Naatriumatsetaadi valem, valmistamine, omadused, riskid ja kasutusalad

The naatriumatsetaat, naatriumetanoaat (lühendatud kui NaOAc) on äädikhappe naatriumsool. Selle keemiline valem on CH₃COONa ja sellel on ioonne side naatriumiooni ja atsetaatiooni vahel. 

See keemiline ühend esineb looduslikult taime- ja loomkudes. Seda võib leida mis tahes vormis, veevaba või trihüdreeritud. Mõlemad ioonid, Na + ja CH₃COO^- esinevad organismides ja täidavad elutähtsaid funktsioone: naatriumioon kui kogu keha vee regulaator ja atsetaatioon vesiniku aktseptorina (naatriumatsetaadi valem, 2005-2017).

Indeks

• 1 Valmistamine
• 2 Füüsikalised ja keemilised omadused
• 3 Reaktiivsus ja ohud
• 4 Käitlemine ja ladustamine
• 5 Kasutamine ja rakendused
• 6 Viited

Ettevalmistus

Naatriumatsetaat on ühend, mida saab igaühele valmistada lihtsal ja ligipääsetaval viisil. Tavaliselt on selle valmistamine tuntud kui "kuuma jää katse", kuna kristallumine sarnaneb tahkes olekus olevale veele (teadlane, 2016)..

Naatriumatsetaadi valmistamiseks on vaja ainult äädikat (äädikhape) ja naatriumkarbonaati või naatriumvesinikkarbonaati. Lihtsalt lisage bikarbonaat äädikasse, tekitades kihiseva reaktsiooni, kuna see vabastab süsinikdioksiidi vastavalt reaktsioonidele.

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH3COONa + H₂CO₃

H₂CO₃ → CO₂ + H₂O

Karbonaat või naatriumvesinikkarbonaat võib olla asendatud naatriumhüdroksiidiga (leelisega), kus vastavalt reaktsioonile toodetakse naatriumatsetaati ja vett:

CH₃COOH + NaOH → CH3COONa + H₂O

See reaktsioon ei põhjusta kihisemist, kuid selle puuduseks on see, et naatriumhüdroksiidi on raskem käsitseda kui bikarbonaati.

Kristalliseerumise (või kuuma jää mõju) saavutamiseks peab lahus olema üleküllastunud, kuumutades seda, et bikarbonaat lahustuks üle. Seejärel jahutatakse kaetud mahuti ja seejärel rekristalliseeritakse. Seejärel filtreeritakse ja pulbristatakse kristallid säilitamiseks (degroof, S.F.)..

Füüsikalised ja keemilised omadused

Naatriumatsetaat on valge hügroskoopne klaas äädika lõhnaga. 

Ühendi veevaba vormi molekulmass on 82,03 g / mol ja tihedus on 1,5 g / ml. Selle sulamistemperatuur on 324 ° C ja selle keemistemperatuur on 881,4 kraadi Celsiuse järgi.

Trihüdreeritud kujul on selle molekulmass 136,03 g / mol ja tihedus 1,45 g / ml. Sulamis- ja keemispunktid langevad drastiliselt vastavalt 58 ° C ja 122 kraadi Celsiuse järgi.

Naatriumatsetaat lahustub vees väga hästi. Trihüdraadi vormi lahustuvus on 46,5 g naatriumatsetaati 100 ml vees 20 kraadi juures ja veevabas vormis võib see lahustada 123 grammi 100 ml vee kohta (National Biotechnology Information, 2017). ).

Mõlemad vormid lahustuvad atsetoonis, metanoolis, hüdrasiinis ja trihüdraadi vorm lahustub etanoolis. Naatriumatsetaadil on monokliinne kristalne struktuur (Royal Society of Chemistry, 2015).

Naatriumatsetaat on äädikhappe konjugeeritud alus, seega saate puhverlahuste valmistamiseks kasutada äädikhappe / naatriumatsetaadi lahust, et kontrollida pH-d..

Naatriumatsetaadi lahus vees on nõrgalt leeliseline. Kui soojus on kõrgem kui 324 kraadi Celsiuse järgi, laguneb see sool, moodustades äädikhappe suitsu.

Reaktiivsus ja ohud

Naatriumatsetaat klassifitseeritakse stabiilseks ühendiks ja ei sobi kokku oksüdeerivate ainetega. Kuumutamisel võib tekkida äädikhappe aur ja CO₂. Ühend võib olla süttiv kõrge temperatuuri juures, vabastades CO ja CO₂.

Naatriumatsetaadi ohutust on uuritud põhjalikult rottide ja hiirte loommudelites. Suukaudselt manustatuna on surmav annus, mis tapab poole rottide populatsioonist, 3530 mg naatriumatsetaati 1 kg roti kehakaalu kohta..

Allaneelamise asemel sissehingamise korral on vajalik, et pool rottide populatsioonist tappa oleks suurem, rohkem kui 30 g / m3 tunnis.

Hiirtel tapab 3200 mg / kg kehakaalu subkutaanne või subkutaanne süstimine poole hiirte populatsioonist, sarnaselt naatriumatsetaadi manustamisega rottidele..

