Elementide atribuutide metallik



The elementide metalliline iseloom Perioodilise tabeli all mõeldakse kõiki neid keemilisi ja füüsikalisi muutujaid, mis määratlevad metalle või eristavad neid teistest looduslikest ainetest. Tavaliselt on need heledad, tihedad, kõvad tahked ained, millel on kõrge soojus- ja elektrijuhtivus, vormitav ja plastiline.

Kuid kõikidel metallidel ei ole selliseid omadusi; näiteks elavhõbeda puhul on see helge must vedelik. Samuti sõltuvad need muutujad rõhu ja temperatuuri tingimustest maal. Näiteks võib vesinik, ilmselt mitte-metalliline, käituda füüsiliselt nagu metall äärmuslikes tingimustes.

Need tingimused võivad olla: abysmaalses rõhus või väga külmades temperatuurides, mis on absoluutse nulli juures. Et määratleda, kas element on metalliline või mitte, tuleb vaatleja vaatepunktides kaaluda peidetud mustrid: aatomi mustrid.

Need eristavad suuremat täpsust ja usaldusväärsust, mis on metallelemendid ja isegi mis element on metallilisem kui teine.

Sel moel on kuldmündi tõeline metalliline iseloom rohkem selle aatomite omadustest kui selle kuldmassist, kuid mõlemad on omavahel tihedalt seotud..

Millised mündid on metallilisemad: üks kuld, üks vask või üks plaatina? Vastus on plaatina ja seletus peitub selle aatomites.

Indeks

  • 1 Kuidas elementide metalliline iseloom perioodilises tabelis varieerub?
  • 2 Metalliliste elementide omadused
    • 2.1 Kuidas mõjutab aatomkiirgus metallide reaktiivsust?
  • 3 Suurema metallilise elemendiga element
  • 4 Vähem metallilise iseloomuga element
  • 5 Viited

Kuidas elementide metalliline iseloom perioodilises tabelis varieerub?

Ülemises pildis on elementide perioodilised omadused. Read vastavad rühmade perioodidele ja veergudele.

Metalliline märk väheneb vasakult paremale ja suureneb vastupidises suunas. Samuti suureneb see ülevalt alla ja väheneb, kui perioodid lähevad grupi juhtidele. Tabelis olev diagonaalne sinine nool näitab ülalnimetatud.

Sel viisil on noolepunktide lähedale suunatud elementidel suurem metallist iseloom, kui need, mis asuvad vastassuunas (kollased plokid).

Lisaks vastavad teised nooled teistele perioodilistele omadustele, mis määravad, millises suunas nad suurendavad või vähenevad elementi "metallizes". Näiteks kollaste plokkide elemendid, kuigi neil on madal metalliline iseloom, nende elektrooniline afiinsus ja ionisatsioonienergia on kõrged.

Aatomiradioside puhul, mida suurem on, seda metallilisem on element; seda näitab sinine nool.

Metalliliste elementide omadused

Perioodilises tabelis on täheldatud, et metallidel on suured aatomkiired, madalad ionisatsioonienergiad, madalad elektroonilised afiinsused ja madalad elektronegatiivsused. Kuidas neid omadusi meelde jätta?

Punkt, kus nad voolavad, on reaktiivsus (elektropositiivsus), mis määratleb oksüdeerunud metallid; see tähendab, et nad kaotavad elektronid kergesti.

Kui nad kaotavad elektronid, moodustavad metallid katioonid (M+). Seetõttu moodustavad suurema metallilise iseloomuga elemendid kergemini katioone kui väiksema metallilise iseloomuga.

Ülaltoodud näide on võtta arvesse rühma 2 elementide, leelismuldmetallide reaktiivsust. Berüllium on vähem metalliline kui magneesium, mis omakorda on vähem metalliline kui kaltsium.

Nii et seni, kuni jõuad bariummetallini, mis on grupi kõige reaktiivsem (pärast raadiot, radioaktiivne element).

Kuidas mõjutab aatomkiirgus metallide reaktiivsust?

Kui aatomkiirus suureneb, on valentselektronid tuumast kaugemal, nii et nad jäävad aatomi väiksema jõuga..

