Ammooniumkloriidi (NH4Cl) valem, omadused, riskid ja kasutusalad

The ammooniumkloriidi, tuntud ka kui ammooniumisool, on uriinis leiduv anorgaaniline sool, mille valem on NH₄Cl.Seda leitakse mineraloogilistes vormides ja selles vormis nimetatakse seda ammoniaagisoolaks. Seda on leitud ka mõnedes vulkaanilistes avades ja tuhades.

Seda saab saada erinevate meetoditega. Esimene on söe destilleerimisel moodustunud ammooniumijäägi neutraliseerimine HCl-ga: NH₃ + HCl → NH₄Cl.

Teine strateegia on läbi Solvay protsessi, et saada naatriumkarbonaati (või bikarbonaati) ja kui kõrvalsaadusena toodetakse ammooniumkloriidi:

NH₃ + CO₂ + NaCl + H₂O → NH₄Cl + NaHCO₃

Solvay protsessis eraldatakse naatriumvesinikkarbonaat filtreerimisega ja seejärel kristalliseerub lahuses säilinud ammooniumkloriid (ammooniumkloriidi valem, S.F.)..

Jaapanis toodetakse igal aastal rohkem kui 230 000 tonni ammooniumkloriidi, kus seda kasutatakse peamiselt riisikasvatuseks.

Lõhnata soolal on siiski palju muid rakendusi, mis hõlmavad isiklike puhastusvahendite, pürotehnika kasutamist metallurgiatööstuses, meditsiinis, lõhna- ja maitseainena toiduainetööstuses ning elektrolüütina tsinkpatareides. - süsinik (The Chemical Company, 2016).

Indeks

• 1 Füüsikalised ja keemilised omadused
• 2 Reaktiivsus ja ohud
• 3 Kasutamine
  • 3.1 - Meditsiin
  • 3.2 2 - Väetis
  • 3.3 - Metallurgia
  • 3.4 4- Aku komponent
  • 3.5 5- lõunasöök
  • 3.6 6- Muud kasutusalad
• 4 Viited

Füüsikalised ja keemilised omadused

Ammooniumkloriid on hügroskoopsed, peenestatud, lõhnatud valged osakesed (National Biotechnology Information., 2017). 

Ühendil on trikliiniline võrgustruktuur, mille tsentraalne struktuur on keskel. Selle molekulmass on 53,490 g / mol, selle tihedus on 1,5274 g / ml ning sulamis- ja keemispunktid on 338 ° C ja 520 ° C..

Ammooniumkloriid lahustub vees ja on võimeline lahustama 383,0 g ühendit ühe liitri lahusti kohta. Samuti lahustub see etanoolis, metanoolis ja glütseroolis ning lahustub kergelt atsetoonis. See ei lahustu orgaanilistes lahustites nagu etüülatsetaat (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ammooniumkloriid võib keemiatööstuse ja farmaatsiatööstuse jaoks olla väga väärtuslik. See võib laguneda vesinikkloriidhappes ja ammoniaagis kuumutamisel:

NH₄Cl → NH₃ + HCl

Lisaks võib see reageerida aluste, näiteks naatrium- või kaaliumhüdroksiidiga, et saada ka ammoniaagi gaasi:

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

Teine oluline reaktsioon, milles kasutatakse ammooniumkloriidi, on karbonaatide ja bikarbonaatide lagunemine, moodustades soola ja ammoniaagi:

2NH₄Cl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O + 2NH₃

Ammooniumkloriidi peetakse happeliseks soolaks. Saadud lahused sisaldavad mõõdukalt hüdroniumioonide kontsentratsioone ja nende pH on alla 7,0. Reageerige hapetega, et neutraliseerida alused. 

Üldiselt ei reageeri nad oksüdeerivate või redutseerivate ainetena, kuid selline käitumine ei ole võimatu. Paljud neist ühenditest katalüüsivad orgaanilisi reaktsioone (Ammooniumkloriid, 2016).

