Elementide ajaloo, struktuuri, elementide perioodiline tabel

The Elementide perioodiline tabel on vahend, mis võimaldab tutvuda seni tuntud 118 elemendi keemiliste omadustega. Stöhhiomeetriliste arvutuste tegemisel on oluline elementi füüsikaliste omaduste prognoosimine, nende klassifitseerimine ja perioodilised omadused nende vahel..

Aatomid muutuvad raskemaks, kui nende tuumad lisavad prootoneid ja neutroneid, millega peab kaasnema ka uued elektronid; vastasel juhul ei oleks elektroneutraalsus võimalik. Seega on mõned aatomid väga kerged, nagu vesinik ja teised, superheavy, nagu oganneson.

Kes on sellises südamikus võlgu? Teadlasele Dmitri Mendeléjevile, kes 1869. aastal (peaaegu 150 aastat tagasi) avaldas pärast kümme aastat kestnud teoreetilisi uuringuid ja katseid esimese korrapärase tabeli, mis üritas korraldada sel ajal teadaolevaid 62 elementi.

Selleks Mendeléyev põhineb keemilistel omadustel, samal ajal avaldas Lothar Meyer paralleelselt teise perioodilise tabeli, mis oli korraldatud vastavalt elementide füüsikalistele omadustele..

Esialgu sisaldas tabel "tühja ruumi", mille elemendid ei olnud nende aastate jooksul teada. Kuid Mendeléyev suutis ennustada märgatavalt täpselt mitmeid selle omadusi. Mõned neist elementidest olid: germanium (mida ta nimetas eka-räni) ja gallium (eka-alumiinium).

Esimesed perioodilised tabelid tellisid elemendid vastavalt nende aatomimassile. Selline paigutus võimaldas pilgustada elementide keemiliste omaduste perioodilisust (kordust ja sarnasust); sellegipoolest ei olnud ülemineku elemendid selle järjekorraga nõus ega väärisgaasid.

Sel põhjusel oli vaja tellida aatomi arvu (prootonite arv), mitte aatomimassi, elemendid. Siiani, koos raskete tööde ja paljude autorite panustega, täiustati ja lõpetati Mendeleevi perioodiline tabel..

Indeks

• 1 Perioodilise tabeli ajalugu
  • 1.1 Elemendid
  • 1.2 Sümboloogia
  • 1.3 Kava areng
  • 1.4 Chancourtoise kardina kruvi (1862)
  • 1.5 Newlandi oktaavid (1865)
  • 1.6 Mendeléyvi laud (1869)
  • 1.7 Moseley perioodiline tabel (praegune perioodiline tabel) - 1913
• 2 Kuidas seda korraldatakse? (Struktuur ja korraldus)
  • 2.1 Perioodid
  • 2.2 Grupid
  • 2.3 Prootonite arv valentselektronite suhtes
• 3 Perioodilise tabeli elemendid
  • 3.1 Plokk s
  • 3.2 Blokk lk
  • 3.3 Esindavad elemendid
  • 3.4 Üleminekumetallid
  • 3.5 Sisemise ülemineku metallid
  • 3.6 Metallid ja mittemetallid
  • 3.7 Metallist perekonnad
  • 3.8 Metalloidid
  • 3.9 Gaasid
• 4 Kasutamine ja rakendused
  • 4.1 Oksidide valemite prognoosimine
  • 4.2 Elementide valencias
  • 4.3 Digitaalsed perioodilised tabelid
• 5 Perioodilise tabeli tähtsus
• 6 Viited

Perioodilise tabeli ajalugu

Elemendid

Alates antiikajast on kasutatud elementide kasutamist keskkonna (täpsemalt looduse) kirjeldamiseks. Sellel ajal nimetati neid kui materjali faase ja olekuid, mitte aga keskajal tehtud viiteid..

Iidsed kreeklased uskusid, et meie elanud planeedi moodustasid neli põhielementi: tulekahju, maa, vesi ja õhk.

Teisest küljest oli Vana-Hiinas elementide arv viis ja erinevalt kreeklastest välistasid nad õhu ja sisaldasid metallist ja puidust.

Esimene teaduslik avastus tehti 1669. aastal saksa Henning Brandi poolt, kes avastas fosfori; alates sellest kuupäevast registreeriti kõik järgnevad elemendid.

Väärib märkimist, et mõned elemendid nagu kuld ja vask olid juba teada enne fosforit; erinevus on see, et neid ei registreeritud kunagi.

