Kahepaiksed, mida nad koosnevad, tüübid ja näited



The amfeetrid Bronstedi ja Lowry teooria kohaselt on ühendid või ioonid, mis on spetsiifilised, et nad on võimelised käituma happena või alusena. Selle nimi pärineb kreeka sõnast amphoteroi, mis tähendab "mõlemat".

Paljud metallid moodustavad amfoteerseid oksiide või hüdroksiide, kaasa arvatud vask, tsink, tina, plii, alumiinium ja berüllium. Nende oksiidide amfoteersed omadused sõltuvad kõnealuse oksiidi oksüdatsioonitingimustest. Nende ainete näited on lisatud toote lõppu.

Amfoteersete oksiididena on tuntud metalloksiidid, mis võivad reageerida hapete ja alustega soolade ja vee tootmiseks. Plii ja tsinkoksiidid on teiste ühendite seas väga head näited.

Indeks

  • 1 Mis on amfeetrid??
  • 2 Amfoteersed liigid
    • 2.1 Protoonilised või amfifrotilised happelised ained
    • 2.2 Põhilised protofiilsed või amfiprotentsed ained
    • 2.3 Neutraalsed ained
  • 3 Amfoteersete ainete näited
    • 3.1 Amfoteersed oksiidid
    • 3.2 Amfoteersed hüdroksiidid
  • 4 Erinevused amfoteersete, amfifrotiliste, amfolüütiliste ja aprotooniliste erinevuste vahel
  • 5 Viited

Mis on amfeetrid??

Bronstedi ja Lowry happe-aluse teooria järgi on happed need ained, mis annetavad prootoneid, samas kui alused on need, mis aktsepteerivad või võtavad prootoneid..

Molekul, mida nimetatakse amfoteeriliseks, omab reaktsioone, milles ta omandab prootoneid, kuna tal on ka võime neid annetada (kuigi see ei ole alati nii, nagu näha järgmises osas).

Oluline ja hästi tuntud juhtum on universaalse lahusti, vee (H2O) juhtum. See aine reageerib kergesti hapetega, näiteks reaktsioonis vesinikkloriidhappega:

H2O + HCl → H3O+ + Cl-

Kuid samal ajal ei ole tal probleeme alusega reageerida, nagu ammoniaagi puhul:

H2O + NH3 → NH4 + OH-

Nende näidetega on näha, et vesi toimib täielikult amfoteersena.

Amfoteersed tüübid

Isegi kui amfoteersed ained võivad olla molekulid või ioonid, on olemas molekulid, mis demonstreerivad paremini amfoteerseid omadusi ja aitavad paremini uurida seda käitumist: amfifotilised ained. Need on molekulid, mis võivad spetsiifiliselt annetada või aktsepteerida protooni, et toimida happena või alusena.

Tuleb selgitada, et kõik amfifrotsed ained on amfoteersed, kuid mitte kõik amfoteersed on amfifrotilised; on amfotreid, millel ei ole prootoneid, kuid võivad muul viisil käituda nagu happed või alused (nagu Lewise teooria järgi).

Amfiprotentsete ainete hulgas on vesi, aminohapped ja bikarbonaadi ja sulfaatioonid. Amfiprotentsed ained omakorda klassifitseeritakse vastavalt nende võimet annetada või anda prootoneid:

Happelised protofeenilised või amfifrotilised ained

Need on need, kellel on suurem kalduvus toota prootonit kui vastu võtta. Nende hulgas on väävelhape (H2SO4) ja äädikhape (CH3COOH).

Protofiilsed või amfiprotentsed ained

Nad on need, kelle jaoks on prootoni vastuvõtmine tavalisem kui selle andmine. Nende ainete hulgast leiate ammoniaaki (NH3) ja etüleendiamiid [C2H4(NH2)2].

Neutraalsed ained

Neil on samasugune võimalus või võime aktsepteerida prootonit selle saamiseks. Nende hulgas on vesi (H2O) ja väikesed alkoholid (-ROH), peamiselt.

