Gaasiline kloori valem, efektid, kasutusalad ja ohud



The gaasiline kloor (dikloro, diatoomne kloor, molekulaarne kloor või lihtsalt kloor) on rohekaskollane gaas, millel on terav ja lämmatav lõhn, mis ei ole toatemperatuuril ja atmosfäärirõhul süttiv. 

See on element, millel on kõrgeim elektrooniline afiinsus ja kolmas kõrgeim elektronegatiivsus ainult hapniku ja fluori taga. See on äärmiselt reaktiivne ja tugev oksüdeeriv aine.

Elementaarse kloori suur oksüdeerimisvõime tõi kaasa kaubanduslike pleegitus- ja desinfektsioonivahendite, samuti paljude keemiatööstuse protsesside reaktiivi..

Kloriidioonide kujul on kloor vajalik kõigi teadaolevate elusliikide jaoks. Kuid elementaarne kloor kõrge kontsentratsiooni juures on äärmiselt ohtlik ja mürgine kõigile elusorganismidele, mistõttu seda kasutati esimeses maailmasõjas esimese gaasilise keemilise sõjareagendina.

See on sissehingamisel toksiline. Pikemas perspektiivis on madala kontsentratsiooni sissehingamine või kõrge kloorgaasi kontsentratsiooni lühiajaline sissehingamine kahjulik tervisele.

Aurud on õhust palju raskemad ja kipuvad settima madalatesse piirkondadesse. See ei põle, kuid toetab põlemist.

See on vees vähelahustuv. Kokkupuutel segunemata vedelikega võib tekkida külmutamine aurustumise teel.

Seda kasutatakse vee puhastamiseks, puidumassi valgendamiseks ja muude keemiliste toodete valmistamiseks.

Valem

Valem: Cl-Cl

CASi number: 7782-50-5

2D struktuur

Omadused

Füüsikalised ja keemilised omadused

Kloorgaas kuulub tugevate oksüdeerivate ainete reaktiivsesse rühma. Need ühendid reageerivad tihti teiste ühenditega.

Kloorgaas kuulub ka tugevate halogeenimisainete reaktiivsesse rühma, mis kannab ühe või mitu halogeeniaatomit ühendiga, millega nad reageerivad.

Halogeenivad ained on üldiselt happelised ja seetõttu reageerivad mõnel juhul tugevad alused.

Paljud neist ühenditest reageerivad veele ja reageerivad õhule. Halogeenid on väga elektronegatiivsed ja tugevad oksüdeerijad.

Reaktsioonivõime hoiatused

Kloorgaas on tugev oksüdeeriv aine. Reageerib veega. Vesi lahustab gaasilise kloori, moodustades vesinikkloriidhappe ja hüpokloorhapete segu.

Süttivus

See võib süttida teisi süttivaid materjale (puit, paber, õli jne). Kütusega segamine võib põhjustada plahvatust. Mahuti võib tulega kokkupuutel plahvatada. On olemas plahvatusoht (ja mürgistus) selle aurude kogunemisest siseruumides, kanalisatsioonis või välitingimustes..

Vesiniku ja kloori segud (5-95%) võivad plahvatada peaaegu igasuguse energia (kuumus, päikesevalgus, sädemed jne) toimel..

Kuumutamisel eraldub väga mürgine suits. Vee või auruga kombineerituna tekitab see vesinikkloriidhappe toksilisi ja söövitavaid aure.

Reaktsioonivõime

Kloor reageerib plahvatuslikult paljude ühiste materjalide (või toetab nende põletamist).

  • Kloor süttib terast 100 ° C juures tahma, rooste, süsiniku või muude katalüsaatorite juuresolekul.
  • Kerge kuiva terasvill 50 ° C juures.
  • Pöörake sulfiidid toatemperatuurini.
  • Valgus (vedelal kujul) looduslik ja sünteetiline kummi.
  • Lülitage sisse trialküülboraan ja volframdioksiid.
  • See süttib kokkupuutel hüdrasiini, hüdroksüülamiini ja kaltsiumnitriidiga.
  • Seda süüdatakse või plahvatatakse arsiini, fosfiini, silaani, diboraani, stibniidi, punase fosfori, valge fosfori, boori, aktiivsöe, räni, arseeni abil..
  • Külma metanooli kaudu mullides tekib süttimine ja pehme plahvatus.
  • See plahvatab või süttib, kui see seguneb liigselt ammoniaagiga ja soojendab.
  • Moodustage plahvatusohtlik lämmastiktrikloriid, mis puutub kokku tsüaanhappega saastunud biureetreagendiga.
  • Lihtsalt moodustab asiridiiniga N-kloro plahvatusohtlikke derivaate.

