Bariumkloriidi valem, omadused, kasutusalad ja ohud



The baariumkloriid on BaCl valemiga keemiline ühend2 mis on veevabas ja dihüdraadis (BaCl2 · 2H2O).

See koosneb vees lahustuvatest värvitutest kristallidest, seda kasutatakse termilise töötlemise vannides ja laborites keemilise reagendina lahustuvate sulfaatide sadestamiseks (Hanusa, 2017).

Joonis 1: baariumkloriidi struktuur

See on üks vees lahustuvatest baariumisooladest. Sarnaselt teiste baariumsooladega on see mürgine ja annab leegile kollase-rohelise värvi. Samuti on see hügroskoopne.

Baariumkloriidi tootmiseks on mitmeid meetodeid, millest üks on vesinikkloriidhappe toime baariumkarbonaadis:

2HCl + BaCO3 → BaCl2 +CO2 +H2O

Teine meetod bariumkloriidi valmistamiseks on baariumsulfaadi, süsiniku ja baariumkloriidi segu kuumutamine.

BaSO4(s) + 4 ° C → BaS (s) + 4CO (g)

BaS (s) + CaCl2 → BaCl2 + CaS

Füüsikalised ja keemilised omadused

Baariumkloriid on kristallid, nende veevabas vormis ortorombilised ja dihüdraaditud monokliinilised, valge värvus ilma iseloomuliku aroomita (National Center for Biotechnology Information., 2005). Selle välimus on näidatud joonisel 2.

Joonis 2: bariumkloriidi välimus

Ühendi molekulmass on veevaba vormi puhul 208,23 g / mol ja dihüdraaditud vormi puhul 244,26.

Selle tihedus veevaba vormi puhul on 3,886 g / ml ja dihüdraaditud vormi puhul 3,098 g / ml. Selle sulamis- ja keemispunkt on vastavalt 963 ° C ja 1560 ° C.

Baariumkloriid on vees väga hästi lahustuv, võimaldades lahustada 35,8 g ühendit 100 ml lahustis (Royal Society of Chemistry, 2015).

Naabruskloriid võib BrF-ga ägedalt reageerida3 ja 2-furaan-perkarboksüülhape veevabas vormis (CAMEO, 2016).

Reaktiivsus ja ohud

Baariumkloriid on äärmiselt mürgine ja mürgine. Selle allaneelamine kahjustab elundeid. Baariumkloriid blokeerib kaaliumikanaleid, kuna see on aine, mis inhibeerib rakumembraani glükoproteiine, mis on selektiivselt kaaliumioonidele läbilaskvad..

Samuti põhjustab see silmadele tõsist kahju. See ei ole tuleohtlik ega reageeri teiste kemikaalidega (Riiklik tööohutuse ja töötervishoiu instituut (NIOSH), 2015).

Silma sattumisel tuleb kontrollida, kas te kannate kontaktläätsi ja eemaldate need kohe. Silmad tuleb loputada voolava veega vähemalt 15 minutit, hoides silmalaud lahti. Võite kasutada külma vett. Salvi ei tohi silmi kasutada.

Kui kemikaal puutub riietega kokku, eemaldage see võimalikult kiiresti, kaitstes oma käsi ja keha.

Asetage ohver duširuumi alla. Kui kemikaal koguneb ohvri avatud nahale, nagu käed, peske õrnalt ja hoolikalt veega, mis on saastunud jooksva veega ja mitte abrasiivse seebiga..

Võite kasutada külma vett. Kui ärritus püsib, pöörduge arsti poole. Peske saastunud riided enne taaskasutamist.

Kui kokkupuude nahaga on tõsine, tuleb seda pesta desinfitseeriva seebiga ja katta nahale antibakteriaalse kreemiga saastunud..

Sissehingamise korral peaks kannatanul olema lubatud puhata hästi ventileeritavas kohas. Kui sissehingamine on raske, tuleb ohver võimalikult kiiresti evakueerida ohutule alale.