Amfoteersete ainete näited

Nüüd on juba kirjeldatud amfoteerseid aineid, on vaja näidata nende reaktsioonide näiteid, milles need omadused on esitatud.

Süsinikhappe ioon kujutab endast amfifrotilise aine põhilist juhtumit; selle reaktsioonid on esitatud allpool, kui need toimivad happena:

HCO3- + OH- → CO32- + H2O

Järgnev reaktsioon ilmneb siis, kui see toimib alusena:

HCO3- + H3O+ → H2CO3

On ka palju teisi aineid. Nendest on järgmised näited:

Amfoteersed oksiidid

Nagu juba mainitud, on tsinkoksiid amfoteerne, kuid mitte amfifrotiline aine. Siin on põhjus, miks.

Sarnaselt happega:

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

Alusena sõitmine:

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn (OH)4]

Pliioksiid (PbO), alumiinium (Al2O3) ja tina (SnO) omavad ka oma amfoteerseid omadusi:

Hapetena käimine:

PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O

Al2O3 + 6HCI → 2AlCl3 + 3H2O

SnO + HCl ↔ SnCl + H2O

Ja kui alused:

PbO + 2NaOH + H2O → Na2[Pb (OH)4]

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na [Al (OH)4]

SnO + 4NaOH + H2O ↔ Na4[Sn (OH)6]

Samuti on galliumist, indiumist, skandiumist, titaanist, tsirkooniumist, vanadiinist, kroomist, rauast, koobaltist, vasest, hõbedast, kuldast, germaniumist, antimonist, vismutist amfoteersed oksiidid. ja telluur.

Amfoteersed hüdroksiidid

Hüdroksiididel võivad olla ka amfoteersed omadused, nagu alumiiniumhüdroksiidi ja berülliumi puhul. Allpool on mõlemad näited:

Alumiiniumhüdroksiid happena: \ t

Al (OH)3 + 3HCI → AlCI3 + 3H2O

Alumiiniumhüdroksiid alusena:

Al (OH)3 + NaOH → Na [Al (OH)4]

Berülliumhüdroksiid happe kujul: \ t

Be (OH)2 + 2HCI → BeCl2 + H2O

Berülliumhüdroksiid alusena: \ t

Be (OH)2 + 2NaOH → Na2[Be (OH)4]

Amfoteersete, amfifotiliste, amfolüütiliste ja aprotooniliste erinevuste vahel

On vaja teada, kuidas eristada iga mõiste mõistet, kuna selle sarnasus võib olla segane.

On teada, et amfeetrid on ained, mis käituvad soola ja vett tootvas reaktsioonis nagu happed või alused. Nad võivad seda teha, annetades või hõivates prootoni või lihtsalt aktsepteerides elektroonilise paari (või andes selle üles) vastavalt Lewise teooriale.

Seevastu on amfifotilised ained need amfoteersed ained, mis toimivad Bronsted-Lowry seaduste kohaselt protoonide annetamise või omastamisega happena või alusena. Kõik amfifotilised ained on amfoteersed, kuid mitte kõik amfoteersed on amfifrotilised.

Ampholytes on amfoteersed molekulid, mis esinevad tsvitterioonidena ja omavad teatud pH intervallidega dipolaarseid ioone. Neid kasutatakse puhverlahustena puhverlahustes.

Lõpuks on aprotoonsed lahustid need, millel ei ole prootoneid saagiks ja ei saa neid ka vastu võtta.

Viited

  1. Amfoter. (2008). Wikipedia. Välja otsitud aadressilt en.wikipedia.org
  2. Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Mida tähendab amfoteeriline keemias? Välja otsitud arvutustest
  3. BICPUC. (2016). Amfoteersed ühendid. Välja otsitud aadressilt medium.com
  4. Chemicole (s.f.). Amfoteeri määratlus. Välja otsitud kemicool.com.