Mittemetalsed oksiidid Kuidas need moodustuvad, nomenklatuur, omadused

The mittemetalsed oksiidid Neid nimetatakse ka happeoksiidideks, sest nad reageerivad veega, moodustades sooli moodustades happeid või aluseid. Seda võib täheldada selliste ühendite puhul nagu vääveldioksiid (SO).₂) ja kloorioksiid (I), mis reageerivad veega, saades nõrgad happed H₂SO₃ ja HOCl.

Mittemetalsed oksiidid on kovalentsed, erinevalt metallilistest, mis esindavad ioonse iseloomuga oksiide. Hapnik on võimeline moodustama elektronegatiivse võimsuse tõttu tohutu hulga elemente sidemeid, mis teeb sellest suurepärase aluse mitmesugustele keemilistele ühenditele..

Nende ühendite hulgas on võimalus, et hapniku dianioon seondub metalli või mittemetalliga, et moodustada oksiid. Oksiidid on looduses tavalised keemilised ühendid, mille omadus on vähemalt ühe hapniku aatomi ühendamine teise elemendiga, metalliline või mittemetalliline.

See element on tahke, vedeliku või gaasilise agregatsiooni kujul, sõltuvalt elemendist, mille külge hapnik on seotud, ja selle oksüdatsiooninumbrist..

Ühe oksiidi ja teise vahel, isegi kui hapnik on seotud sama elemendiga, võib selle omadustes olla suured erinevused; selleks tuleb segaduse vältimiseks täielikult kindlaks teha.

Indeks

• 1 Kuidas nad moodustuvad?
• 2 nomenklatuur
  • 2.1. Rooma numbrite süsteemne nomenklatuur
  • 2.2 Süsteemne nomenklatuur koos eesliidetega
  • 2.3 Traditsiooniline nomenklatuur
  • 2.4 Kokkuvõtlikud reeglid mittemetalsete oksiidide nimetamiseks
• 3 Atribuudid
• 4 Kasutamine
• 5 Näited
  • 5.1 Klooroksiid
  • 5.2. Ränioksiid
  • 5.3 Vääveloksiid
• 6 Viited

Kuidas nad moodustuvad?

Nagu ülalpool selgitatud, moodustuvad happemetallid pärast mittemetallilise katiooni sidumist hapniku dianiooniga (O^2-).

Seda tüüpi ühendit täheldatakse perioodilise tabeli paremal pool asuvates elementides (metalloidid tekitavad tavaliselt amfoteerseid oksiide) ja üleminekumetallides kõrge oksüdatsiooniastmega.

Väga tavaline viis mitte-metallilise oksiidi moodustamiseks on hapnikuühendite, mida nimetatakse mittemetallilise oksiidina ja veega, lagunemisel..

Sel põhjusel nimetatakse mittemetallist oksiide ka anhüdriidideks, kuna need on ühendid, mida iseloomustab veemolekuli kadumine nende moodustumise ajal..

Näiteks väävelhappe lagunemisreaktsioonis kõrgetel temperatuuridel (400 ° C), H₂SO₄ see laguneb täielikult SO auruks₃ ja H₂Või vastavalt reaktsioonile: H₂SO₄ + Soojendus → SO₃ + H₂O

Teine võimalus mitte-metalliliste oksiidide moodustamiseks on elementide otsene oksüdeerimine, nagu vääveldioksiidi puhul: S + O₂ → SO₂

See juhtub ka süsiniku oksüdeerimisel lämmastikhappega, saades süsinikdioksiidi: C + 4HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

Nomenklatuur

Mittemetalsete oksiidide nimetamiseks tuleb arvesse võtta mitmeid tegureid, nagu mittemetallist tüüpi oksüdatsiooninumbrid ja stöhhiomeetrilised omadused.

Selle nomenklatuur on sarnane aluseliste oksiididega. Lisaks sellele sõltub hapniku või mittemetallist element sõltuvalt sellest, millist elementi hapnik on ühendatud oksiidi moodustamiseks; see aga ei mõjuta nende ühendite nimetamise reegleid.

