Naatriumoksiidi (Na2O) valem, omadused, riskid



The naatriumoksiid on anorgaaniline ühend valemiga Na2O. Nagu kõigil leelismetallide oksiididel, on selle kristalliline struktuur sarnane antifluoriidiga (sarnane fluoriidile, CaF2-le, kuid katioonide ja inverteeritud anioonidega), mis vastab kuupmeetri keskele. (Naatrium: dinaatriumoksiid, 1993-2016).

Võib öelda, et naatriumoksiid on naatriumhüdroksiidi anhüdriid, kuna see reageerib veega, moodustades kaks ühendit sellest ühendist:

Na2O + H2O → 2NaOH

Üldiselt võib leida KNaO nime, viidates naatriumoksiidile või kaaliumoksiidile. Seda seetõttu, et kahel oksiidil on värvi ja laienemise ja kokkutõmbumise kiiruse poolest sarnased omadused.

Naatriumoksiidi sageli lahustumatud allikad hõlmavad kaaliumoksiidi jälgi, näiteks herakardades (joonis 2), mis on peamised naatriumi allikad teatud emailides (Britt, 2007).

Indeks

  • 1 Füüsikalised ja keemilised omadused
  • 2 Reaktiivsus ja ohud
  • 3 Kasutamine
  • 4 Viited

Füüsikalised ja keemilised omadused

Naatriumoksiid on valge kristalne tahke aine (joonis 3). Selle molekulmass on 61,98 g / mol, tihedus 2,27 g / ml ja sulamistemperatuur 1275 ° C..

Ühendi keemistemperatuur on 1950 ° C, kus see hakkab lagunema naatriumi- ja naatriummetallperoksiidiks, kuid huvitav omadus on see, et naatriumoksiid hakkab sublimaatuma temperatuuril 1100 ° C (riiklik biotehnoloogia teabe keskus, SF ).

Reageerib ägedalt veega ja alkoholiga, moodustades naatriumhüdroksiidi. Naatriumoksiid, Na2Või absorbeerib see pöörduvalt vesinikku (H2), et moodustada naatriumhüdriidi (NaH) ja naatriumhüdroksiidi (NaOH), millel on potentsiaal leida selle kasutamine vesiniku pöörduvaks säilitamiseks..

Reaktiivsus ja ohud

Naatriumoksiid on stabiilne mittesüttiv ühend, kuid võib reageerida ägedalt hapete ja veega. Samuti võib see suurendada teiste ainete põlemist. See on liigitatud söövitavaks ja võib nahka ja silmi põletada (Royal Society of Chemistry, 2015).

Vees lahus on tugev alus, sest see reageerib ägedalt söövitavate hapetega. Vee ägedalt reageerimisel tekib naatriumhüdroksiid, mis ründab paljusid metalle vee kohalolekul.

Aine on söövitav ka hingamisteedel ja allaneelamisel. Aerosoolide sissehingamine võib põhjustada kopsuturset (Riiklik Tööohutuse ja Töötervishoiu Instituut, 2014).

Sissehingamise korral tuleb kannatanu viia jahedasse kohta. Kui kannatanu ei hingata, tuleb manustada kunstlikku hingamist. Siis mine või pöörduge arsti poole niipea kui võimalik.

Nahale sattumisel tuleb saastunud riided ja kingad kohe eemaldada ja pesta rohke veega.

Silma sattumisel loputada vähemalt 15 minutit rohke veega ja konsulteerida arstiga. Allaneelamise korral ärge mõtle oksendamist, kuid loputage suu veega ja konsulteerige arstiga.

Kõige olulisemad sümptomid ja tagajärjed võivad olla: kõri ja bronhide spasmid, turse ja turse, kopsupõletik, kopsuturse, põletustunne, köha, vilistav hingamine, larüngiit ja hingamisraskused (naatriumoksiid (Na2O)). 59-3) MSDS, 2010-2017).

Kopsuturse sümptomid ei ilmne sageli enne mõne tunni möödumist ja neid raskendab füüsiline pingutus. Seepärast on ülimalt oluline puhata ja meditsiiniline jälgimine.

