on klassifitseeritud tuntud inimese kantserogeeniks kokkupuute teel. Kroomiga kokkupuutuvate töötajate kutsealaste epidemioloogiliste uuringute tulemused on teadlaste ja uuringupopulatsioonide seas järjekindlad.

On kindlaks tehtud annuse-vastuse suhted kroomi ja kopsuvähi suhtes. Kroomiga kokkupuutuvad töötajad puutuvad kokku nii Cr (III) kui ka Cr (VI) ühenditega.

Kuuevalentse kroomi kantserogenees võib tuleneda mutageensete oksüdatiivsete DNA kahjustuste moodustumisest pärast intratsellulaarset redutseerimist kolmevalentsesse vormi. Cr (VI) läbib kergesti rakumembraanide kaudu ja see väheneb kiiresti rakusiseselt, et saada Cr (V) ja Cr (IV) ja reaktiivsete hapniku liikide reaktiivsed vaheühendid. Cr (VI) redutseerimisel tekivad mitmed potentsiaalselt mutageensed DNA kahjustused.

Silma sattumisel tuleb kontaktläätsed kontrollida ja eemaldada. Järgmisena tuleb silmi viivitamatult pesta rohke veega vähemalt 15 minutit külma veega.

Nahaga kokkupuute korral tuleb kahjustatud piirkonda viivitamatult rohke veega vähemalt 15 minutit loputada, eemaldades saastunud riided ja jalatsid. Katke ärritunud nahk pehmendava ainega ja peske riideid ja kingi enne nende korduvkasutamist. Kui kokkupuude on tõsine, peske seda desinfitseerimisvahendiga ja katke nahale antibakteriaalse kreemiga saastunud nahk

Sissehingamise korral tuleb kannatanu viia jahedasse kohta. Kui te ei hingata, antakse kunstlik hingamine. Kui hingamine on raske, anna hapnik.

Kui ühendit alla neelatakse, ei tohiks oksendamist põhjustada ainult meditsiinipersonali juhised. Vabastage pingul riietus, näiteks särgikael, vöö või lips.

Kõigil juhtudel tuleb viivitamatult pöörduda arsti poole (materjali ohutuskaart, kaaliumdikromaat, 2013).

Ühend on kahjulik keskkonnale. See on ohtlik veeorganismidele kõrge kontsentratsiooniga. Kroom esineb mullas tõenäoliselt lahustumatu oksiidina (CrIII) (Cr2O3.nH2O), kuna eeldatakse, et pinnases olev orgaaniline aine vähendab lahustuvat kromaati lahustumatu kroomoksiidiks (Cr2O3)..

Mullal oleva kroomi võib aerosoolide moodustumise kaudu atmosfääri transportida. Kroomi transporditakse maapinnast ka läbi äravoolu ja vee leostumise. Enamik pinnavees olevast kroomist võib olla osakestena setete kujul.

Osa osakestest sisalduvast kroomist jääks suspensioonis asjassepuutuvaks ja lõppkokkuvõttes ladestub setetes. Kroom esineb mullas tavaliselt (CrIII) ja seda iseloomustab liikuvuse puudumine, välja arvatud juhul, kui tegemist on Cr (VI) -ga. Harva leitakse loodusliku päritoluga kroom (VI).

Käitlemine ja ladustamine

-Kaaliumdikromaati tuleb käsitseda ettevaatlikult, vältides võimaluse korral kontakti.

-Hoida pakend kuivas kohas, eemal kuumusest ja süttimisallikatest.

-Hoida eemal põlevatest materjalidest. Vältida tolmu sissehingamist.

-Kui ventilatsioon on ebapiisav, ei tohi sellele tootele vett lisada, kasutada tuleb asjakohast hingamisteede kaitsevahendit.

-Kui teil on mürgistuse sümptomeid, pöörduge arsti poole ja näidake võimaluse korral meditsiinitöötajale etiketti..

-Vältida aine sattumist nahale ja silma. Hoida eemal kokkusobimatutest, nagu redutseerivad ained, põlevad materjalid, orgaanilised materjalid.