Siiski, kui periood sõidetakse perioodilise tabeli paremale küljele, lisab tuum oma kehale prootoneid, mis on nüüd positiivsemad, mis meelitab valentselektroone tugevamalt, vähendades aatomkiiruse suurust. Selle tulemuseks on metallilise iseloomu vähenemine.

Seega kaldub väga väike tuum, millel on väga positiivne tuum, pigem elektronide kaotamise asemel (mitte-metallilised elemendid), ja neid, kes saavad nii elektroni saada kui ka kaotada, loetakse metalloidideks. Mõned neist metalloididest on boor, räni, germanium ja arseen.

Teisest küljest suureneb aatomkiirus ka siis, kui teiste orbitaalide jaoks on olemas uus energia kättesaadavus, mis toimub grupis kahanedes..

Sel põhjusel, kui perioodilisele tabelile langevad, muutuvad raadiused mahukaks ja tuum ei suuda takistada teiste liikide nakatamist elektronidest väliskihist.

Laboris tugeva oksüdeeriva ainega nagu lahjendatud lämmastikhape (HNO)3) - uuritakse metallide reaktiivsust oksüdatsiooni suhtes.

Samamoodi on nende metallilise halogeniidide (näiteks NaCl) moodustamise protsessid ka selle reaktiivsuse näidislikud katsed..

Suurema metallilise elemendiga element

Perioodilise tabeli pildil oleva sinise noole suund viib elementide francio ja cesium juurde. Fensium on metaanilisem kui tseesium, kuid erinevalt viimastest on bakter kaltsiumiks kunstlik ja radioaktiivne. Sel põhjusel asub tseesium suurema metallilise iseloomuga loodusliku elemendi kohale.

Tegelikult on üks teadaolevatest (ja plahvatusohtlikest) reaktsioonidest see, mis tekib siis, kui tseesi tükk (või tilk) puutub kokku veega..

Tseesiumi kõrge reaktiivsus, mis muundub ka palju stabiilsemate ühendite moodustumiseni, on vastutav energia ootamatu vabanemise eest:

2Cs (s) + 2H2O → 2CsOH (aq) + H2(g)

Keemiline võrrand võimaldab meil näha tseesiumi oksüdatsiooni ja vesiniku redutseerimist veest gaasiliseks vesinikuks.

Väiksema metallilise elemendiga element

Perioodilise tabeli parempoolses ülanurgas olevas vastupidises diagonaalis fluor (F2, ülemine pilt) viib mittemetalsete elementide nimekirja. Miks? Sest see on looduses kõige elektroonegatiivsem element ja madalaima ioniseerimisenergiaga element.

Teisisõnu, see reageerib perioodilise tabeli kõigi elementidega, et moodustada ioon F- ja mitte F+.

Fluoril on väga tõenäoline, et nad ei kaota elektroni keemilistes reaktsioonides, mis on metallide vastand. Sel põhjusel on see kõige vähem metallilise iseloomuga element.

Viited

  1. Keemia LibreTexts. Perioodilised trendid. Välja otsitud 16. aprillil 2018 alates: chem.libretexts.org
  2. Lumen, keemia mitte-peamistele ettevõtetele. Metalliline ja mittemetalliline iseloom. Välja otsitud 16. aprillil 2018 kellelt: courses.lumenlearning.com
  3. Keemiaülesanne. (2018). Elektropositiivsus või metalliline iseloom. Välja otsitud 16. aprillil 2018 kellelt: chemistry-assignment.com
  4. Juan Ramos. (24. november 2017). Metallide ja mittemetallide täielik loetelu. Välja otsitud 16. aprillil 2018 alates: sciencetrends.com
  5. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (5. september 2017). Metallilised märkide omadused ja suundumused. Välja otsitud 16. aprillil 2018, alates: thinkco.com
  6. Eric Golub (12. oktoober 2009). Kuld pärastlõunal. [Joonis] Välja otsitud 16. aprillil 2018 alates: flickr.com
  7. Dnn87. (12. detsember 2007). Cesium / Cesium metal Dennis s.k kollektsioonist. [Joonis] Välja otsitud 16. aprillil 2018, alates: commons.wikimedia.org
  8. Sandbh (23. jaanuar 2017) .Eri perioodilised suundumused. [Joonis] Välja otsitud 16. aprillil 2018, alates: commons.wikimedia.org