Plumbaatoksiidi (PbO) valem, omadused, riskid ja kasutusalad



The Plumbaatoksiid, tuntud ka kui plioksiid (II) või pliimonoksiid, on keemiline ühend valemiga PbO. Seda leidub kahes polümorfis: litharge ja masicotite. Selle struktuuri on illustreeritud joonisel 1.

Kompositsiooni juurde tagasi pöördudes on litharge sulatatud plii oksüdeeritud toode, mida on õhku segatud või pihustatud, seejärel jahutatud ja jahvatatud, et moodustada kollane pulber..

Masikotiidi nimetust kasutatakse nii loodusliku mineraalide kui ka pliikarbonaadi kuumutamisel 300 ° C-ni (pliimonoksiid, 2016). Need mineraalid on esitatud joonisel 2.

Masikotiidil on ortorombiline struktuur, samal ajal kui lititil on tetragonaalne kristalne struktuur. Pliioksiidil (II) on võime kuumutamisel või jahutamisel struktuuri muuta. Need struktuurid on näidatud joonisel fig.

PbO toodetakse metalli plii oksüdeerimise teel. Metall sulatatakse plii tablettide valmistamiseks ja seejärel jahvatatakse need vahemikus 170 - 210 ° C ja juhitakse üle leegi oksüdeerimiseks temperatuuril üle 600 ° C. Oksüditooted purustatakse, et saada lõppoksiid (Kirk-Othmer, 1995).

2Pb + O2 → 2PbO

PbO toodetakse suures ulatuses vaheproduktina plii mineraalide rafineerimisel metallist pliis. Kasutatav pliimineraal on galena (pliisulfiid (II)). Kõrgel temperatuuril (1000 ° C) muundatakse sulfiidoksiidiks järgmisel viisil:

2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2

Indeks

  • 1 Vee oksiidi füüsikalised ja keemilised omadused
  • 2 Reaktiivsus ja ohud
  • 3 Kasutamine
  • 4 Viited

Vee oksiidi füüsikalised ja keemilised omadused

Pliioksiid võib esineda kahel erineval kujul: kuiva kollase pulbri kujul, mis sisaldab ortorombilist struktuuri (masikotiit) või punakas tetragonaalsete kristallidena (litharge). Mõlemad vormid on toodud joonisel fig.

Ühendi molekulmass on 223,20 g / mol ja tihedus 9,53 g / ml. Selle sulamispunkt on 888 ° C ja keemistemperatuur 1470 ° C (riiklik biotehnoloogia teabe keskus, S.F.)..

Ühend on vees väga halvasti lahustuv, olles võimeline lahustama ainult 0,0504 grammi iga liitri kohta 25 ° C juures masikotiidi kujul ja 0,1065 grammi iga liitri kohta 25 ° C juures liitmiku kujul. Ühend on samuti alkoholis lahustumatu. See lahustub äädikhappes, lahjendatud HNO3-s ja leelistes (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ühend on nõrk oksüdeeriv või redutseeriv aine, kuid siiski võivad tekkida redoksreaktsioonid. Need ühendid ei ole veega reageerivad.

Pliioksiid oksüdeerib kuumutamisel alumiiniumkarbiidi hõõgumisega. Pliioksiidi segud alumiiniumipulbriga (nagu ka muud metallid: naatrium, tsirkoonium) annavad vägivaldse plahvatuse.

Reaktiivsus ja ohud

Pliioksiid on mürgiseks liigitatud ühend. Aine on mürgine kesknärvisüsteemile ja võib olla inimestel kantserogeenne (materjali ohutuskaart Pliioksiid, kollane, 2013).

Varajase mürgistuse sümptomid on igemete serval esinevad pliijooned ja nahk muutub halliks. Neurasteniline sündroom esineb ka algse mürgituse perioodil.

Aju mürgistus võib põhjustada mürgistust plii mürgistamisel, massaaži pliimürgistuse tõttu, samuti plii toksilisust ja tundlikkust mitmekordse neuriitide halvatuse suhtes..

