Bromicohappe (HBrO3) omadused, riskid ja kasutusalad



The broomhape, tuntud ka kui vesinikbromiid või broomhape (V), on keemiline ühend valemiga HBrO3. Tegemist on kloorhappega analoogse bromiidhappega (EMBL-EBI, 2014). Ühend on väga tugev hape. Selle struktuur on esitatud joonisel 1 (EMBL-EBI, 2008).

Broomhappe valmistamiseks lahustatakse lahustuv bromaat tavaliselt vees ja lisatakse lahustuv baariumisool. Baariumbromaat sadestub kergelt lahustuvaks.

Baariumbromaati võib seejärel vees lahustada ja hapestada väävelhappega, et sadestada põhiliselt lahustumatu baariumsulfaat ja lahkuda broomhappe taha (vt ülalolevat pilti):

2KBr03 (vesilahus) + BaCl2 (vesilahus) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)

Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4

Ühendit võib valmistada ka broompentakloriidi lagunemisel leeliselises lahuses vastavalt reaktsioonile:

BrCl5 + 3 H20 → HBrO3 + 5 HCl

Broomhape on tugev oksüdeeriv aine. Bromaadi iooni saab edasi oksüdeerida elementaarse fluori või ksenoondifluoriidiga aluse juuresolekul, oksüdatsiooniga koos väikeste plahvatustega ja tulekahju lõksus olev teflontoru (My Favorite Chemicals, S.F.).

Indeks

  • 1 Bromicohappe füüsikalised ja keemilised omadused 
  • 2 Reaktiivsus ja ohud
    • 2.1 Silma sattumisel
    • 2.2 Kokkupuutel nahaga
    • 2.3 Sissehingamisel
  • 3 Kasutamine
  • 4 Viited

Bromicohappe füüsikalised ja keemilised omadused 

Bromiidhape eksisteerib ainult värvitu lahuses (kuni 50% mass / maht), mis muutub õhuga kokkupuutel kollakaks (National Center for Biotechnology Information., 2017). Selle välimus on näidatud joonisel 2.

Ühendi molekulmass on 128,91 g / mol ja laguneb 100 ° C juures ning selle pKa on -2. Ebastabiilse ühendina on selle füüsikalis-keemilised omadused saadud arvutuslike arvutustega.

Selle sulamistemperatuur on 206,04 ° C, keemistemperatuur 517,26 ° C ja lahustuvus vees 1 x 106 mg / l 25 ° C juures (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ühend on tugev oksüdeeriv aine. Etanooli või eetriga segamisel laguneb eksotermilises reaktsioonis äädikhappe moodustumine. Bromiidsoolade (BrO3-) väljatöötamisel on oluline, et metallide karbonaadid või oksiidid reageeriksid broomhappega (Watts, 1870)..

Reaktiivsus ja ohud

Broomhape on ebastabiilne ühend, mis laguneb element-broomiks. Tugeva happena on see väga ohtlik nahaga kokkupuutel (söövitav ja ärritav), kokkupuutel silmadega (ärritav) ja allaneelamise korral. Väga ohtlik ka sissehingamisel.

Tugev ülemäärane kokkupuude võib põhjustada kopsukahjustusi, lämbumist, teadvuse kaotust või surma. Pikaajaline kokkupuude võib põhjustada naha põletusi ja haavandeid. Sissehingamine võib põhjustada hingamisteede ärritust.

Silma põletikku iseloomustab punetus, ärritus ja sügelus. Naha põletikku iseloomustab sügelus, mastaap, punetus ja mõnikord villid.

Aine on mürgine neerudele, kopsudele ja limaskestadele. Aine korduv või pikaajaline kokkupuude võib kahjustada neid elundeid.

Silma sattumisel

Kontrollige, kas kontaktläätsed on kulunud ja eemaldage need kohe. Silmad tuleb loputada voolava veega vähemalt 15 minutit, hoides silmalaud lahti. Võite kasutada külma vett. Salvi ei tohi silmi kasutada.