Reaktiivsus ja ohud

Ammooniumkloriid on äärmiselt mürgine ja mürgine. See põhjustab elundite kahjustamist allaneelamise või pikaajalise kokkupuute tagajärjel ja kahjustab ka silmi. See ei ole tuleohtlik ega reageeri teiste kemikaalidega (Riiklik Tööohutuse ja Töötervishoiu Instituut, 2014).

Silma sattumisel peaksite kontrollima, kas te kannate kontaktläätsi ja eemaldate need kohe. Silmad tuleb loputada voolava veega vähemalt 15 minutit, hoides silmalaud lahti. Võite kasutada külma vett. Salvi ei tohi silmi kasutada.

Kui kemikaal puutub riietega kokku, eemaldage see võimalikult kiiresti, kaitstes oma käsi ja keha.

Asetage ohver duširuumi alla. Kui kemikaal koguneb ohvri avatud nahale, nagu käed, pestakse õrnalt saastunud nahka jooksva veega ja mitte-abrasiivse seebiga. Võite kasutada külma vett. Kui ärritus püsib, pöörduge arsti poole. Peske saastunud riided enne taaskasutamist.

Kui kokkupuude nahaga on tõsine, tuleb seda pesta desinfitseeriva seebiga ja katta nahale antibakteriaalse kreemiga saastunud..

Sissehingamise korral peaks kannatanul olema lubatud puhata hästi ventileeritavas kohas. Kui sissehingamine on raske, tuleb ohver võimalikult kiiresti evakueerida ohutusse kohta. Vabastage pingul riietus, näiteks särgikael, rihmad või lips.

Kui ohvril on raske hingata, tuleb manustada hapnikku. Kui kannatanu ei hingata, viiakse läbi suu-suhu taaselustamine. Pidades alati silmas, et inhaleeritava materjali mürgisus, nakkusohtlikkus või söövitav toime võib olla abi andva isiku jaoks ohtlik suu-suhu taaselustamine..

Allaneelamise korral ärge kutsuge esile oksendamist. Vabastage pingul riietus, näiteks särgikaelarihmad, rihmad või sidemed. Kui kannatanu ei hingata, tehke uuesti suu-suud.

Kõikidel juhtudel peate otsima viivitamatut arstiabi (Materjali ohutuskaart Ammooniumkloriid, 2013).

Kasutamine

1 - Meditsiin

Ammooniumkloriidil on väga oluline biokeemiline funktsioon: see säilitab füsioloogilise pH.

Happelise soolana võib see parandada olukordi, kus kloriidioonide plasmakontsentratsioon on madal või vere alkaloosi (kõrge vere pH) korral. See võib tekkida pärast oksendamist, mao sisu imemist (eemaldamist), diureetikumide (vee või vedeliku pillide) kasutamist või teatud maohaiguste korral..

Ammooniumkloriid põhjustab ka ülemääraste soolade ja vee kõrvaldamist suurema urineerimise teel ja põhjustab uriinis atsidoosi (muudab selle happelisemaks)..

Ammooniumkloriidi on kasutatud ka menstruatsioonijärgse turse või kaalutõusu vähendamiseks ja kuseteede infektsioonide raviks (Utahi Ülikool, 2017).

See on paljude külma ja köha ravimite komponent, kuna see on efektiivne kui atsetektor. Veterinaarmeditsiinis kasutatakse seda kitsede, veiste ja lammaste kuseteede vältimiseks (Encyclopædia Britannica, 2016).

2 - väetis

Ammooniumkloriidi kasutatakse peamiselt lämmastikuallikana väetistes (mis moodustavad 90% kogu maailma toodangust), nagu kloorammooniumfosfaat, peamiselt riisile ja nisukultuuridele Aasias..

3- Metallurgia

Tina, tsingitud või keevitatud metallide valmistamisel kasutatakse ammooniumkloriidi. See toimib vooluna, puhastades töödeldavate detailide pinda, reageerides pinnal olevate metallioksiididega, moodustades lenduva metalli kloriidi..

Selleks müüakse seda plokkidena riistvara kauplustes, mis on mõeldud jootmise raua otsa puhastamiseks ja mida saab jootmiseks lisada voolu kujul.