Kloor (vedelas või gaasilises vormis) reageerib:

  • Alkoholid (plahvatus)
  • Valatud alumiinium (plahvatus)
  • Silanes (plahvatus)
  • Bromi pentafluoriid
  • Süsinikdisulfiid (raua poolt katalüüsitud plahvatus)
  • Kloor-2-propiin (kloriidi liig põhjustab plahvatuse)
  • Dibutüülftalaat (plahvatus 118 ° C juures)
  • Dietüüleeter (valgustatud)
  • Dietüültsink (valgustatud)
  • Glütserool (plahvatus 70-80 ° C juures)
  • Metaan kollase elavhõbeda oksiidiga (plahvatus)
  • Atsetüleen (plahvatus algab päikesevalguse või kuumutamisega)
  • Etüleen elavhõbeda, elavhõbeda oksiidi (I) või hõbeoksiidi (I) (kuumuse või valguse põhjustatud plahvatus) puhul
  • Bensiin (eksotermiline reaktsioon ja seejärel detonatsioon)
  • Naatriumhüdroksiidi ja tööstusbensiini segu (vägivaldne plahvatus)
  • Tsinkkloriid (eksotermiline reaktsioon)
  • Vaha (plahvatus)
  • Vesinik (kerge plahvatus)
  • Raudkarbiid
  • Uraan ja tsirkoonium
  • Naatrium, kaalium ja vaskhüdriidid
  • Tina
  • Alumiiniumpulber
  • Vanadiinipulber
  • Alumiiniumleht
  • Tinsel
  • Vaskleht
  • Kaltsium pulber
  • Rauast traat
  • Mangaani pulber
  • Kaalium
  • Antimoni pulber
  • Bismut
  • Germanium
  • Magneesium
  • Naatrium
  • Tsink

Toksilisus 

Kloorgaas on mürgine ja võib sissehingamisel olla surmav. Kontakt võib põhjustada naha ja silmade põletusi lisaks bronhiidile või kroonilistele kopsuhaigustele.

Kasutamine

Tänapäeval kasutatakse kaubanduslikult ligikaudu 15 000 klooriühendit. Naatriumkloriid on kõige tavalisem klooriühend ja see on kloori ja soolhappe peamine allikas tohutu kloori keemiatööstuses..

Kõigist toodetud elementaarsest kloorist kasutatakse ligikaudu 63% orgaaniliste ühendite tootmisel, 18% anorgaaniliste klooriühendite valmistamisel ja ülejäänud 19% toodetud kloorist kasutatakse valgendus- ja desinfitseerimisvahenditena..

Kõige olulise orgaaniliste ühendite poolest tootmismaht on 1,2-dikloroetaan ja vinüülkloriidi (vaheühenditena tootmises PVC), metüülkloriid, diklorometaan, kloroform, kloriidi vinüülideen.

Tuntumad anorgaanilised ühendid hõlmavad HCl, Cl2O, HOCI, NaClO 3, AlCl3, SiCI4, SnCl4, PCI3, PCl5 POCI3, AsCl3, SbCl3, SbCl5, BiCl 3, S2Cl2, SCl2, SOCI2, ClF3, ICI, ICl3, TiCl3, TiCl4, MoCl5 , FeCl3, ZnCl2 ja palju muud.

Kloorgaasi kasutatakse tööstusliku pleegitamise, reoveepuhastuse, ujumisbasseinide kloorimiseks mõeldud tablettide või keemilise sõjapidamise jaoks..

Saksamaa kasutas esimest maailmasõda relvana kloorgaasi (bertholiit).

Pärast esimest kasutamist kasutasid konflikti mõlemad pooled kloori keemilise relvana, kuid varsti asendasid need fosgeeni ja sinepigaasiga, mis on surmavamad.

