Oksüdeerija, mis on kõige tugevam näide



A oksüdeerija on keemiline aine, mis on võimeline lahutama elektronid teisest ainest (redutseerivast ainest), mis neid annetab või kaotab. Samuti on tuntud oksüdeeriva ainena see element või ühend, mis edastab elektronegatiivsed aatomid teisele ainele.

Keemiliste reaktsioonide uurimisel tuleb arvesse võtta kõiki aineid, mis sekkuvad ja nendes esinevad protsessid. Kõige olulisemate hulka kuuluvad oksüdatsiooni-redutseerimise reaktsioonid, mida nimetatakse ka redoksiks, mis hõlmavad elektronide ülekandmist või ülekandmist kahe või enama keemilise liigi vahel.

Nendes reaktsioonides kaks ainet suhelda: redutseerijaks ja oksüdeerija. Mõned oksüdeerijate mis võib täheldada kõige sagedamini on hapnik, vesinik, osoon, kaaliumnitraat, naatriumperboraat, peroksiidid, halogeeniga ja ühendid permanganate jne.

Hapnikku peetakse oksüdeerivate ainete kõige levinumaks. Nende orgaaniliste reaktsioonide näide, mis hõlmavad aatomite ülekandmist, on põlemine, mis koosneb hapniku ja mõne teise oksüdeeritava materjali vahel tekkinud reaktsioonist..

Indeks

  • 1 Mis on oksüdeerivad ained??
  • 2 Millised tegurid määravad oksüdeerija tugevuse?
    • 2.1 Atomiline raadio
    • 2.2 Elektroonilisus
    • 2.3 Elektrooniline afiinsus
    • 2.4 Ioniseerimisenergia
  • 3 Tugevad oksüdeerivad ained
  • 4 Näited oksüdeerivate ainetega toimuvate reaktsioonide kohta
    • 4.1 Näide 1
    • 4.2 Näide 2
    • 4.3 Näide 3
  • 5 Viited

Mis on oksüdeerivad ained??

In poolestusaeg reaktsiooni oksüdatsiooni oksüdeerija väheneb, sest kui nad saavad elektrone redutseerijaks vähendamist indutseeritakse koormuse suurusest või oksüdatsiooniaste üks aatomitest on oksüdeerija.

Seda võib seletada järgmise võrrandiga:

2Mg (s) + O2(g) → 2MO (s)

Võib täheldada, et magneesiumi (Mg) reageerib hapnikuga (O2) ja hapnik oksüdeerija tõttu eletronofiilne -es magneesiumi öelda, et on reduciendo- ja magneesiumi muutub omakorda redutseerijaks selles reaktsioonis.

Samamoodi võib tugeva oksüdeeriva aine ja tugeva redutseerija vahel tekkiv reaktsioon olla väga ohtlik, sest nad võivad vägivaldselt suhelda, nii et neid tuleb hoida eraldi kohtades..

Millised tegurid määravad oksüdeerija tugevuse?

Need liigid eristatakse vastavalt nende tugevusele. See tähendab, et kõige nõrgemad on need, millel on madalam võime lahutada elektronid teistest ainetest,.

Vastupidi, kõige tugevam on nende elektronide "hajumine" suurem. Selle eristamiseks võetakse arvesse järgmisi omadusi:

Atomi raadio

Seda nimetatakse pooleks kaugusest, mis eraldab kahe naabri või naabri kõrval asuva metallelemendi aatomi..

Aatomiradioid määrab tavaliselt jõud, millega kõige pindmised elektronid aatomi tuuma külge meelitavad..

Seetõttu väheneb elemendi aatraadius perioodilises tabelis alt üles ja vasakult paremale. See tähendab, et näiteks liitiumil on oluliselt suurem aatomi raadius kui fluoril.

Elektronegatiivsus

Elektronegatiivsus on määratletud kui aatomi võime koguda keemilisi sidemeid kuuluvaid elektrone. Elektronegatiivsuse suurenemisel on elementidel kasvav tendents elektronide meelitamiseks.

Üldiselt suureneb elektronegatiivsus perioodilises tabelis vasakult paremale ja väheneb metalli iseloomu kasvades, kusjuures fluor on kõige elektronegatiivsem element.

Elektrooniline afiinsus

On öeldud, et see on energia variatsioon, mis salvestatakse siis, kui aatom võtab aniooni genereerimiseks vastu elektroni; see tähendab, et aine on võimeline vastu võtma ühte või mitut elektroni.

Elektroonilise afiinsuse suurenemisel suureneb keemilise liigi oksüdatiivne võime. 

Ioniseerimise energia

See on minimaalne energiakogus, mis on vajalik elektroni aatomist tõmbamiseks või, teisiti öeldes, see mõõde "jõust", millega elektron on aatomiga seotud..

Mida suurem on selle energia väärtus, seda raskem on elektroni eraldumine. Seega suureneb ionisatsioonienergia vasakult paremale ja väheneb perioodilises tabelis ülalt alla. Sel juhul on väärisgaasidel suured ionisatsioonienergiate väärtused.

Tugevad oksüdeerivad ained

Arvestades neid parameetreid keemilised elemendid, on võimalik teha kindlaks, millised omadused peaksid olema parim oksüdeerivad ained: kõrge elektronegatiivsus aatomiraadiust ja suure ionisatsioonienergia.

See tähendab, et leitakse, et parim oksüdeerijate on elementaarse vorme elektronegatiivsem aatomit, ning näitab, et nõrgemaks oksüdeerijaga on metallilise naatriumi (Na +) ja seda tugevam on molekulis Elementaarse fluori (F2), mis on võimeline oksüdeerivad palju aineid.

Näited reaktsioonidest oksüdeerivate ainetega

Mõnedes oksiidide redutseerimise reaktsioonides on elektronide ülekandmine lihtsam kui teistes. Allpool selgitame mõned kõige tüüpilisemad näited:

Näide 1

Elavhõbeoksiidi lagunemisreaktsioon:

2HgO (s) → 2Hg (l) + O2(g)

See reaktsioon on silmapaistval elavhõbe (oksüdeerijaga) ja vastuvõtja elektronide hapniku (redutseerija), lagunevatest viiakse gaasilise hapniku ja vedela elavhõbeda kuumenenud.

Näide 2

Teine oksüdatsiooni näitlik reaktsioon on väävli põletamine hapniku juuresolekul vääveldioksiidi moodustamiseks:

S (s) + O2g) → SO2(g)

Siin on näha, et hapniku molekul on oksüdeeritud (redutseeriv aine), samas kui elementaarne väävel on vähenenud (oksüdeeriv aine).

Näide 3

Lõpuks, propaani põlemisreaktsioon (mida kasutatakse gaasis kütmiseks ja toiduvalmistamiseks):

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 2H2O (l)

Selles valemis saab jälgida hapniku vähenemist (oksüdeerija)..

Viited

  1. Redutseeriv aine. Välja otsitud aadressilt en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Keemia, üheksas väljaanne (McGraw-Hill).
  3. Malone, L. J. ja Dolter, T. (2008). Keemia põhikontseptsioonid. Välja otsitud aadressilt books.google.co.ve
  4. Ebbing, D. ja Gammon, S. D. (2010). Üldkeemia, täiustatud versioon. Välja otsitud aadressilt books.google.co.ve
  5. Kotz, J., Treichel, P. ja Townsend, J. (2009). Keemia ja keemiline reaktiivsus, täiustatud versioon. Välja otsitud aadressilt books.google.co.ve