Suukaudselt manustatud hiirtel võivad nad siiski rohkem kui rottidel taluda; on surmav annus poole hiirte populatsioonile 6891 mg / kg kehakaalu kohta.

Inimestel võib naatriumatsetaadi sissehingamine põhjustada köha ja kurguvalu, samal ajal kui otsene kokkupuude naha või silmadega võib põhjustada punetust ja ärritust. Kuid üldiselt on toksilisus inimestel minimaalne (WASSERMAN, 2015).

See võib põhjustada seedetrakti ärritust kõhuvalu, iivelduse, oksendamise ja uriinisüsteemi mõjutamisega. Ühendi sissehingamine võib põhjustada hingamisteede ärritust. Sümptomiteks võivad olla köha, kurguvalu, õhupuudus ja valu rinnus.

Silma sattumisel tuleb kontaktläätsed kontrollida ja kõrvaldada. Silmi tuleb pesta kohe rohke veega vähemalt 15 minutit. Võite kasutada külma vett. Ärrituse tekkimisel tuleb pöörduda arsti poole.

Nahale sattumisel tuleb seda pesta seebi ja veega. Võite kasutada külma vett. Ärritunud nahk on kaetud pehmendava ainega. Nagu ärrituse tekkimisel tuleb arsti poole pöörduda.

Sissehingamisel tuleb kannatanu viia jahedasse kohta. Hingamise korral tuleb manustada kunstlikku hingamist. Hingamise korral on vaja hapnikku. Jällegi tuleb viivitamatult saada arstiabi.

Allaneelamise korral ei tohiks oksendamist esile kutsuda, kui meditsiinitöötajad ei ole seda selgesõnaliselt näidanud. Teadvuseta inimesele ei tohi kunagi midagi suu kaudu anda.

Lahtised riided, näiteks särgikrae, lips või rihm, tuleb lahti saada. Sümptomite ilmnemisel tuleb pöörduda arsti poole (Materjali ohutuskaart Naatriumatsetaat veevaba, 2013).

Käitlemine ja ladustamine

-Ühendit tuleb hoida kuumuse ja süüteallikate eest eemal

-Tühjad konteinerid põhjustavad tuleohtu, jääk aurustatakse väljatõmbekapis

-Elektriseadmed peavad olema sädeme vältimiseks maandatud

-Mitte alla neelata ega tolmu sisse hingata

-Tuleb kanda õiget kaitseriietust

-Ventilatsiooni puudumise korral tuleb kanda piisavaid hingamisaparaate

-Allaneelamise korral tuleb kohe pöörduda arsti poole ja näidata pakendit või etiketti

-Reaktiiv tuleb hoida eemal kokkusobimatutest ainetest nagu oksüdeerivad ained ja happed.

-Hoidke pakend tihedalt suletuna, säilitades pakendi jahedas ja hästiventileeritavas kohas.

Kasutused ja rakendused

Naatriumatsetaati kasutatakse väga erinevates tööstusharudes. Tekstiilitööstuses neutraliseerib naatriumatsetaat väävelhappe jäätmeid ja ka fotoresisti, kasutades aniliinvärve. See parandab valmis kangaste kvaliteeti.

Fotol on naatriumatsetaat osa arendaja lahendusest ja toimib fotoresistina. Naatriumatsetaati kasutatakse vee ja betooni poolt tekitatud kahjustuste leevendamiseks, toimides hermeetikuna, olles samal ajal keskkonnasõbralik ja odavam kui tavapäraselt kasutatav epoksiidi alternatiiv betooni hermeetiliseks sulgemiseks..

See on ka kroomimise päevitusvahend, mis aitab vältida kloropreeni vulkaniseerimist sünteetilise kautšuki tootmisel. Puuvillatöötlemisel kasutatakse ühekordselt kasutatavaid puuvillapadjakeseid, staatilise elektritarbimise kõrvaldamiseks kasutatakse naatriumatsetaati.

Toidule lisatud naatriumatsetaat toimib säilitusainena ja maitseaine. Eriti on naatriumatsetaadiga kartulikrõpsudel eriline "soola ja äädika" maitse.

Naatriumatsetaati kasutatakse ka küttepadjades, käesoojendites ja kuumas jääs. Trihüdraadi naatriumatsetaadi kristallid sulatatakse temperatuuril 58,4 ° C, lahustades nende kristalliseerumisvees.

Kuumutamisel üle sulamistemperatuuri ja seejärel lasti jahtuda, muutub vesilahus üleküllastatuks. See lahus on võimeline toatemperatuurile jahtuma ilma kristalle moodustamata.

Pressides metallist ketast kuumutusplaadile, moodustub tuumakeskus, mis põhjustab lahuse kristalliseerumise tahkeks naatriumatsetaat-trihüdraadiks. Kristallimise sidumise moodustamise protsess on eksotermiline. Sulatatud latentne soojus on umbes 264-289 kJ / kg.