4- Aku komponent

Ammooniumkloriid, NH₄Cl on kuivaelemendi patareide, energiavarustuse, mis toite elektriseadmed, osa. Patareid võimaldavad teil kasutada elektrit, kui te ei ole vooluvõrgu või pistiku lähedal.

Iga aku jaoks on kolm põhikomponenti: katood (teie igapäevase AA patarei ülemine osa, millest elektronid voolavad), anood (AA patarei põhi, millele voolab elektronid) ja elektrolüüt mille kaudu elektronid ja ioonid võivad liikuda.

Kui aku elektrolüütina kasutatakse ammooniumkloriidi, muutub see vesipastaks ja asetatakse katoodi ja anoodi vahele..

Aku katoodide ja anoodide vahelised keemilised reaktsioonid põhjustavad elektronide voolamist läbi ammooniumkloriidi pasta, eemal katoodist ja anoodi suunas..

Elektronid läbivad patareipesa metallikontaktid, tehes elektriseadmeid (American Chemistry Council, Inc., 2005).

5- Toit

Mitmes riigis kasutatakse ammooniumkloriidi ammooniumisoola või kõnekeelse salmiakki nime all toidulisandina numbri E E10 all, tavaliselt leiva tootmisel pärmi toitainena..

Toit on toidulisand veistele ja koostisosale pärmidele ja paljudele mikroorganismidele.

Ammooniumkloriidi kasutatakse maitsete magusate maitsestamiseks, mida nimetatakse soolaseks Lagritsiks (Põhjamaades väga populaarseks), küpsetamiseks küpsetamiseks väga krõbedaks tekstuuriks ning Salmiakki Koskenkorva likööris aromatiseerimiseks..

Indias ja Pakistanis nimetatakse seda "Noshaderiks" ja seda kasutatakse võileibade, nagu samosase ja jalebi, värskuse parandamiseks..

6- Muud kasutusalad

Ammooniumkloriidi võib leida šampoonist, juuksevärvidest ja pleegitusainetest, keha pesemisest ja puhastusvahenditest, näo puhastusvahenditest, konditsioneeridest, nõudepesuvahenditest, samuti vanniõlidest ja sooladest..

Ammooniumkloriidi kasutatakse ka söövitamisel trükkplaatide, näiteks tulekustuti tootmisel. Samuti on see koostisosad ilutulestikes, lõhkeainetes ja mänguasjades ning formaldehüüdil põhinevate liimide kõvendisainena.

Viited

1. American Chemistry Council, Inc. (2005, mai). Ammooniumkloriid: kaasaskantava elektrienergia pakkumine. Taastunud ameerika keemiast: americanchemistry.com.
2. Ammooniumkloriid. (2016). Välja otsitud CAMEO kemikaalidest: cameochemicals.noaa.gov.
3. Ammooniumkloriidi valem. (S.F.). Taastatud softschools: softschools.com.
4. EMBL-EBI (2016, 29. veebruar). ammooniumkloriidi. Taastatud ChEBIst: ebi.ac.uk.
5. Encyclopædia Britannica. (2016, 13. aprill). Ammooniumkloriid (NH4Cl). Välja otsitud andmebaasist Encyclopædia Britannica: britannica.com.
6. Kemikaali ohutuskaart Ammooniumkloriid. (2013, 21. mai). Taastatud desciencelab: sciencelab.com.
7. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. (2017, 22. aprill). PubChem Compound andmebaas; CID = 25517. Välja otsitud PubChem'ist: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). Ammooniumkloriid. Välja otsitud chemspiderist: chemspider.com.
9. Keemiline ettevõte. (2016). Ammooniumkloriid. Taastatud: thechemco.com.
10. Riiklik tööohutuse ja töötervishoiu instituut. (2014, 1. juuli). AMMOONI KLOORID. Taastatud cdc.gov.
11. Utahi ülikool (2017). Ammooniumkloriidi enterokattega tabletid. RRecuperado dehealthcare.utah.edu.