Sümboolika

Alkeemikud (praeguste keemikute eelkäijad) andsid nimedele elemente seoses tähtkujudega, nende avastajatega ja kohtadega, kus nad avastati.

Aastal 1808 esitas Dalton elementide esitamiseks mitmeid jooniseid (sümboleid). Seejärel asendati see märkimissüsteem Jhon Berzeliusega (kasutatud kuni praeguseni), kuna Daltoni mudel muutus keeruliseks, kui ilmusid uued elemendid.

Kava areng

Esimesed katsed luua kaart keemiliste elementide teabe korraldamiseks toimusid 19. sajandil koos Döbereineri triaadidega (1817).

Aastate jooksul leiti uusi elemente, mis toovad kaasa uusi organisatsioonilisi mudeleid seni, kuni saavutatakse praegu kasutatav.

Chancurtois telluric kruvi (1862)

Alexandré-Émile Béguyer de Chancourtois kavandas paberihelixi, kus ta näitas spiraalset graafikat (telluuri kruvi).

Selles süsteemis on elemendid järjestatud järjest suuremal määral nende aatommasside suhtes. Sarnased elemendid on joondatud vertikaalselt.

Newlandi oktaavid (1865)

Jätkates Döbereineriga, tellisid Briti John Alexander kuninganna Newlands aatomi kaalu järgi järjest suuremad keemilised elemendid, märkides, et iga seitsme elemendi omadused olid sarnased (vesinik ei kuulu).

Mendeléyvi laud (1869)

Mendeléyv tellis keemilised elemendid aatommassiga seoses järjest suuremaks, paigutades samasse veergu need, mille omadused olid sarnased. Ta jätkas oma perioodilise tabeli mudeli lünki, mis nägi ette uute elementide ilmumist tulevikus (lisaks ennustamaks omadusi, mis tal peaks olema).

Mendeléyvi tabelis ei ole väärisgaase loetletud, kuna neid ei olnud veel avastatud. Lisaks ei pidanud Mendeléiv vesinikku.

Moseley perioodiline tabel (praegune perioodiline tabel) - 1913

Henry Gwyn Jeffreys Moseley tegi ettepaneku perioodilise tabeli keemiliste elementide tellimiseks vastavalt nende aatomi numbrile; see tähendab nende prootonite arvu alusel.

Moseley sõnastas "Perioodiline seadus" 1913. aastal: "Kui elemendid on paigutatud nende aatomnumbrite järjekorras, näitavad nende füüsikalised ja keemilised omadused perioodilisi suundumusi".

Seega näitab iga horisontaalne rida või periood suhte tüüpi ja iga veerg või rühm näitab teist.

Kuidas seda korraldatakse? (Struktuur ja korraldus)

On täheldatav, et perioodilise laua koogil on mitu värvi. Iga värv ühendab sarnaste keemiliste omadustega elemente. On oranžid, kollased, sinised, lilla veerud; rohelised ruudud ja roheline õun diagonaal.

Pange tähele, et keskmiste veergude ruudud on hallid, nii et kõigil nendel elementidel peab olema midagi ühist ja see tähendab, et need on üleminekuga metallid pool-täis orbitaalidega..

Samamoodi on lillakujuliste ruutude elemendid, kuigi nad lähevad gaasilistest ainetest, punakast vedelikust ja isegi tahketest mustadest (jood) ja hõbehallidest (astatiinist), nende keemilised omadused, mis muudavad need kaaslasteks. Neid omadusi reguleerivad nende aatomite elektroonilised struktuurid.

Perioodilise tabeli korraldus ja struktuur ei ole meelevaldne, vaid järgib elementide jaoks määratud perioodilisi omadusi ja väärtuste mustreid. Näiteks kui metallist märk väheneb tabeli vasakult paremale, ei ole üleval paremas nurgas metallist elementi oodata.

Perioodid

Elemendid on paigutatud ridadesse või perioodidesse, sõltuvalt nende orbitaalide energia tasemest. Enne 4. perioodi, kui elementidel õnnestus suurendada aatomimassi järjestust, leiti, et iga kaheksa korral korrati keemilisi omadusi (oktaavide seadus, John Newlands).

Üleminekumetallid olid teiste mittemetalsete elementidega, näiteks väävli ja fosforiga. Sel põhjusel oli oluline kvantfüüsika ja elektrooniliste konfiguratsioonide sisenemine kaasaegsete perioodiliste tabelite mõistmisse..