Kloorgaasi kasutati ka Iraagi sõjas Anbar provintsis 2007. aastal.

Kliinilised toimed

Kloor gaasi on üks ühtne riskide ärritajate ühised töö- ja keskkonnatingimused tasandil sissehingamisel. Hiljutised uuringud on teatanud, et segu valgendi (Bleach, valmistatud peamiselt naatriumhüpoklorit) teiste puhastusvahendid, on kõige sagedasem põhjus (21% juhtudest) ühe sissehingamisohtu teatas mürgistuskeskused Ameerika Ühendriigid.

Peamised toksilised toimed tulenevad pigem lokaalsest koekahjustusest kui süsteemsest imendumisest. Arvatakse, et rakulised kahjustused tulenevad funktsionaalsete rühmade oksüdatsioonist rakukomponentides; reaktsioonid kudede veega hüpokloorhappe ja vesinikkloriidhappe moodustamiseks; ja hapniku vabade radikaalide teke (kuigi see idee on nüüd vastuoluline).

Kerge mürgistuse mõõduka toimub: köha, õhupuudus, valu rinnus, põletustunnet kurgus ja rinnaku piirkonnas, iiveldus või oksendamine, silma ja nina ärritus, lämbumine, lihaste nõrkus, pearinglus, ebamugavustunne kõhus ja peavalu.

Rasketel mürgistuse ta esineb turse ülemiste hingamisteede, larüngospasm, raske kopsuturse, kopsupõletik, püsivad hüpokseemia, hingamishäired, äge kopsuvigastus ja metaboolne atsidoos.

Krooniline kokkupuude kloorgaasiga on üheks kõige sagedasemaks kutsealase astma põhjuseks. See võib põhjustada düspnoe, südamepekslemist, valu rinnus, ülemiste hingamisteede reaktiivset düsfunktsiooni, hambaemaili erosiooni ja viirus sündroomide suurenenud esinemissagedust. Krooniline kokkupuude 15 ppm-ga tekitab köha, hemoptüüsi, valu rinnus ja kurguvalu.

Kokkupuude nahaga võib põhjustada punetust, valu, ärritust ja nahapõletusi. Tõsine kokkupuude võib põhjustada kardiovaskulaarset kollapsit ja hingamisteede seiskumist. Suurtes kontsentratsioonides võib tekkida sünkoop ja peaaegu kohene surm. Kloor (hüpokloriidina) on katseloomadel teratogeenne.

Turvalisus ja riskid

Kemikaalide klassifitseerimise ja märgistamise ülemaailmselt harmoneeritud süsteemi ohuaruanne (SGA).

Kemikaalide klassifitseerimise ja märgistamise ülemaailmne harmoneeritud süsteem (SGA) on rahvusvaheliselt kokkulepitud süsteem, mille on loonud Ühinenud Rahvaste Organisatsioon ja mille eesmärk on asendada eri riikides kasutatavad erinevad klassifitseerimis- ja märgistamisstandardid ühtsete ülemaailmsete kriteeriumide abil (ÜRO United, 2015).

Ohuklassid (ja nende vastavad GHSi peatükid), klassifitseerimis- ja märgistamisstandardid ning soovitused gaasilise kloori kohta on järgmised (Euroopa Kemikaaliamet, 2017, ÜRO, 2015, PubChem, 2017):

GHSi ohuklassid

H270: Võib põhjustada või intensiivistada tulekahju; Oksüdant [Ohtlik oksüdeerivad gaasid - 1. kategooria]

H280: sisaldab rõhu all olevat gaasi; See võib kuumutamisel plahvatada [Hoiatus Rõhu all olevad gaasid - Suru gaas, veeldatud gaas, lahustunud gaas]

H315: Põhjustab nahaärritust [Hoiatus Nahka söövitav / ärritav - 2. kategooria]

H319: Põhjustab tugevat silmade ärritust [Hoiatus Tõsine silmakahjustus / silmade ärritus - 2.A kategooria]

H330: surmav sissehingamisel [Oht Akuutne toksilisus, sissehingamine - 1. ja 2. kategooria]

H331: Mürgine sissehingamisel [Oht Akuutne toksilisus, sissehingamine - 3. kategooria]