Nahale sattumisel

Kui kemikaal puutub riietega kokku, eemaldage see võimalikult kiiresti, kaitstes oma käsi ja keha. Asetage ohver duširuumi alla.

Kui kemikaal koguneb ohvri avatud nahale, nagu käed, peske õrnalt ja hoolikalt veega, mis on saastunud jooksva veega ja mitte abrasiivse seebiga. Võite kasutada külma vett. Kui ärritus püsib, pöörduge arsti poole. Peske saastunud riided enne taaskasutamist.

Kui kokkupuude nahaga on tõsine, tuleb seda pesta desinfitseeriva seebiga ja katta nahale antibakteriaalse kreemiga saastunud..

Sissehingamisel

Soovitatav on lasta ohvril puhata hästi ventileeritud kohas. Kui sissehingamine on raske, tuleb ohver võimalikult kiiresti evakueerida ohutusse kohta. Vabastage pingul riietus, näiteks särgikael, vööd või lips. Kui ohvril on raske hingata, tuleb manustada hapnikku.

Kui kannatanu ei hingata, viiakse läbi suu-suhu taaselustamine. Pidades alati silmas, et inhaleeritava materjali mürgisus, nakkusohtlikkus või söövitav toime võib olla abi andva isiku jaoks ohtlik suu-suhu taaselustamine..

Allaneelamise korral ärge kutsuge esile oksendamist. Vabastage pingul riietus, näiteks särgikaelarihmad, rihmad või sidemed. Kui kannatanu ei hingata, tehke uuesti suu-suud.

Kõikidel juhtudel tuleb pöörduda koheselt arsti poole.

Kasutamine

Bromhapet kasutatakse tugeva oksüdeerijana laboratoorsetes reaktsioonides. Seda kasutatakse keemiliste ühendite, näiteks joodide, kloorhappe, tetrahüdroonhappe tootmiseks.

Seda kasutatakse ka broomi, näiteks raua, plii, mangaani, elavhõbeda bromaadi ja teiste tootmiseks..

Broomhape toimib olulise vaheühendina Bélousov-Zhabotinsky reaktsioonis (Morris, 2010). See reaktsioon on keemiliste kellade näide ja illustreerib mittetasakaalu termodünaamilist reaktsiooni.

Ostsillatsioonireaktsiooni katalüüsib tserium ja see on loomulikult seotud bromi oksohapete keemiaga HBrOx. Kasvav huvi mittelineaarsete keemiliste süsteemide vastu on andnud tugevad stiimulid broomi keemia uurimiseks.

Belousov-Zhabotinsky reaktsioonis olid kaasatud broomi ühendid hüobroobne hape HOBr, broomhape HOBrO ja broomhape HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013)..

Sellised reaktsioonid on teoreetilise keemia seisukohalt olulised. Nad näitavad, et keemilised reaktsioonid ei pea domineerima termodünaamilise tasakaalu käitumisega.

Viited

  1. Broomhape. (S.F.). Välja otsitud aadressilt chemyq.com.
  2. EMBL-EBI (2008, 16. mai). broomhape. Taastatud ebi.ac.uk.
  3. EMBL-EBI (2014, 28. juuli). kloorhape Taastatud ebi.ac.uk.
  4. Morris, S. (2010, 23. jaanuar). Belousovi Zhabotinski reaktsioon 8 x normaalne kiirus. Taastati youtubecomilt.
  5. Minu lemmikkemikaalid (S.F.). Taastati bromicacid.com-lt.
  6. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. (2017, 11. märts). PubChem Compound andmebaas; CID = 24445 ,. Välja otsitud PubChemist.
  7. Rainer Glaser, M. D. (2013). Miks on broomhappe happesus Belousov-Zhabotinsky võnkumiste keemiliste reaktsioonide kineetilistes mudelites tõesti oluline. Journal of Thermodynamics & Catalysis 4: 1. 
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Broomhape. Välja otsitud chemspider.com-lt.
  9. Watts, H. (1870). Keemia ja teiste teadlaste harud, 1. köide. London: longmans, green and co.