-Oksüdeerivad materjalid tuleb hoida eraldi turvakapis või hoiuruumis (riiklik tööohutuse ja töötervishoiu instituut, 2014).

Kasutamine

Kaaliumdikromaati kasutatakse:

-Valmistage ette tugevad puhastuslahused.

-Valmistage ette erinevaid tooteid, nagu vahad, värvid, liimid jne..

-Seda kasutatakse volframi ja rauda pürotehnilistes näitustes.

-Seda kasutatakse tavaliselt laboris analüütilise reagendina, erinevaid reaktsioone viiakse läbi kaaliumdikromaadiga, sealhulgas etanooli kontsentratsioon pöördtitrimisega, hõbeda ja vääveldioksiidi määramine..

-Kaaliumdikromaati kasutatakse ka tööstuses. Näiteks ehitustööstus kasutab seda kemikaali tsemenditoodetes tiheduse ja tekstuuri parandamiseks.

-Teatud metsad võivad muuta oma välimust või värvi kaaliumdikromaadi juuresolekul. See on eriti kasulik siis, kui soovite mahagonpuidust põrandat või mööblit oma rikkalike pruunide värvide näitamiseks.

-Kaaliumdikromaadi muudeks kasutusaladeks on jalatsite nahkide parkimine, oksüdeerija fotoprindiprotsessis ning klaasnõude puhastamine või klaasmaterjalide graveerimine (Reid, S.F.).

-Seda ühendit võib kasutada kroomitud alumiiniumi, rohelise kroomoksiidi, kroomi kollaste pigmentide, keevituselektroodide, trükivärvide ja emailitud värvainete ja värvainete värvimiseks.

-Emailitud tööstus kasutab seda segada maapähkli pulbriga ja kvartsliivaga, et kaltsineerida emailitud pulbrit rohelise värvainena. Seda saab kasutada modulatsiooniks, oksüdatsiooni ja niiskuse mõju mängimiseks.

-Seda saab kasutada värvaine-, värvimis- ja trükkimisvahendina. Samuti kasutatakse seda sünteetilise parfüümi oksüdeerijana. Seda kasutatakse tavaliselt elektroodide, trükivärvide ja metalli passiveerimise keevitamiseks. Ühendit kasutatakse ka orgaanilise sünteesi ja katalüsaatorite oksüdeerijate, samuti ravimite toorainena.

-Seda kasutatakse ka kroomi, mantandi, tindi, klaasi, vürtside, pigmentide, keraamika, lakkide, lõhkeainete ja farmaatsiatoodete jms valmistamiseks..

-Seda võib kasutada oksüdeerijana kroomi kaliumi valmistamiseks ja keemiliste reaktiivide valmistamiseks

-Seda võib kasutada võrdlusreagentina, redoksreagendina, kromatograafilise analüüsi reagendina ja oksüdeerijana, samuti orgaanilises sünteesis (kaaliumdikromaat, 2016)..

Viited

1. Kemikaali ohutuskaart Kaaliumdikromaat. (2013, 21. mai). Taastatud sciencelab.com.
2. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. (2017, 11. märts). PubChem Compound andmebaas; CID = 24502. Välja otsitud PubChemist.
3. Riiklik tööohutuse ja töötervishoiu instituut. (2014, 1. juuli). POTASSIUM DICHROMATE. 
4. O'Neil, M. (2013). Mercki indeks - kemikaalide, narkootikumide ja bioloogiliste ainete entsüklopeedia. Cambridge: Royal Society of Chemistry.
5. POTASSIUM BICHROMATE. (2016). Leitud kemikaalidest.
6. kaaliumdikromaat. (2016). Välja otsitud kemikaaliraamatust.
7. POTASSIUM DICHROMATE. (2016, 25. oktoober). Välja otsitud toksiinist.
8. Kaaliumdikromaadi valem. (S.F.). Taastatud softschools.com.
9. Reid, D. (S.F.). Kaaliumdikromaat: määratlus, valem ja kasutusalad. Välja otsitud uuringust.com.
10. Royal Society of Chemistry. (2015). kaaliumdikromaat. Välja otsitud chemspider.com-lt.