Dikroomhappe valem ja omadused



The diktootiline hape on ebastabiilne kahealuseline oksüdeeriv hape, mis on tuntud ainult lahuses ja dikomaatiliste soolade (nagu kaaliumdikromaat) kujul, mille värvus on oranž või punane.

Selle keemiline valem on H2Cr2O7 ja seda on võimalik saada kahest kroomhappemolekulist, kaotades vee molekuli. See on hügroskoopne ja neelab keskkonda niiskust.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

Dikroomhapet moodustavad ioonid on:

Anioondikromaat Cr2O7-2 ja kaks H katiooni+

Dikroomhappe ühend on kaaliumdikromaat, mis on hea oksüdeerija.

Indeks

  • 1 Molekulaarne valem
  • 2 Keemilised nimetused
  • 3 Keemilised ja füüsikalised omadused
  • 4 Kaaliumdikromaat
    • 4.1 Omadused
    • 4.2 Kasutamine
    • 4.3 Hoiatused
  • 5 Ammooniumdikromaat
    • 5.1 Molekulivalem
    • 5.2 Keemilised nimetused
    • 5.3 Omadused
  • 6 Naatriumdikromaat
    • 6.1 Molekulaarne valem
    • 6.2 Keemilised nimetused
    • 6.3 Omadused
    • 6.4 Hoiatused
    • 6.5 Kasutamine
  • 7 Oht tervisele
    • 7.1 Tuleoht
    • 7.2 Muud kasutusalad
  • 8 Viited

Molekulaarne valem

Cr2H2O7

Keemilised nimetused

Dikroomhape; Dikroomhape (VI); Kroomhape (H2Cr2O7); 13530-68-2; Dikroomhape (H2Cr2O7)

Keemilised ja füüsikalised omadused

Arvutatud omadused

-Molekulmass: 218.001 g / mol

-Vesinikoonorite sidemed: 2

-Vesiniksidemete aktseptor: 7

-Pöörleva võlakirja konto 2

-Täpne mass 218,0039 g / mol

-Monoisotoopne mass 217,861 g / mol

-Raske aatomite arv 9

-Ametlik tasu 0

-Keerukus 221

-Isotoopide arv 0

Kaaliumdikromaat

Kaaliumdikromaat on dikroomhape, millel on mitmesugused kasutusalad, toimib oksüdandina paljudes keemilistes ja tööstuslikes rakendustes ning naha värvimisel, värvimisel ja parkimisel..

Seda kasutatakse ka meditsiiniliselt välise antiseptilise või kokkutõmbava ainena ning seda esineb mõnedes veterinaarravimites. Kaaliumdikromaati peetakse väga mürgiseks ja see on söövitav mürk, kui seda söödetakse sisemiselt.

Sel põhjusel tuleb seda käsitseda äärmiselt ettevaatlikult. Ühend on kristalne ioonne tahke aine, millel on väga hele punakasoranž värvus.

Omadused

Kaaliumdikromaat on lõhnatu, selle keemistemperatuur on 500 kraadi. Kaaliumdikromaadi sulamistemperatuur on 398 ° C ja molekulmass 294,18 grammi mooli kohta..

Kaaliumdikromaati võib klassifitseerida kuuevalentse kroomi ühendina selle oksüdatsiooniastme tõttu. Oksüdatsiooni olek on arvutatud arv, mis näitab, kui palju elektroni on kadunud või saadud ühendi aatomis.

Kui oksüdatsiooniaeg on positiivne, siis tekkis elektronide kadu. Negatiivsed oksüdeerimisolekud näitavad konkreetse aatomi elektronitugevust. Kuuevalentsed kroomiühendid, nagu kaaliumdikromaat, sisaldavad kroomelementi oksüdatsioonitingimustes 6.+.

Kasutamine

Kaaliumdikromaat on keemiline ühend, mida tavaliselt kasutatakse anorgaanilise keemilise reagendina tööstuslike ja laboratoorsete protsesside jaoks. Seda kemikaali kasutatakse ka jalatsite, liimide, värvide ja vahade tootmiseks. Seda kasutatakse ka laboris tavaliselt analüütilise reagendina ja ka tööstuses kasutatakse ka kaaliumdikromaati.

Ehitustööstus kasutab seda kemikaali tsemenditoodetes tiheduse ja tekstuuri parandamiseks. Teatud metsad võivad muuta oma välimust (või värvi) kaaliumdikromaadi juuresolekul. See on eriti kasulik mahagonist või puidust põrandate otsimisel või nende eredamate värvidega.

Kaaliumdikromaadi muudeks kasutusaladeks on:

  • Jalatsite nahatöötlemine
  • Oksüdeeriv aine fotoprindiprotsessis
  • Klaasist klaasnõude puhastamine või graveerimine.

Hoiatused

Kaaliumdikromaat peaks jääma kõikidest tuleohtlikest materjalidest eemale. Vastasel juhul võib teil tekkida plahvatusohtlik olukord.

On suur arutelu kaaliumdikromaadi tegelike terviseriskide üle. Seda ühendit ja kõiki teisi dikromaate peetakse vähktõve põhjustavateks aineteks või kantserogeenideks riiklikul tööohutuse ja töötervishoiu instituudil (NIOSH), USA föderaalsel asutusel, kes vastutab uuringute läbiviimise ja soovituste eest tööga seotud haiguste ja vigastuste ennetamiseks..