Vabastage pingul riietus, näiteks särgikael, vööd või lips. Kui ohvril on raske hingata, tuleb manustada hapnikku. Kui kannatanu ei hingata, viiakse läbi suu-suhu taaselustamine.

Pidades alati silmas, et inhaleeritava materjali mürgisus, nakkusohtlikkus või söövitav toime võib olla abi andva isiku jaoks ohtlik suu-suhu taaselustamine..

Allaneelamise korral tuleb oksendamine tekitada ainult siis, kui kannatanu on teadlik. Lahtised rõivad, näiteks särgikaelarihmad, rihmad või lipsud, tuleb vabastada. Kui kannatanu ei hingata, tehke uuesti suu-suud.

Kõikidel juhtudel tuleb pöörduda koheselt arsti poole.

Baariumkloriid on keskkonnale kahjulik aine, eriti veeorganismidele, mistõttu tuleb seda käidelda ja kõrvaldada vastavalt kehtestatud normidele ja eeskirjadele (materjali ohutuskaart Bariumkloriidi dihüdraat, 2013).

Kasutamine

Baariumkloriiddihüdraati kasutatakse reovee töötlemisel, PVC stabilisaatorite, õliõlide, baariumkroomi ja baariumfluoriidi tootmisel.

Odava ja lahustuva baariumisoolana on baariumkloriid laboris laialt levinud. Seda kasutatakse tavaliselt sulfaatioonide testina.

Tööstuses kasutatakse baariumkloriidi peamiselt soolvee lahuse puhastamisel leeliselise kloori taimedes ja ka termotöötlussoolade, terase kõvenemise, pigmentide valmistamise ja teiste soolade valmistamisel. baariumi.

Seda kasutatakse ka ilutulestikus, et anda erkrohelist värvi. Kuid selle toksilisus piirab selle rakendatavust (Solvay, S.F.)..

Baariumkloriidi kasutati eelnevalt meditsiinis täieliku südame blokeerimise ravis. Tavaline annus oli 30 mg kolm või neli korda päevas või umbes 1,7 mg / kg / päevas.

Ravimi kasutamine loobuti, peamiselt selle mürgisuse tõttu. Seda kasutati varem Stokes-Adams'i rünnakute sümptomaatiliseks raviks. Nüüd on see ravi aegunud. Radioaktiivset ühendit kasutatakse eksperimentaalse luu uurimise vahendina.

Veterinaarmeditsiinis on hobuste imendumise raviks kasutatud baariumkloriidi. 0,5 g intravenoosne süstimine annab drastilise puhastamise. Selle kasutamine ei ole soovitatav surmaga lõppeva südame blokeerimise suure ohu tõttu (USA riiklik meditsiiniraamat, 2012).

Viited

  1. (2016). BARIUMIKLORID. Toodud cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  2. EMBL-EBI (2015, 24. juuni). baariumkloriid. Võetud ChEBIst: ebi.ac.uk.
  3. Hanusa, T. P. (2017, 22. veebruar). Baarium (Ba). Britannica: britannica.com.
  4. Materjali ohutuskaart Baariumkloriidi dihüdraat. (2013, 21. mai). Sciencelabilt võetud: sciencelab.com.
  5. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. (2005, 26. märts). PubChem Compound andmebaas; CID = 25204. PubChemilt võetud: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Royal Society of Chemistry. (2015). Baariumkloriid. Chemspiderilt võetud: chemspider.com.
  7. (S.F.). Baariumkloriid. Võetud solvayst: solvay.com.
  8. Riiklik tööohutuse ja töötervishoiu instituut (NIOSH). (2015, 22. juuli). BARIUMIKLORID. Võetud cdc.gov: cdc.gov.
  9. S. Riiklik meditsiiniraamatukogu. (2012, 3. mai). BARIUMIKLORID. Toksnetist võetud: toxnet.nlm.nih.gov.