H335: Võib põhjustada hingamisteede ärritust [Hoiatus Mürgisus sihtelundi suhtes, ühekordne kokkupuude; Hingamisteede ärritus - 3. kategooria]

H400: Väga mürgine veeorganismidele, [Hoiatus Ohtlik veekeskkonnale akuutse ohu - Kategooria 1]

H410: Väga mürgine veeorganismidele, pikaajaline toime [Hoiatus Ohtlik veekeskkonnale pikaajalist ohtu - Kategooria 1]

(PubChem, 2017)

Usaldatavusnõukogude koodid

P220, P244, P260, P261, P264, P271 Käidelda, P273, P280, P284, P302 + P352, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P310, P311, P312, P320, P321, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P376, P391, P403, P403 + P233, P405, P410 + P403, P501 ja.

Viited

  1. Benjah-bmm27 (2007). Dikloriin-gaas-3D-vdW [image]. Välja otsitud andmebaasist: commons.wikimedia.org.
  2. Bundesarchiv (1915). Deutsche Soldaten versprühen künstlichen Nebel [image]. Välja otsitud andmebaasist: commons.wikimedia.org.
  3. ChemIDplus (2017) 3D struktuuri 7782-50-5 - Kloor [image] Tagasitulnud: chem.nlm.nih.gov.
  4. Euroopa Kemikaaliamet (ECHA), (2017). Klassifitseerimise ja märgistamise kokkuvõte. Ühtlustatud klassifikatsioon - määruse (EÜ) nr 1272/2008 VI lisa (CLP-määrus). Kloor. Välja otsitud aadressilt: echa.europa.eu.
  5. Ohtlike ainete andmepank (HSDB). TOXNET (2017). Kloor. Bethesda, MD, EL: Riiklik meditsiiniraamatukogu. Välja otsitud: toxnet.nlm.nih.gov.
  6. Hurley, F., (1917). Austraalia jalaväe väikese kasti respiraatorid Ypres 1917 [image]. Välja otsitud andmebaasist: en.wikipedia.org.
  7. Max Pixel (2017). Sanitaartehniliste raamide hoiustamistorud PVC torustiku torustik [image]. Välja otsitud andmebaasist: maxpixel.freegreatpicture.com.
  8. ÜRO (2015). Keemiliste toodete klassifitseerimise ja märgistamise ülemaailmne harmoneeritud süsteem (SGA) Kuues parandatud versioon. New York, Ameerika Ühendriigid: ÜRO väljaanne. Välja otsitud andmebaasist: unece.org.
  9. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. PubChem ühend Database (2016) Kloor - PubChem struktuur [image] Bethesda, MD, USA Rahvusraamatukogu Meditsiin. Välja otsitud andmebaasist: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  10. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. PubChem Compound Database (2016) Kloor. Bethesda, MD, EL: Riiklik meditsiiniraamatukogu. Välja otsitud andmebaasist: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  11. Riiklik ookeani- ja atmosfäärijuhtimine (NOAA). CAMEO kemikaalid. (2017). Keemiline andmeleht. Kloor. Silver Spring, MD. EL; Välja otsitud andmebaasist: cameochemicals.noaa.gov.
  12. Riiklik ookeani- ja atmosfäärijuhtimine (NOAA). CAMEO kemikaalid. (2017). Reageeriva grupi andmeleht. Halogeenivad ained. Silver Spring, MD. EL; Välja otsitud andmebaasist: cameochemicals.noaa.gov.
  13. Riiklik ookeani- ja atmosfäärijuhtimine (NOAA). CAMEO kemikaalid. (2017). Reageeriva grupi andmeleht. Oksüdeerivad ained, tugevad. Silver Spring, MD. EL; Välja otsitud andmebaasist: cameochemicals.noaa.gov.
  14. Oelen, W., (2005). Kloorgaas pudelis [image]. Välja otsitud andmebaasist: commons.wikimedia.org.
  15. Sargent, J., (1918). Gaseeritud [image]. Välja otsitud andmebaasist: en.wikipedia.org.
  16. Tomia (2006). Plastic-recyc-03 [image]. Välja otsitud andmebaasist: commons.wikimedia.org.
  17. Wikipedia (2017). Kloor. Välja otsitud andmebaasist: en.wikipedia.org.