Naatriumoksiidi tuleb hoida kuivas kohas ja eraldada tugevatest hapetest. Kuna ühend reageerib veega ägedalt, ei tohi tulekahju korral kasutada veepõhiseid tulekustuteid või sprinklerit. Soovitatav on kasutada kuiva pulbrit või liiva.

Kasutamine

Naatriumoksiidi peamine kasutusviis on klaasi valmistamine. Seda kasutatakse keraamikas ja klaasides, kuigi mitte toores vormis. Naatriumoksiid moodustab tavaliselt umbes 15% klaasi keemilisest koostisest.

See vähendab ränidioksiidi sulatamise temperatuuri (klaasikompositsioon 70%), mille tulemusena on klaasi valmistamine odavam ja efektiivsem, kuna see nõuab tootjalt väiksemaid energiakulusid (George Sumner, sf ).

Naatrium-lubjaklaas on kõige tavalisem toodetud klaas, mis koosneb ligikaudu 70% ränidioksiidist (ränidioksiid), 15% soodast (naatriumoksiidist) ja 9% lubjast (kaltsiumoksiidist). väikestest teistest ühenditest.

Naatriumoksiid toimib vooluna, et alandada temperatuuri, mille juures ränidioksiid sulab, ja lubi toimib ränidioksiidi stabilisaatorina. Naatrium-lubjaklaas on odav, keemiliselt stabiilne, mõistlikult kõva ja väga töökindel, sest seda on vajaduse korral mitu korda pehmendatud.

Need omadused muudavad selle sobivaks mitmesuguste klaasitoodete valmistamiseks, sealhulgas lambid, klaasid, pudelid ja kunstiteosed.

Teisest küljest sisaldavad naatriumoksiid ja ränidioksiid veekristalle, mida nimetatakse ka naatriumsilikaadiks või veeklaasiks, mis moodustab klaasja tahke aine, mille väga kasulik omadus on vees lahustuv..

Veeklaasi müüakse tahkete tükkidena või pulbrina või selge, siirupilise vedelikuna. Seda kasutatakse mugava naatriumiallikana paljude tööstustoodete puhul, näiteks: pesupesemisvahendite tootja, sideaine ja liim, flokulandina veepuhastusjaamades ja paljudes teistes rakendustes (Enciclopaedia britannica, 2017).

Oksüdühendid ei vii elektrienergiani. Siiski on teatud struktureeritud perovskiit oksiidid elektroonilised juhid, mida kasutatakse tahkete oksiidide kütuseelementide ja hapniku genereerimise süsteemide katoodis (American Elements, 1998-2017)..

Viited

  1. Riiklik tööohutuse ja töötervishoiu instituut. (2014, 1. juuli). CDC SODIUM OXIDE. Taastatud CD-st.
  2. Ameerika elemendid. (1998-2017). Naatriumoksiid. Taastati americanelements.com-lt.
  3. Britt, J. (2007). Kõrge tulekahju klaaside täielik juhend. New York: Lark Raamatud.
  4. Encyclopaedia britannica. (2017). Naatriumoksiidi keemiline ühend. Taastati britannica.com.
  5. George Sumner, D. J. (s.f.). Millised on naatriumoksiidi kasutusalad? Taastati quora.com-st.
  6. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. (S.F.). PubChem Compound andmebaas; CID = 73971. Välja otsitud aadressilt pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Naatriumoksiid. Välja otsitud chemspider.com-lt.
  8. Ruitao Wang, T. K. (2006). Vesiniku reaktsioon naatriumoksiidiga: pöörduv hüdrogeenimise / dehüdrogeenimise süsteem. Journal of Power Sources, Köide 155, Issue 2, 167-171. sciencedirect.com.
  9. Naatriumoksiid (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Välja otsitud aadressilt guidechem: guidechem.com.
  10. Naatrium: dinaatriumoksiid. (1993-2016). Välja otsitud veebisaitidest: webelements.com.