Kaalium Biftalate keemiline struktuur, nomenklatuur, kasutusalad ja ohud



The kaaliumbiftaat on keemiline ühend, tahke, valge, lahustuv, mis on kaubanduslikult kõrge puhtusastmega. Seda kasutatakse esmase standardina happe-aluse tiitrite lahuste standardimiseks; Seda kasutatakse ka puhverlahusena, et hoida lahuste pH stabiilsena.

See on stabiilne, mittehügroskoopne ühend, mis hõlbustab lahuse valmistamist, kuna see ei ima vett kaalumise ajal. Seda võib valmistada ftaalhappe ja KOH lahuse vahelises reaktsioonis, milles ftaalhappe molekuli vesinik on asendatud kaaliumi aatomiga.

Kaaliumbiftaat saab selle nime, sest selle molekulis on kergelt happeline vesinik. See vesinik on selline, mis leidub karboksüülrühma kõrval olevas -OH rühmas, mis on karboksüüli osa, mis ei reageeri. Seda tüüpi soolad on tuntud kui happesoolad, kuna need ei ole täiesti neutraalsed.

Indeks

  • 1 Keemiline struktuur
  • 2 Valem
  • 3 Nomenklatuur
  • 4 Omadused
    • 4.1 Tihedus
    • 4.2 Molaarmass
    • 4.3 Lahustuvus
    • 4.4 Sulamistemperatuur
    • 4.5 Välimus
    • 4.6 Spetsiifiline kaal
  • 5 Kaalium-biftalaadi derivatoloogiline uuring
  • 6 Kasutamine ja rakendused
    • 6.1 Aluse standardiseerimine (leelis = NaOH)
    • 6.2 Puhvrina pH määramisel
  • 7 Riskid
    • 7.1 Tervise osas
    • 7.2 Hädaolukord ja esmaabi
    • 7.3 Isikukaitsemeetmed
  • 8 Viited

Keemiline struktuur

Valem

C6H4COOHCOOK = C8H5 KO4

Nomenklatuur

- Kaaliumftalaat.

- Kaaliumhappe ftalaat.

- Kaaliumvesinikfosfalaat.

Omadused

Tihedus

1,636 g / ml.

Molaarmass

204,22 g / mol.

Lahustuvus

Vesi ja alkohol.

Sulamistemperatuur

295 ° C lagunemisel.

Välimus

Kristall-valge tahke aine.

Spetsiifiline kaal

1,64 g / cm3.

Kaalium-biftalaadi derivatigraafiline uuring

Derivatoloogilised mõõtmised on näidanud, et kaaliumbiftaadi lagunemine algab vahemikus 190 ° C kuni 200 ° C ja mittehügroskoopne preparaat võib olla valmistatud vahemikus 100 ° C kuni 150 ° C.

Lagunemine toimub kolmes etapis, mille kiirus sõltub temperatuuri tõusu kiirusest: esmalt moodustub dikaliumftalaat, ftaalanhüdriid ja vesi kõrvaldatakse.

Entopia muutusi saab saada ka derivatogrammilt, mis annab teavet täiendava termilise lagunemise mehhanismi ja proovi seisundi muutuste kohta..

Kasutused ja rakendused

Seda ühendit kasutatakse analüütilises keemias tiitrimisel või happe-aluse tiitrimisel kui peamist standardit erinevate ühendite lahuste valmistamisel..

Aluse standardimine (leelis = NaOH)

NaOH lahuse valmistamisel ei ole võimalik tagada, et lahuse kontsentratsioon on õige; Seda seetõttu, et NaOH on väga hügroskoopne tahke aine (neelab vett õhust) ja kaalub selle niiskusega, mis muudab aine koguse optimaalseks.

Kui lahendus on valmis, on vaja täpselt teada, milline kontsentratsioon on jäänud.

Selleks valmistatakse lahus kaaliumhappe ftalaadiga, mis on esmane standard (kõrge stabiilsuse tõttu); lisatakse mõni tilk happe-aluse fenoolftaleiini indikaatorit ja jätkake NaOH lahuse lisamist titrantiks, kuni kaaliumftalaathappe lahuses on roosa värvus.