Erinevalt mõnest soojuspaketi tüübist, nagu need, mis sõltuvad pöördumatutest keemilistest reaktsioonidest, võib naatriumatsetaadi soojuspaketti kergesti taaskasutada, kastes pakendi keeva veega mõne minuti jooksul, kuni kristallid täielikult lahustuvad ja võimaldavad et pakend jahtub aeglaselt, kuni see jõuab toatemperatuurini.

Naatriumatsetaadi ja äädikhappe lahused toimivad puhvritena suhteliselt konstantse pH säilitamiseks, mis on kasulik omadus nii biokeemiliste uuringute kui ka naftatööstuse ja kosmeetikatööstuse jaoks..

Väikeste nukleiinhapete sadestamiseks võib kasutada naatriumatsetaati. Seda sadestumist saab kasutada väikeste nukleiinhapete kontsentreerimiseks lahjendatud lahustest, näiteks madalama toimega puhvrist pärast flashPAGE fraktsioneerimist..

Kui flashPAGE purustisse laaditakse vähem kui 2 μg nukleiinhapet, soovitatakse naatriumatsetaadi / etanooliga sadestamist öö läbi koos vehiikuliga nagu lineaarne akrüülamiid või glükogeen, et tagada maksimaalne nukleiinhappe taaskasutamine jooksva puhvriga aeglane.

Glükogeeni kasutamine kandjana ei ole soovitatav DNA proovide analüüsiks kasutatavate proovide puhul (väikeste nukleiinhapete naatriumatsetaadi sadestamine, S.F.)..

Meditsiinivaldkonnas ravivad naatriumatsetaadi lahused kõrge veretaseme ja / või madala naatriumisisaldusega patsiente.

Naatrium on rakuvälise vedeliku peamine katioon. See sisaldab üle 90% kogu katioonidest normaalse plasmakontsentratsiooniga ligikaudu 140 mEq / l. Naatriumioonil on oluline osa kogu keha vee kontrollimisel ja selle jaotumisel (naatriumatsetaat, 2010).

Atsetaat on vesiniku ioon aktseptor. See on ka alternatiivne bikarbonaadi (HCO3-) allikas metaboolseks muundamiseks maksas. On näidatud, et see muundumine toimib kergelt isegi raske maksahaiguse korral.

Vees lahjendatud naatriumatsetaadi süstimine toimub veenisiseselt elektrolüütide lisandina. Iga 20 ml sisaldab 3,28 g naatriumatsetaati, mis annab 40 mEq naatriumi (Na +) ja atsetaati (HCO).₃^-). Lahus ei sisalda bakteriostaatikat, antimikroobset ainet ega lisatud puhvrit. See võib sisaldada äädikhapet pH reguleerimiseks (pH on 6,5 (6,0 kuni 7,0)). Osmolaarne kontsentratsioon on 4 mOsmol / ml (arvutatud).

Lahust peetakse alternatiiviks naatriumkloriidile, et saada naatriumioon (Na +) selle lisamiseks intravenoosseks kasutamiseks mõeldud suurtes kogustes infusioonivedelikele (naatriumatsetaat, 2009).

Naatriumioone sisaldavaid lahuseid tuleb kasutada väga ettevaatlikult, eriti südame paispuudulikkusega patsientidel, raske neerupuudulikkusega patsientidel ja kliinilistes tingimustes, kus esineb turse naatriumi retentsiooniga.

Neerufunktsiooni häirega patsientidel võib naatriumi sisaldavate lahuste manustamine põhjustada naatriumi retentsiooni. Metaboolse või hingamisteede alkaloosiga patsientidel tuleb atsetaatioonide sisaldavaid lahuseid kasutada väga ettevaatlikult.

Atsetaati tuleb manustada väga hoolikalt tingimustes, kus selle iooni tase või halvenenud kasutamine on suurenenud, näiteks raske maksapuudulikkus..

Viited

1. (S.F.). Kuidas teha naatriumatsetaati majapidamises kasutatavatest koostisainetest. Recuperado de instructables: instructables.com.
2. Materjali ohutuskaart Veevaba naatriumatsetaat. (2013, 21. mai). Välja otsitud sciencelabist: sciencelab.com.
3. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. (2017, 4. märts). PubChem Compound andmebaas; CID = 517045. Välja otsitud PubChemist.
4. Royal Society of Chemistry. (2015). Naatriumatsetaat. Välja otsitud chemspider.com-lt.
5. teadlane D. N.-c. (2016, 12. august). "HOT ICE" - hämmastav eksperiment. Välja otsitud saidilt youtube.com.
6. Naatriumatsetaat. (2009, 19. mai). Välja otsitud rxlistist.
7. Naatriumatsetaat. (2010, aprill). Taastatud narkootikumidest.com.
8. Naatriumatsetaat Valem. (2005-2017). Taastatud softschools.com.
9. Väikeste nukleiinhapete naatriumatsetaadi sadestamine. (S.F.). Taaskasutatakse termofaasis.
10. WASSERMAN, R. (2015, 16. august). Mis on naatriumatsetaatsool? Välja otsitud livestrongist: livestrong.com.