Valentside kiht, mida see koosneb, näited

The valents on see, mille elektronid vastutavad elemendi keemiliste omaduste eest. Selle kihi elektronid moodustavad kovalentsete sidemete (A-B) moodustamiseks interaktsiooni naaberkomponendi omadega; ja kui nad rändavad ühest aatomist teise rohkem elektronegatiivsetele, ioonsetele sidemetele (A + B-).

See kiht on määratud peamise kvantarvuga n, mis omakorda näitab perioodi, kus element on perioodilises tabelis. Kuigi rühmade tellimine sõltub valentsikihis ringlevate elektronide arvust. Nii et a n võrdub 2-ga, võib hõivata kaheksa elektroni: kaheksa rühma (1-8).

Valentsikihi tähendust illustreerib ülemine pilt. Ala keskel olev must punkt on tuum, ülejäänud kontsentrilised ringid on elektroonilised kihid, mis on defineeritud n.

Kui palju kihte see aatom on? Igal neist on oma värv ja neli, siis aatomil on neli kihti (n= 4). Pange tähele ka seda, et värv halveneb, kui kihist kaugus südamikuga suureneb. Valentsikiht on tuumast kõige kaugemal asuv kiht: kõige kergem värv.

Indeks

• 1 Mis on Valencia kiht?
• 2 Omadused
• 3 Näited
  • 3.1 Näide 1
  • 3.2 Näide 2
• 4 Viited

Mis on Valencia kiht?

Kujutise kohaselt ei ole valentsikujuline midagi enamat kui elektronide viimased orbitaalid. Heleda sinise kihi puhul n= 4, on rida 4s, 4p, 4d ja 4f orbitaale; see tähendab, et sees on ka teisi alamkihte, millel on erinevad elektroonilised võimalused.

Aatom vajab kõigi 4n orbitaalide täitmiseks elektrone. Seda protsessi saab jälgida elementide elektroonilistes konfiguratsioonides teatud aja jooksul.

Näiteks on kaaliumil elektrooniline konfiguratsioon [Ar] 4s¹, kui kaltsium, paremal, [Ar] 4s². Mis on nende konfiguratsioonide kohaselt valentsikiht? Termin [Ar] viitab väärisgaasi argoonide elektroonilisele konfiguratsioonile²2s²2p⁶3s²3p⁶. See esindab sisemist või suletud kihti (mida tuntakse ka kui tuuma).

Kuna 4s orbitaal on kõrgeima energiatarbega orbitaal, kus uued elektronid sisenevad, esindab see nii K kui ka Ca valentsikihti. Kui K ja Ca aatomeid võrreldi kujutisega, [Ar] oleks kõik sinised sisekihid; ja 4s on helesinine kiht, välimine.

Omadused

Kõigist ülaltoodutest võib kokku võtta valentsikihi kõik omadused kõigi aatomite kohta:

-Teie energia tase on kõrgem; mis on sama, eemaldatakse tuumast rohkem ja tal on madalaim elektrooniline tihedus (võrreldes teiste kihtidega).

-See on puudulik. Seepärast täidetakse see elektronidega, kui te läbite perioodilise tabeli perioodi vasakult paremale.

-Seotud kovalentsete või ioonsete sidemete moodustumisega.

Metallide kaaliumi ja kaltsiumi puhul oksüdeeritakse need katiooniks. K⁺ on elektrooniline konfiguratsioon [Ar], sest see kaotab oma ainsad välised elektronid 4s¹. Ja Ca poolel²⁺, selle konfiguratsioon on ka [Ar]; sest selle asemel, et kaotada elektron, kaotate kaks (4s²).

Aga milline on erinevus K⁺ ja Ca²⁺, kui mõlemad kaotavad oma valentsuskesta elektronid ja neil on elektrooniline konfiguratsioon [Ar]? Erinevus on nende ioonide raadiuses. Ca²⁺ on väiksem kui K⁺, kuna kaltsiumi aatomil on täiendav prooton, mis meelitab tugevamalt väliseid elektrone (suletud või valentsikihid).

4s valentsikiht ei ole kadunud: see on nende ioonide jaoks tühi.

Näited

Valentsikihi kontseptsiooni võib otseselt või kaudselt leida paljudes keemiaosades. Kuna nende elektronid on need, kes osalevad lingide moodustamises, peavad kõik need puudutavad teemad (TEV, VSRP, reaktsioonimehhanismid jne) viitama sellele kihile.

Seda seetõttu, et olulisemad kui valentsikiht on selle elektronid; nimega valentselektronid. Kui need on esindatud elektrooniliste konfiguratsioonide järkjärgulises ehitamises, määratletakse need aatomi elektroonilise struktuuri ja seega selle keemiliste omaduste poolest.

Aatomi A ja teise B sellest informatsioonist võib nende ühendite struktuure visandada läbi Lewise struktuuride. Samuti saate valentselektronite arvu järgi määrata ühendite hulga elektroonilisi ja molekulaarstruktuure.

Valentsikihi võimalikud ja lihtsamad näited on toodud perioodilises tabelis; konkreetselt elektroonilistes konfiguratsioonides.

Näide 1

Perioodilises tabelis on võimalik identifitseerida element ja selle asukoht ainult elektroonilise konfiguratsiooniga. Niisiis, kui X-elemendil on konfiguratsioon [Kr] 5s²5p¹, Mis see on ja millisele perioodile ja rühmale see kuulub??

Alates sellest ajast n= 5, X on viiendal perioodil. Lisaks on sellel kolm valentselektronit: kaks 5s orbitaalis² ja üks 5p¹. Sisemine kiht [Kr] ei anna rohkem teavet.

Kuna X-l on kolm elektroni ja selle 5p orbitaalid on puudulikud, on see p-plokis; lisaks sellele on IIIA rühmas (romaani süsteem) või 13 (praegune numeratsioonisüsteem ja IUPACi poolt heaks kiidetud). X on siis India element, In.

Näide 2

Mis on elektroonilise konfiguratsiooniga X element [Kr] 4d¹⁰5s¹? Pange tähele, et nagu In, kuulub see perioodile 5, kuna 5s orbitaal¹ See on kõrgeima energiaga. Valentsikiht sisaldab siiski ka 4d orbitaale, kuna need on mittetäielik.

Valentsikihid saab seejärel nimetada nsnp-ks ploki p või s elemendi jaoks; või (n-1) dns ploki d elemendi jaoks. Nii et salapärane element X kuulub plokki d, kuna selle elektrooniline konfiguratsioon on (n-1) dns (4d¹⁰5s¹).

Milline rühm see kuulub? Kümne elektroni lisamine 4d orbiidile¹⁰, ja üks 5-st¹, X-l on üksteist valentselektronit. Seetõttu peab see paiknema grupis IB või 11. Perioodilise tabeli perioodi 5 puhul liigub gruppi 11 hõbeelement, Ag.

Viited

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorgaaniline keemia (neljas väljaanne, lk 23). Mc Grawi mägi.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Keemia (8. väljaanne). CENGAGE Learning, lk 287.
3. NDT ressursikeskus. (s.f.). Valence Shell. Välja võetud: nde-ed.org
4. Clackamas Community College. (2002). Valence Electronid. Välja otsitud andmebaasist: dl.clackamas.edu
5. Keemia LibreTexts. (s.f.). Valence ja tuumelektronid. Välja otsitud andmebaasist: chem.libretexts.org