Energilise kihi orbitaalid on täidetud elektronidega (ja prootonite ja neutronite tuumadega), kuna see liigub perioodi jooksul. See energiline kiht läheb käsikäes suuruse või aatomi raadiusega; seetõttu on ülemise perioodi elemendid väiksemad kui allpool toodud.

H ja Ta on esimesel (perioodil) energia tasemel; esimene rida halli ruutu neljandas perioodis; ja oranžide ruutude rida kuuendal perioodil. Pange tähele, et kuigi viimane näib olevat eeldatavas üheksandas perioodis, kuulub see tegelikult kuuendasse, just pärast Ba kollast kasti..

Grupid

Läbiva perioodi jooksul leiame, et mass, prootonite ja elektronide arv suureneb. Samas veerus või rühmas on massi ja prootonite arv varieeruv valentsikihi elektronid see on sama.

Näiteks esimeses veerus või rühmas on H-l 1s orbiidil üks elektron¹, nagu Li (2s¹), naatrium (3s¹), kaalium (4s¹) ja nii edasi kuni franki (7s)¹). See number 1 näitab, et need elemendid omavad vaevu valentselektronit ja kuuluvad seetõttu rühma 1 (IA). Iga element on erinevates perioodides.

Arvestamata vesinikku, rohelist kasti, on allpool olevad elemendid oranž kastid ja neid nimetatakse leelismetallideks. Veel üks kast mis tahes perioodil on rühm või veerg 2; see tähendab, et selle elementidel on kaks valentselektronit.

Kuid liigutades sammu edasi paremale, ilma d orbitaalide teadmata, jõuad boorirühma (B) või rühma 13 (IIIA); rühma 3 (IIIB) või skandaali (Sc) asemel. Võttes arvesse d orbitaalide täitmist, hakkavad katma halli ruutude perioodid: siirdemetallid.

Prootonite arv valentselektronite suhtes

Perioodilise tabeli uurimisel võib tekkida segadus aatomarvu Z või tuumas olevate kogu prootonite arvu ja valentselektronite koguse vahel. Näiteks süsinikul on Z = 6, see tähendab, et sellel on kuus prootonit ja seega kuus elektrooni (vastasel juhul ei saa see olla neutraalse laenguga aatom).

Kuid nendest kuuest elektronist, neli on valenciast. Seetõttu on selle elektrooniline konfiguratsioon [He] 2s²2p². [Ta] tähistab kahte elektroni 1s² suletud kihist ja teoreetiliselt ei osale keemiliste sidemete moodustamisel.

Kuna süsinikul on neli valentselektronit, paikneb "sobivalt" perioodilise tabeli rühmas 14 (IVA).

Süsiniku all olevatel elementidel (Si, Ge, Sn, Pb ja Fl) on kõrgemad aatomnumbrid (ja aatommassid); kuid kõigil on ühised neli valentselektronit. See on võti, et mõista, miks üks element kuulub ühele grupile ja mitte teisele.

Perioodilise tabeli elemendid

Plokk s

Nagu juba selgitatud, on rühmadele 1 ja 2 iseloomulik üks või kaks elektroni orbitaalides. Need orbitaalid on sfäärilise geomeetriaga ja kui te nende rühmade kaudu laskute, omandavad elemendid kihid, mis suurendavad nende aatomite suurust.

Nende elementide keemiliste omaduste ja reageerimisviiside tugevate suundumuste esitamisel on need elemendid organiseeritud. Seetõttu kuuluvad sellesse plokki leelismetallid ja leelismuldmetallid. Selle ploki elementide elektrooniline konfiguratsioon on ns (1s, 2s jne).

Kuigi heeliumi element on tabeli paremas ülanurgas, on selle elektrooniline konfiguratsioon 1s² ja seetõttu kuulub see plokk.

Blokeeri lk

Erinevalt plokist s on selle ploki elemendid täielikult täidetud orbitaalidega, samas kui nende p orbitaalid täidavad jätkuvalt elektronidega. Selle ploki elementide elektroonilised konfiguratsioonid on ns tüüpi²np^1-6 (p orbitaalidel võib olla üks või kuni kuus elektroni täitmiseks).

Niisiis, millises perioodilise tabeli osas see plokk on? Paremal: roheline, lilla ja sinine ruut; st mittemetalsed elemendid ja raskemetallid, näiteks vismut (Bi) ja plii (Pb).

