4 Erinevused homogeensete ja heterogeensete segude vahel



The erinevused homogeensete ja heterogeensete segude vahel need põhinevad nende komponentide visualiseerimisel, lihtsustamisel ja omaduste säilitamisel.

On hästi teada, et segud koosnevad kahest või enamast ainest, kuid nendest kombinatsioonidest võib tekkida kahte tüüpi segusid.

Homogeensetes segudes võimaldavad ühendite tingimused ja omadused segada selliselt, et neid ei saa üksteisest eristada, nagu majoneesi puhul..

Heterogeensetes segudes tõmbuvad ühendid, mis moodustavad selle omavahelise seose tõttu, nagu vesi ja õli..

Allpool on erinevused homogeensete ja heterogeensete segude vahel:

Nähtavus

Heterogeensetes segudes on segu komponendid selgelt nähtavad. Need ei ole ühtlaselt jaotatud.

Homogeensetes segudes ei saa komponente, mis moodustavad segu, selgelt eristada. Nad jagunevad ühtlaselt, nii et see näeb välja nagu üks nähtav aine.

Nende kahe vahel on selge näide joogiga. Homogeenseks seguks võib olla limonaad, kus segu kõikides punktides tundub samasugune, samas kui heterogeenseks seguks võib olla clericot, kus viljad on ülejäänud vedelikust veel eristatavad.

Eraldamine

Heterogeenseid segusid on lihtne eraldada nende algseteks komponentideks. Kui segu on vedel ja tahke, saab filtreerida.

Sõltuvalt tahkete ainete suurusest ja sellest, kas tegemist on vedeliku-vedeliku seguga, võib dekanteerida.

Homogeensetes segudes on segusid nende algsetes komponentides raske eraldada. Vedeliku-vedela segu parimaks tuntud meetodiks on destilleerimine.

Tööstuslikul tasandil on olemas ka destilleerimine, kuid on olemas ka sellised meetodid nagu imendumine, membraanide eraldamine.

Omadused

Heterogeense segu iga komponent säilitab oma individuaalsed omadused, kuna need on veel hajutatud.

Homogeense segu igale osale on sarnased keemilised ja füüsikalised omadused. Selle näiteks võib olla vesi ja sool.

Ainuüksi vesi ei juhi elektrienergiat, kuid kui lisatakse teatud kogus lahustunud ainet, siis sel juhul moodustub sool, homogeenne segu, mis on võimeline elektrit juhtima..

Keemilised lahendused

Kõik keemilised lahused on homogeensete segude näited.

Analüütiline keemia on kogu osa, mis on pühendatud seda tüüpi segude uurimiseks nende kontsentratsioonide, lahustuvuse ja muude terminite alusel.

Näited

Mõned näited homogeensetest segudest on joogivesi, liköörid, äädikas.

Mõned heterogeensete segude näited on metallisulamid, mõned kolloidsuspensioonid või polaarsed ained, millel on polaarne aine, näiteks vesi õli. Toidus leidub näiteks näiteid, näiteks salateid.

Viited

  1. Hurtado Melo, S., & e-libro, C. (2012). Protsessi põhitoimingud, segud ja lahused (UF0227). Málaga: IC Toimetus.
  2. Uhl, V. W., & Gray, J. B. (1966). Segamine: teooria ja praktika. New York: Academic Press.
  3. Sánchez, C. A., Rodríguez, G., & Gómez, M. Á. (2012). geomeetrilised tööriistad destilleerimiskolonnide põhistruktuuri jaoks, millel on kolmepoolsed heterogeensed aseotroopsed segud. i. minimaalse tagasivoolu arvutamine. EIA Magazine, (18), 143.
  4. Elemendid, ühendid ja segud: põhikemia. Jerome, B.A. ja Quality Films S.A. C.V (direktorid). (2007). [Video / DVD] Mehhiko: kvaliteedifilmid.
  5. Lei, Z., Dai, C. ja Chen, B. (2014). Gaasi lahustuvus ioonsetes vedelikes. Chemical Reviews, 114 (2), 1289-1326. doi: 10.1021 / cr300497a