110 isotoopide näiteid

Isotoobid on sama elemendi aatomid, millel on oma tuumas erinev arv neutroone. Erinevalt neutronite arvust tuumas on neil erinev mass.

Aatomitel, mis on üksteisega isotoopid, on sama aatomnumber, kuid erinev massarv. Aatomi number on tuumade prootonite arv ja massi number on tuumas sisalduvate neutronite ja prootonite arvu summa..

Kui isotoopid on erinevatest elementidest, siis on neutronite arv samuti erinev. Keemilistel elementidel on tavaliselt rohkem kui üks isotoob.

Perioodilises tabelis on ainult 21 elementi, millel on oma elemendi jaoks ainult loomulik isotoob, nagu berüllium või naatrium. Teisest küljest on olemas elemente, mis võivad ulatuda kuni 10 stabiilsesse isotoopi nagu tina.

On ka selliseid elemente nagu uraan, kus selle isotoope saab muuta stabiilseteks või vähem stabiilseteks isotoopideks, kus nad kiirgavad kiirgust, mistõttu nimetame neid ebastabiilseks.

Ebastabiilseid isotoope kasutatakse looduslike proovide, näiteks süsiniku 13 vanuse hindamiseks, kuna juba lagunenud isotoopide lagunemise kiiruse tundmine on teada väga täpse vanuse kohta. Sel viisil on teada Maa vanus.

Me saame eristada kahte tüüpi looduslikke või kunstlikke isotoope. Looduses leidub looduslikke isotoope ja laboris luuakse kunstlikud isotoopid subatoomiliste osakeste pommitamise teel.

Isotoopide esiletõstmine

1-süsinik 14: süsiniku isotoop, mille poolestusaeg on 5 730 aastat ja mida kasutatakse arheoloogias kivide ja orgaanilise aine vanuse määramiseks.

2-uraan 235: seda uraani isotoopi kasutatakse tuumaenergia tootmiseks tuumaelektrijaamades, nagu seda kasutatakse aatomipommide ehitamiseks.

3-Iridium 192: see isotoop on kunstlik isotoop, mida kasutatakse torude tiheduse kontrollimiseks.

4-uraan 233: see isotoob on kunstlik ja seda ei leitud looduses ning seda kasutatakse tuumaelektrijaamades.

5-koobalt 60: kasutatakse vähktõveks, kuna see kiirgab kiirgust kui raadio ja see on odavam.

6-Technetium 99: seda isotoopi kasutatakse meditsiinis blokeeritud veresoonte otsimiseks

7-Raadio 226: seda isotoopi kasutatakse nahavähi raviks

8-Bromo 82: seda kasutatakse veevoolu või järvede dünaamika hüdrograafiliste uuringute läbiviimiseks.

9-Tritium: See isotoop on vesinik-isotoop, mida kasutatakse meditsiinis märgistusainena. Tuntud vesinikupomm on tõesti triitiumpump.

10-jood 131 on radionukliid, mida kasutati 1945. aastal läbi viidud tuumakatsetes. See isotoop suurendab lisaks haigustele nagu kilpnäärmevähk vähiriski..

11-arseen 73: kasutatakse keha imendunud arseeni koguse määramiseks

12-arseen 74: seda kasutatakse ajukasvajate määramiseks ja lokaliseerimiseks.

13-lämmastik 15: seda kasutatakse teadusuuringutes tuumamagnetresonantsspektroskoopia testi läbiviimiseks. Seda kasutatakse ka põllumajanduses.

14-Gold 198: seda kasutatakse naftakaevude puurimiseks

15-Mercury 147: seda kasutatakse elektrolüütiliste rakkude realiseerimiseks

16-Lantano 140: kasutatakse kateldes ja tööstuslikes ahjudes

17-fosfor 32: kasutatakse luu-, luu- ja luuüdi meditsiinilistes testides

18-fosfor 33: kasutatakse DNA või nukleotiidide tuumade tuvastamiseks.

19-Scandio 46: seda isotoopi kasutatakse pinnase ja setete analüüsis

20-fluor 18: Seda tuntakse ka kui Fludeoxyglucose ja seda kasutatakse kehakudede uuringute tegemiseks..

Muud isotoopide näited

21. Antimon 121
22. Argoon 40
23. Väävel 32
24. Barium 135
25. Berüllium 8
26. Boro 11
27. Broom 79
28. Kaadmium 106
29. Kaadmium 108
30. Kaadmium 116
31. Kaltsium 40
32. Kaltsium 42
33. Kaltsium 46
34. Kaltsium 48
35. Süsinik 12
36. Cerium 142
37. Tsirkoonium 90
38. Kloor 35
39. Vask 65
40. Chrome 50
41. Düsprosium 161
42. Disprosio 163
43. Disprosio 170
44. Erbium 166
45. Tina 112
46. Tin 115
47. Tin 120
48. Tin 122
49. Strontium 87
50. Europium 153
51. Gadoliinium 158
52. Gallium 69
53. Germanio 74
54. Hafnio 177
55. Heelium 3
56. Heelium 4
57. Vesinik 1
58. Vesinik 2
59. Raud 54
60. India 115
61. Iridium 191
62. Iterbio 173
63. Krypton 80
64. Krypton 84
65. Liitium 6
66. Magneesium 24
67. Mercury 200
68. Mercury 202
69. Molübdeen 98
70. Neodüüm 144
71. Neon 20
72. Nikkel 60
73. Lämmastik 15
74. Osmio 188
75. Osmium 190
76. Hapnik 16
77. Hapnik 17
78. Hapnik 18
79. Palladium 102
80. Palladium 106
81. Hõbe 107
82. Platinum 192
83. Plii 203
84. Plii 206
85. Plii 208
86. Kaalium 39
87. Kaalium 41
88. Renio 187
89. Rubiidium 87
90. Rutenium 101
91. Rutenium 98
92. Samar 144
93. Samarium 150
94. Seleen 74
95. Seleen 82
96. Räni 28
97. Räni 30
98. Tallium 203
99. Tallium 205
100. Teluro 125
101. Teluro 127
102. Titaan 46
103. Titaan 49
104. Uraan 238
105. Wolfram 183
106. Ksenoon 124
107. Xenon 130
108. Tsink 64
109. Tsink 66
110. Tsink 67

Viited

1. COTTON, F. Albert Wilkinson jt.. Põhiline anorgaaniline keemia. Limusa, 1996.
2. RODGERS, Glen E. Anorgaaniline keemia: sissejuhatus koordineerimiskeemia, tahke ja kirjeldav. McGraw-Hill Interamericana ,, 1995.
3. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García jt. Kirjeldav anorgaaniline keemia. Pearson Education ,, 2000.
4. HUHEEY, James E. KEITER jt. Anorgaaniline keemia: struktuuri ja reaktiivsuse põhimõtted. Oxford, 2005.
5. GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique. Anorgaaniline keemia. 1994.
6. HOUSECROFT, Catherine E., et al. Anorgaaniline keemia. 2006.
7. COTTON, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Põhiline anorgaaniline keemia. 1987.