Alates boorist koos elektroonilise konfiguratsiooniga ns²np¹, paremal olev süsinik lisab teise elektroni: 2s²2p². Järgmisena on ploki p perioodi 2 teiste elementide elektroonilised konfiguratsioonid: 2s²2p³ (lämmastik), 2s²2p⁴ (hapnik), 2s²2p⁵ (fluor) ja 2s²2p⁶ (neoon).

Kui lähete madalamatele perioodidele, on teil energia tase 3: 3s²3p^1-6, ja nii edasi kuni ploki p.

Pange tähele, et selle ploki kõige tähtsam on see, et alates 4. perioodist on selle elemendid täielikult täidetud orbitaalid (sinised kastid paremal). Kokkuvõttes: plokk s on perioodilisest tabelist vasakule ja blokeeri p paremale.

Esindavad elemendid

Millised on esinduslikud elemendid? Need on need, mis ühelt poolt kergesti kaotavad elektronid või teiselt poolt saavad nad valents okteti lõpuleviimiseks. Teisisõnu: need on plokkide s ja p elemendid.

Nende rühmad eristati teistest kirjaga A lõpus. Seega oli kaheksa gruppi: IA – VIIIA. Praegu on kaasaegsetes perioodilistes tabelites kasutatav numeratsioonisüsteem araabia, 1 kuni 18, sealhulgas üleminekumetallid.

Sel põhjusel võib boorrühm olla IIIA või 13 (3 + 10); süsinikurühm, käibemaks või 14; ja väärisgaaside, viimane tabeli paremal, VIIIA või 18.

Üleminekumetallid

Üleminekumetallid on kõik hallide ruutude elemendid. Kogu perioodi jooksul täidavad nad oma orbitaalid d, mis on viis ja võivad seega omada kümmet elektroni. Kuna nende orbitaalide täitmiseks peab neil olema kümme elektroni, peab seal olema kümme rühma või veergu.

Kõik need vanade nummerdussüsteemide rühmad tähistati rooma numbritega ja B-täht lõpus. Esimene rühm, st skandium, oli IIIB (3), raud, koobalt ja nikkel VIIIB väga sarnaste reaktiivsustega (8, 9 ja 10) ning tsink IIB (12).

Nagu näha, on palju lihtsam gruppe araabia numbritega ära tunda kui rooma numbrite abil.

Sisemised siirdemetallid

Perioodilise tabeli perioodist 6 hakkavad f orbitaalid olema energiliselt kättesaadavad. Need peavad olema esimesena täidetud kui d orbitaalid; ja seetõttu paigutatakse selle elemendid tavaliselt üksteisest eemale, nii et lauda ei pikendataks liiga palju.

Kaks viimast perioodi, oranž ja hall, on sisemised üleminekumetallid, mida nimetatakse ka lantaanideks (haruldased muldmetallid) ja aktiniidideks. Seal on seitse f orbitaali, mis vajavad täitmiseks neliteist elektroni ja seetõttu peab olema neliteist rühma.

Kui need rühmad lisatakse perioodilisele tabelile, on kokku 32 (18 + 14) ja "piklik" versioon:

Heleroosa rida vastab lantanoididele, samas kui tumeroheline rida vastab aktinoididele. Lantaan, La koos Z = 57, aktiniumi, Ac koos Z = 89 ja kogu plokk f kuuluvad samasse skandaali rühma. Miks? Kuna skandaalil on orbitaal ja teine¹, mis esineb ülejäänud lantaanoidides ja aktinoidides.

La ja Ac omavad 5d valentsikonfiguratsioone¹6s² ja 6d¹7s². Kui see liigub mõlema rea ​​paremale, hakkavad 4f ja 5f orbitaalid täituma. Kui olete täis saanud, jõuad Lutecio, Lu ja laurencio, Lr.

Metallid ja mittemetallid

Jätkates perioodilise laua kooki taga, on mugavam kasutada ülemisest pildist, isegi pikliku kujuga. Hetkel on enamik mainitud elementidest metallid.

Toatemperatuuril on kõik metallid (välja arvatud elavhõbe, mis on vedel), hõbedase halliga (va vask ja kuld). Samuti on nad tavaliselt kõvad ja heledad; kuigi plokis olevad on pehmed ja habras. Neid elemente iseloomustab nende võime kaotada elektronid ja moodustada katioone⁺.

Lantanoidide puhul kaotavad nad kolm 5d elektroni¹6s² saada kolmevalentseks katiooniks M³⁺ (nagu La³⁺). Cerium on aga võimeline kaotama neli elektroni (Ce⁴⁺).