Süstemaatiline nomenklatuur rooma numbritega

Sellist tüüpi oksiidide nimetamiseks, kasutades vana varude nomenklatuuri (süstemaatiline rooma numbritega), nimetatakse esimesena valemis olevat parempoolset elementi.

Kui tegemist on mitte-metallilise elemendiga, siis lisatakse järelliide "uro", seejärel eessõnad "de" ja see lõpeb nimega elemendiga vasakul; kui see on hapnik, algab see "oksiidiga" ja element on nimetatud.

See viiakse lõpule, asetades iga aatomi oksüdatsiooni oleku, millele järgneb tema nimi, ilma tühikuteta, rooma numbritega ja sulgudes olevate märkide vahel; ainult ühe valentsinumbri puhul on see ära jäetud. See kehtib ainult elementide kohta, millel on positiivsed oksüdatsiooninumbrid.

Süstemaatiline nomenklatuur koos eesliidetega

Kui kasutatakse süstemaatilist nomenklatuuri eesliidetega, kasutatakse sama põhimõtet nagu varude nomenklatuuris, kuid Rooma numbreid ei paigutata oksüdeerimisolekute näitamiseks..

Selle asemel peab iga aatomite arv olema märgitud eesliidetega "mono", "di", "tri" ja nii edasi; Tuleb märkida, et kui puudub võimalus segada monoksiidi teise oksiidiga, siis see prefiks jäetakse välja. Näiteks hapniku puhul jäetakse välja "mono" SeO-s (seleenoksiid).

Traditsiooniline nomenklatuur

Kui kasutatakse traditsioonilist nomenklatuuri, pannakse kõigepealt üldnimetus - antud juhul mõiste "anhüdriid" - ja seda jätkatakse vastavalt oksüdeerimiste arvule, mida mitte-metall omab..

Kui sellel on ainult üks oksüdeerimisolek, järgneb selle eeltingimusele "of" ja mittemetallist elemendi nimetusele.

Teisest küljest, kui sellel elemendil on kaks oksüdeerimisolekut, asetatakse lõpp "karu" või "ico", kui ta kasutab oma madalamat või kõrgemat valentsust..

Kui mittemetallil on kolm oksüdatsiooninumbrit, nimetatakse alaealiseks eesliide "hipo" ja sufiks "oso", vahepealne "oso" ja suurem sufiksiga "ico".

Kui mittemetallil on neli oksüdeerimisolekut, nimetatakse kõige väiksema nimega eesliide "hiccup" ja sufiks "karu", alaealine vahe lõppenud "karu", peamise vaheühendiga sufiksiga "ico" ja suurem on eesliide "per" ja sufiks "ico".

Kokkuvõtlikud eeskirjad mittemetalsete oksiidide nimetamiseks

Sõltumata kasutatavast nomenklatuurist jälgige alati oksüdatsiooni (või valentsust) oksüdis. Nende nimetamise reeglid on kokku võetud allpool:

Esimene reegel

Kui mittemetall kujutab endast ainulaadset oksüdeerumist, nagu see on boori puhul (B₂O₃), nimetatakse seda ühendit selliseks:

Traditsiooniline nomenklatuur

Booranhüdriid.

Süstemaatika eesliidetega

Vastavalt iga elemendi aatomite arvule; sel juhul diboriumtrioksiid.

Süstemaatika rooma numbritega

Booroksiid (kuna sellel on ainulaadne oksüdeerumisolek, jäetakse see välja).

Teine reegel

Kui mittemetallil on kaks oksüdeerumist, nagu süsiniku puhul (+2 ja +4, mis pärinevad CO ja CO oksiididest)₂, nimetame neid vastavalt:

Traditsiooniline nomenklatuur

Terminid "karu" ja "ico", mis näitavad vastavalt madalamat ja kõrgemat valentsust (süsinikdioksiidi süsinikdioksiidi ja süsinikdioksiidi CO puhul)₂).

Süstemaatiline nomenklatuur koos eesliidetega

Süsinikoksiid ja süsinikdioksiid.

Süstemaatiline nomenklatuur rooma numbritega

Süsinikoksiid (II) ja süsinikoksiid (IV).

