Isomeeride tüübid ja isomeeride näited



The isomeer viitab kahe või enama sama molekulaarse valemiga aine olemasolule, kuid nende struktuur on igas ühendis erinev. Nendes ainetes, mida tuntakse isomeeridena, esitatakse kõik elemendid samas proportsioonis, kuid moodustavad aatomite struktuuri, mis on igas molekulis erinev.

Sõna isomeer pärineb kreeka sõnast isomeerid, mis tähendab "võrdseid osi". Vastupidiselt sellele, mida võib eeldada, ja kuigi nad sisaldavad samu aatomeid, võivad isomeerid omada või ei pruugi olla sarnased omadused sõltuvalt nende struktuuris esinevatest funktsionaalsetest rühmadest..

On teada kaks peamist isomeeri tüüpi: põhiseaduslik (või struktuurne) isomeer ja stereoisomeer (või ruumiline isomeer). Isomeeria esineb nii orgaanilistes ainetes (alkoholid, ketoonid) kui ka anorgaanilistes (koordineerivad ühendid)..

Mõnikord esinevad nad spontaanselt; nendel juhtudel on molekuli isomeerid stabiilsed ja esinevad standardsetes tingimustes (25 ° C, 1 atm), mis oli selle avastamise ajal keemias väga oluline edasiminek..

Indeks

  • 1 Isomeeride tüübid
    • 1.1 Konstitutsioonilised isomeerid (struktuursed)
    • 1.2 Tautomería
    • 1.3 Stereoisomeerid (ruumilised isomeerid)
  • 2 Isomeeride näited
    • 2.1 Esimene näide
    • 2.2 Teine näide
    • 2.3 Kolmas näide
    • 2.4 Neljas näide
    • 2.5 Viies näide
    • 2.6 Kuues näide
    • 2.7 Seitsmes näide
  • 3 Viited

Isomeeride tüübid

Nagu ülalpool öeldud, esitatakse kaks tüüpi isomeere, mis erinevad nende aatomite tellimisest. Isomeeride tüübid on järgmised:

Konstitutsioonilised isomeerid (struktuursed)

Kas need ühendid, millel on samad aatomid ja funktsionaalsed rühmad, kuid mis on paigutatud erinevasse järjekorda; see tähendab, et nende struktuuridega seotud lingid on igas ühendis erinev.

Need on jagatud kolme liiki: positsioonide isomeerid, ahela või skeleti isomeerid ja funktsionaalsete rühmade isomeerid, mida mõnikord nimetatakse funktsionaalseteks isomeerideks..

Aseta isomeerid

Neil on samad funktsionaalsed rühmad, kuid nad on igas molekulis erinevas kohas.

Keti või skeleti isomeerid

Neid eristatakse süsiniku asendajate jaotumisega ühendis, see tähendab, kuidas nad on lineaarselt või hargnenud.

Funktsionaalrühmade isomeerid 

Neid nimetatakse ka funktsionaalseteks isomeerideks, need koosnevad samadest aatomitest, kuid need moodustavad igas molekulis erinevad funktsionaalsed rühmad.

Tautomería

On olemas erakordne isomeer, mida nimetatakse tautomeriaks, kus ühes aines on vastastikune muundumine, mida tavaliselt annab aatomite ülekandmine isomeeride vahel, põhjustades nende liikide tasakaalu..

Stereoisomeerid (ruumilised isomeerid)

Seda nimetatakse sel viisil ainetele, millel on täpselt sama molekulaarne valem ja mille aatomid on paigutatud samas järjekorras, kuid mille orientatsioon ruumis erineb üksteisest. Seega, et tagada nende õige visualiseerimine, peavad nad olema esindatud kolmemõõtmelisel viisil.

Üldiselt on olemas kaks stereoisomeeride klassi: geomeetrilised isomeerid ja optilised isomeerid.

Geomeetrilised isomeerid

Need moodustatakse keemilise sideme purustamisel ühendis. Need molekulid on esitatud paaridena, mis erinevad nende keemilistest omadustest, nii et nende diferentseerimiseks loodi terminid cis (spetsiifilised asendajad külgnevatel positsioonidel) ja trans (spetsiifilised asendajad vastupidises asendis oma struktuurivalemiga)..