USA Keskkonnakaitse Agentuuri Pestitsiidiprogrammide Amet on liigitanud kaaliumdikromaadi kõige tõenäolisemalt inimestele kantserogeenseks..

Ühendit saab hõlpsasti õhu kaudu hajutada, muutes sissehingamise ohu üheks suurimaks sellega seotud ohuks.

Pikaajaline kokkupuude kemikaaliga sissehingamise teel võib põhjustada astmat. Kemikaal on söövitav ka silmi, nahka ja hingamisteid ning võib neelamisel ja neelamisel kahjustada..

Ammooniumdikromaat

Molekulaarne valem

(NH4) 2Cr2O7 või Cr2H8N2O7

Keemilised nimetused

Ammooniumdikromaat; Ammoonium-bikromaat; 7789-09-5; Diammoniumdikromaat; Ammooniumdikromaat (VI); Ammooniumdikromaat (VI)

Omadused

Ammooniumdikromaat on ka dikrothappe sool ja on helepunane-oranž kristalne tahke aine. See süttib kergesti ja põleb, tekitades mahuka rohelise jäägi. Suletud mahutis kuumutamisel võib mahuti lagunemise tõttu puruneda.

Samuti võib see segunemisel toimida tugeva oksüdeerijana. See lahustub vees ja on lõhnatu. Ammooniumdikromaat on väga tugev oksüdant, mida kasutatakse sageli pürotehnilistes kompositsioonides katalüsaatorina. Seda kasutatakse ka fotograafias ja litograafias.

Ammooniumdikromaat on hea allikas puhtale lämmastikule laboris ja seda kasutatakse katalüsaatorina ammoniaagi katalüütiliseks oksüdeerimiseks. Seda kasutatakse ka värvainete fikseerimiseks ja valgustundlike kilede valmistamiseks, mis toimivad fotoaktiivsena.

Naatriumdikromaat

Molekulaarne valem

Na2Cr2O7 või Cr2Na2O7

Keemilised nimetused

Naatriumdikromaat; Celcure; Soda bichromate; Dinaatriumdikromaat; Naatriumdikromaat (VI)

Omadused

Naatriumdikromaat on kristalne, anorgaaniline, oranž-punane ühend, mis kuumutamisel kiirgab toksilisi kroomi aure. Naatriumkromaati võib muuta dikromaadiks pideva protsessiga väävelhappega, süsinikdioksiidiga või nende kahe kombinatsiooniga..

Selle molekulmass on 261,965 g / mol. See on väga söövitav ja tugev oksüdeeriv aine. Seda kasutatakse peamiselt muude kroomiühendite tootmiseks ja seda kasutatakse ka metalli töötlemisel, puidukaitseainetena ja korrosiooni inhibiitorina..  

Hoiatused

Naatriumdikromaat mõjutab peamiselt hingamisteid, põhjustades haavandeid, bronhiiti, kopsupõletikku ja astmat, samuti mõjutades seedetrakti, maksa, neerude ja immuunsüsteemi..

See on kantserogeenne aine ja sellega kaasneb kopsuvähi ja ninaõõne vähktõve risk. Naatriumdikromaat võib ärritada nahka, silmi ja limaskestasid.

Kasutamine

Seda kasutatakse korrosiooni inhibiitorina ja muude keemiliste toodete valmistamisel.

Terviseohud

Dikromaatiline hape on allaneelamisel mürgine. Dikromaatilise happe pulbri sissehingamine on samuti mürgine. Tuleohtlik dikromaatiline hape võib tekitada ärritavaid, söövitavaid ja / või toksilisi gaase. Kokkupuude ainega võib põhjustada naha ja silmade tõsiseid põletusi.

Tuleoht

Dikromaatiline hape kiirendab põlemisel põlemist. See võib plahvatada soojuse või saastumise tõttu. Reageerib plahvatuslikult süsivesinikega (kütused). See võib süttida kütuseid (puit, paber, õli, riided jne). Konteinerid võivad kuumutamisel plahvatada.

Muud kasutusalad

Lisaks ülalkirjeldatud ammoonium-, naatriumi- ja kaaliumdikromaatide kasutamisele kasutatakse kroomis dikroomhappeid metallide korrosiooni kaitsmiseks ja värvi adhesiooni optimeerimiseks..

Viited

  1. Ühendkuningriigi laboratoorsed kemikaalid. (2015). Ammooniumdikromaat. 12-24-2016, Ammonium Dichromate Store veebisaidilt: ammoniumdichromate.co.uk.
  2. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. PubChem Compound andmebaas; CID = 24600. Veebisait: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  3. Reid. D ... (2003). Kaaliumdikromaat. 12-24-2016, Study.com veebisaidilt: study.com.
  4. ChemicalBook. (2016). Dikromiinhape. 12-24-2016, Chemical Landi veebisait: chemicalbook.com
  5. Veebikemia (2016). Molaarmass 12-24-2016, Quimicaweb.net veebisait: quimicaweb.net.
  6. Hariduse ja teabe osakond NIOSH. (2012). Riiklik tööohutuse ja töötervishoiu instituut (NIOSH). 12-24-2016, NIOSHilt Veebileht: cdc.gov.