Kolmas reegel

Kui mittemetallil on kolm või neli oksüdeerumisolekut, nimetatakse seda järgmiselt:

Traditsiooniline nomenklatuur

Kui mittemetallil on kolm valenti, toimige nii, nagu eelnevalt selgitatud. Väävli puhul oleksid need hüposulfurhappe anhüdriid, vääveldioksiid ja väävelhappe anhüdriid..

Kui mittemetallil on kolm oksüdeerimisolekut, nimetatakse seda samamoodi: hüpokloroanhüdriid, klooranhüdriid, klooranhüdriid ja perkloroanhüdriid..

Süstemaatiline nomenklatuur eesliidete või rooma numbritega

Samad reeglid kehtivad ka ühendite puhul, kus nende mittemetallil on kaks oksüdeerimisolekut, mis on väga sarnased.

Omadused

- Neid võib leida erinevatest koondamisriikidest.

- Neid ühendeid moodustavatel mittemetallidel on kõrge oksüdatsiooninumber.

- Mitte-metallilised oksiidid tahkes faasis on üldiselt rabed.

- Need on enamasti molekulaarsed ühendid, kovalentsed looduses.

- Nad on oma olemuselt happelised ja moodustavad happeühendeid.

- Selle happeline iseloom kasvab perioodilises tabelis vasakult paremale.

- Neil ei ole head elektri- või soojusjuhtivust.

- Nendel oksiididel on suhteliselt madalamad sulamis- ja keemispunktid kui nende põhikollased.

- Reaktsioonid veega tekitavad happelisi ühendeid või leeliselisi liike, et saada soolad.

- Kui nad reageerivad põhitüüpi oksiididega, tekivad nad oksoanioonisooladest.

- Mõned neist ühenditest, nagu väävli- või lämmastikoksiidid, loetakse keskkonna saasteaineteks.

Kasutamine

Mittemetalsetel oksiididel on laialdane kasutusviis nii tööstuses kui ka laborites ja erinevates teadusvaldkondades.

Selle kasutusala hõlmab kosmeetikatoodete, nagu hood või küünte emailid ja keraamika tootmine.

Neid kasutatakse ka värvide parandamisel, katalüsaatorite tootmisel, vedeliku valmistamisel tulekustutites või propellendigaasides toiduainetes aerosoolina ning neid kasutatakse isegi anesteetikumina väikestes operatsioonides.

Näited

Klooroksiid

Esitatakse kaks tüüpi kloorioksiidi. Kloor (III) oksiid on tume välimusega pruun tahke aine, millel on väga plahvatusohtlikud omadused isegi madalamal temperatuuril kui vee sulamistemperatuur (0 ° K)..

Teisest küljest on kloorioksiid (VII) gaasiline ühend, millel on söövitavad ja tuleohtlikud omadused, mis saadakse väävelhappe ja mõnede perkloraatide kombineerimisel..

Ränioksiid

See on tahke aine, mida tuntakse ka ränidioksiidina ja mida kasutatakse tsemendi, keraamika ja klaasi valmistamiseks.

Lisaks võib see moodustada erinevaid aineid sõltuvalt selle molekulaarsest järjestusest, mis on pärit kvartsist, kui see on tellitud kristallid ja opaal, kui selle paigutus on amorfne..

Vääveloksiid

Vääveldioksiid on vääveltrioksiidi värvitu gaasiprekursor, samas kui vääveltrioksiid on peamine ühend sulfoniseerimisel, mis viib ravimite, värvainete ja detergentide valmistamiseni..

Lisaks on see väga oluline saastav aine, kuna see esineb happelises vihmas.

Viited

1. Wikipedia. (s.f.). Happelised oksiidid. Välja otsitud aadressilt en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (s.f.). Mittemetalsed oksiidid. Välja otsitud britannica.com-st
3. Roebuck, C. M. (2003). Excel HSC keemia. Välja otsitud aadressilt books.google.co.ve
4. BBC (s.f.). Happeline oksiid. Välja otsitud bbc.co.uk-st
5. Chang, R. (2007). Keemia, üheksas väljaanne. Mehhiko: McGraw-Hill.