Saadud andmetega viiakse läbi tegelikud NaOH kontsentratsiooni leidmiseks vajalikud arvutused.

Järgnev pilt illustreerib keemilist reaktsiooni kaaliumvesinikftalaadi ja naatriumhüdroksiidi vahel.

Puhvrina pH määramisel

Nii happe kui ka happe soola moodustavad puhverlahus või puhver, mis hoiab selle tingimustes selliselt, et pH ei muutu väikeste koguste happe või aluse lisamisel..

Riskid

- Tuleoht. Nagu enamik orgaanilisi tahkeid aineid, on võimalik, et tulekahju tekib kõrgendatud temperatuuridel või süüteallikaga kokkupuutel.

- Piisavates kontsentratsioonides ja süüteallika juuresolekul õhus hajutatud peene tolm on ohtlik tolmu plahvatus.

- See on stabiilne aine toatemperatuuril ja piisavates säilitustingimustes. Vältige liigset kuumust ja niiskust.

- Võib olla kokkusobimatu tugevate oksüdeerijatega nagu lämmastikhape.

- Lagunemine võib moodustada mürgiseid süsinikoksiide.

Tervise osas

- Juhuslikul allaneelamisel võib see põhjustada oksendamist, kõhulahtisust ja membraanide ärritust oma happesuse tõttu..

- Sissehingamisel põhjustab hingamisteede ärritust ja köha.

- Nahas tekitab ärritust.

- Silmis põhjustab see ärritust, punetust ja valu.

- Seda ei peeta kantserogeenseks, teratogeenseks või mutageenseks aineks.

Esmaabi ja esmaabi

- Peske silmi rohke veega, eemaldage kontaktläätsed, kui kannate neid ja laske veel läbi silmade ilma käed puudutamata.

- Nahaga kokkupuutumisel eemaldage riided ja jalatsid, peske rohke veega ja peske riided enne kasutamist uuesti.

- Allaneelamise korral vältige oksendamist, andke vett.

- Sissehingamise korral tuleb isikul värske õhu sisse hingata; raske hingamise korral varustage hapnikku.

- Kõigil juhtudel küsige kiiret arstiabi.

- Lekke või lekke korral koguge toode puhtasse konteinerisse ja püüdke vältida pulbri hajutamist.

Isikukaitsemeetmed

- Hoia eemal kohast, kus jooke, toitu ja sööta ladustatakse (lemmikloomatoit).

- Kandke tolmu maskid, neopreenkindaid või PVC-d. Praegu kasutatakse nitriilkindaid.

- Kandke sobivat riietust, mis katab suurema osa kehast, sealhulgas saapaid või kaetud kinga- ja kaitseprille.

- Soovitatav on lokaalne väljatõmbeventilatsioon koos õhupuhastussüsteemiga, võttes arvesse valitsevat tuule suunda.

- Toode seguneb vees, ei imendu mullas, ei ole bioakumuleeruv ega biolagunev, eeldatavasti ei mõjuta see veekeskkonda. Selle kõrvaldamisel tuleb seda teha spetsialistide abiga: ärge visake kanalisatsiooni.

- Hoida oranž / roheline, kuiv ja ventileeritud jahedas kohas ning eraldada kokkusobimatust materjalist.

Viited

  1. Merck, (s.f), merckmillipore.com
  2. Chang R., (1992), Chemistry, (neljas trükk), Mehhiko, McGraw-Hill Interamericana de México S.A, de C.V
  3. Reagendid keemia meyer, (s.f), ohutuskaart, kaalium-biftaal, taastunud, reakivosmeyer.com.mx
  4. Belcher, R., Erdey, L., Paulik, F., Liptay.G., (Juuli 1960), derivatograafiline uuring kaaliumvesinikftalaatist, Sciencedirect, 5. köide, 1. väljaanne, Lehekülgi 53-57, org / 10.1016 / 0039-9140 (60) 80205-6