Sellisel juhul paistavad silma diastereomeerid, millel on erinevad konfiguratsioonid ja mis ei ole üksteise peale kantavad, igaüks oma omadustega. Samuti on leitud konformatsioonilisi isomeere, mis on moodustatud asendaja ümberpööramisega keemilise sideme ümber.

Optilised isomeerid

Need on need, mis kujutavad endast peegelpilte, mis ei saa kattuda; see tähendab, et kui isomeeri kujutis asetatakse teise pildi peale, ei vasta selle aatomite positsioon täpselt. Kuid neil on samad omadused, kuid neid eristatakse nende interaktsioonist polariseeritud valgusega.

Selles rühmas paistavad silma enantiomeerid, mis tekitavad valguse polariseerumise vastavalt nende molekulaarsele paigutusele ja on eristusvõimelised (kui valguse polarisatsioon on tasapinna õiges suunas) või levoratiivne (kui polarisatsioon on vasakul) lennukist).

Kui mõlema enantiomeeri (d ja l) kogus on sama, siis on netopolarisatsioon või selle tulemus null, mida tuntakse ratseemilise seguna..

Isomeeride näited

Esimene näide

Esimene näide on struktuurse positsiooni isomeeride puhul, milles kahel struktuuril on sama molekulaarne valem (C3H8O), kuid asendaja -OH see on kahes erinevas asendis, moodustades 1-propanooli (I) ja 2-propanooli (II).

Teine näide

Selles teises näites täheldatakse kahte ahela või skeleti struktuurilist isomeeri; mõlemal on sama valem (C4H10O) ja sama asendaja (OH), kuid vasakul olev isomeer on sirge ahel (1-butanool), samas kui paremal on hargnenud struktuur (2-metüül-2-propanool).

Kolmas näide

Funktsionaalse rühma kaks struktuurset isomeeri on samuti näidatud allpool, kus mõlemal molekulil on täpselt samad aatomid (molekulaarse valemiga C)2H6O), kuid selle paigutus on erinev, mille tulemuseks on alkohol ja eeter, mille füüsikalised ja keemilised omadused varieeruvad suurel määral.

Neljas näide

Samuti on tautomeeri näide tasakaal funktsionaalsete rühmade C = O (ketoonid) ja OH (alkoholid) vahel, mida nimetatakse ka keto-enoolseks tasakaaluks.

Viies näide

Järgnevalt esitatakse kaks geomeetrilist cis- ja trans-isomeeri, märkides, et vasakul on cis-isomeer, mis on tähistatud tähega Z oma nomenklatuuris ja paremal pool trans-isomeer, tähistatud tähega E.

Kuues näide

Nüüd on näidatud kaks diastereomeeri, kus sarnasusi täheldatakse nende struktuurides, kuid võib näha, et need ei saa kattuda.

Seitsmes näide

Lõpuks täheldatakse kahte süsivesiku struktuuri, mis on optilised isomeerid, mida nimetatakse enantiomeerideks. Vasakpoolne on dextrorotatory, sest see polariseerib valguse tasapinda paremale. Seevastu parempoolne on hargnev, sest see polariseerib valguse tasapinna vasakule.

Viited

  1. Isomeerid. (2018). Wikipedia. Välja otsitud aadressilt en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (9. ed.) (2007). Keemia Mehhiko D. F., Mehhiko: toimetuse McGraw-Hill Interamericana.
  3. Sharma, R. K. (2008). Stereokeemia - köide 4. Välja otsitud aadressilt books.google.co.ve
  4. North, M. (1998). Stereokeemia põhimõtted ja rakendused. Välja otsitud aadressilt books.google.co.ve
  5. Personal, E. (s.f.). Orgaaniline keemia Kiire fakt: nomenklatuur ja isomeeria orgaanilistes ühendites. Välja otsitud aadressilt books.google.co.ve.
  6. Mittal, A. (2002). Eesmärk Keemia valgustatud sisenemiseks. Välja otsitud aadressilt books.google.co.ve