Plii mürgistus võib põhjustada ka hüpokroomse aneemia ning metaboolseid ja endokriinseid häireid. Lisaks võib pliimürgitus pärssida teatud ensüümide aktiivsust seedesüsteemis ja põhjustada seedehäireid, tugevat kõhuvalu ja maksakahjustust. Samuti võib see põhjustada kõrget vererõhku ja kolesterooli taseme tõusu.

Raske kõhuvalu korral võib võtta mõningaid meetmeid, nagu subkutaanne atropiini ja teiste ravimite süstimine, kuum kõhuõõne, klistiir, kuumaveevann ja nii edasi. Õhus lubatud maksimaalne kontsentratsioon on 0,01 mg / m3 (pliimonoksiid, 2016).

Silma sattumisel või nahaga kokkupuutel tuleb seda pesta rohke veega. Sissehingamisel või allaneelamisel tuleb kannatanu viia ventileeritavasse kohta. Oksendamist ei tohiks põhjustada. Kui kannatanu ei hingata, tuleb manustada suu-suhu taaselustamine.

Kõikidel juhtudel tuleb pöörduda koheselt arsti poole. Pliioksiid on keskkonnale kahjulik ühend, selle kemikaali bioakumuleerumine võib toimuda taimedes ja imetajatel.

On tungivalt soovitatav, et see aine ei siseneks keskkonda, seega tuleb seda käidelda ja säilitada vastavalt kehtestatud tingimustele (Riiklik Tööohutuse ja Töötervishoiu Instituut, 2015).

Kasutamine

Pliioksiidina on kasutatud pliimonoksiidi ja kerge keraamika ja klaasi valmistamisel väikest tulekahju. Kõrgkvaliteetsete lauanõude valmistamisel kasutatakse pliikristallklaasi.

Pliioksiidi kasutamisel on võimalik saada kõrge murdumisnäitajaga klaas ja sellest tulenevalt soovitud heledus (Encyclopedia Britannica, 2016).

Poolmetallidest keraamilistel juhtmetel on kõige suurem keraamika juhtivus, välja arvatud ülijuhtivad. Pliioksiid on näide sellisest poolmetallkeraamikast. Nendel materjalidel on ülalpool asetsevad elektronenergia ribad ja on seega suurepärased elektroonilised juhtmed (Mason, 2008).

Pliioksiidi kasutatakse peamiselt elektrontorudes, kujutistorudes, optilises klaasis, röntgenivastases pliiklaasis ja kiirguskindlates kummist.

Seda kasutatakse analüütilise reagendina, silikaadi vooluna, aga ka aminohapete sadestamisel

Pliioksiidi kasutatakse PVC plastist stabilisaatori valmistamisel ja see on ka teiste pliisoolade tooraineks. Seda kasutatakse ka õli rafineerimiseks ja kulla ja hõbe määramiseks.

Seda kasutatakse ka kollase pigmendina värvides ja emailides. Masikotiiti kasutati pigmendina 15. – 18. Sajandi kunstnikelt.

Vask- ja pronksvärvide tootmiseks kasutatakse õhukesed pliioksiidi kihid. Litharge segab glütserooliga, et teha torustiku tsement.

Viited

  1. Briti entsüklopeedia. (2016, 10. oktoober). Klaas. Taastatud britannica: britannica.com.
  2. Kirk-Othmer. (1995). Encyclopedia of Chemical Technology. 4. ed. Köited 1. New York: John Wiley ja Sons.
  3. Pliioksiid. (2016, 1. mai). Välja otsitud aadressilt cameo.mfa: cameo.mfa.org.
  4. Pliioksiid. (2016). Taastatud kemikaaliraamatust: chemicalbook.com.
  5. Mason, T. O. (2008, 12. märts). Juhtiv keraamika Taastatud britannica: britannica.com.
  6. Materjali ohutuskaart Pliioksiid, kollane. (2013, 21. mai). Välja otsitud sciencelabist: sciencelab.com.
  7. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. (S.F.). PubChem Compound andmebaas; CID = 14827. Välja otsitud PubChem'ist: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Riiklik tööohutuse ja töötervishoiu instituut. (2015, 22. juuli). LEAD (II) OXIDE. Välja otsitud cdc.gov: cdc.gov.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Plii (II) oksiid. Välja otsitud chemspiderist: chemspider.com.