Teisest küljest moodustavad mittemetalsed elemendid perioodilise tabeli väikseima osa. Need on kovalentselt seotud aatomitega gaasid või tahked ained (nagu väävel ja fosfor). Kõik asuvad plokis p; täpsemalt, viimase ülemisest osast suurendab madalamatesse perioodidesse langev metalliline iseloom (Bi, Pb, Po).

Lisaks võidavad nad mitte-metallid elektronide kaotamise asemel. Seega moodustavad nad X anioonid^- erineva negatiivse laenguga: -1 halogeenide puhul (rühm 17) ja -2 kalkogeenide puhul (rühm 16, hapnik).

Metalli perekonnad

Metallide sees on sisemine klassifikatsioon, mis eristab neid:

-Rühma 1 metallid on leeliselised

-2. rühm, leelismuldmetallid (hr Becambara)

-3. rühma (IIIB) Scandium perekond. Sellele perekonnale vastavad skandaal, rühma rühm, ütrium Y, lantaan, aktiinium ja kõik lantaanidid ja aktinoidid..

-Rühm 4 (IVB), titaani perekond: Ti, Zr (tsirkoonium), Hf (hafnium) ja Rf (rutherfordio). Mitu valentselektronit neil on? Vastus on teie grupis.

-Rühm 5 (VB), vanadiini perekond. Rühm 6 (VIB), kroomi perekond. Ja nii edasi, kuni tsingi perekond, rühm 12 (IIB).

Metalloidid

Metalliline märk suureneb paremalt vasakule ja ülalt alla. Aga milline on nende kahe keemiliste elementide vahelise piiri piir? See piir koosneb metalloididest tuntud elementidest, millel on nii metallide kui mittemetallide omadused.

Metalloidid on näha "treppide" perioodilises tabelis, mis algab booriga ja lõpeb radioaktiivse elemendiga astatine. Need elemendid on järgmised:

-B: boor

-Räni: Jah

-Ge: germanium

-Nagu: arseen

-Sb: antimon

-Te: Telluur

-At: astatine

Kõik need seitse elementi omavad vaheomadusi, mis varieeruvad vastavalt keemilisele keskkonnale või temperatuurile. Üks neist omadustest on pooljuht, st metalloidid on pooljuhid.

Gaasid

Maapealsetes tingimustes on gaasilised elemendid need kergmetallid nagu lämmastik, hapnik ja fluor. Sellesse klassifikatsiooni kuuluvad ka kloor, vesinik ja väärisgaasid. Kõigist neist on kõige sümboolsemad väärisgaasid, kuna nende kalduvus reageerida ja käituda nagu vabad aatomid.

Viimane on perioodilise tabeli grupis 18 ja on:

-Helio, Ta

-Neon, Ne

-Argon, Ar

-krypton, Kr

-Xenon, Xe

-Radon, Rn

-Ja kõige uuem, sünteetiline väärisgaasi oganneson, Og.

Kõigil väärisgaasidel on ühine valentsikonfiguratsioon ns²np⁶; see tähendab, et nad on vault oktet täitnud.

Elementide agregeerumise olek muudel temperatuuridel

Elemendid on tahkes, vedelas või gaasilises olekus sõltuvalt temperatuurist ja nende koostoimete tugevusest. Kui Maa temperatuur peaks jääma absoluutse nullini (0K) jõudmiseni, jääksid kõik elemendid külmutatuks; välja arvatud heelium, mis kondenseeruks.

Sellel äärmuslikul temperatuuril oleks ülejäänud gaasid jää kujul.

Teisel äärmisel juhul, kui temperatuur oleks umbes 6000K, oleksid kõik elemendid gaasilises olekus. Nendel tingimustel võib täheldada kulda, hõbedat, plii ja teisi metalle.

Kasutused ja rakendused

Ainuüksi perioodiline tabel on alati olnud ja saab olema vahend elementide sümbolite, aatommasside, struktuuride ja muude omaduste uurimiseks. See on väga kasulik stöhhiomeetriliste arvutuste tegemisel, mis on päevade arv paljudes ülesannetes laboris ja väljaspool seda.

Mitte ainult see, vaid ka perioodiline tabel võimaldab võrrelda sama grupi või perioodi elemente. Nii saate ennustada, kuidas teatud elementide ühendid on.

Oksüdide valemite prognoosimine

Näiteks leelismetallide oksiidide puhul, eeldades ühe valentselektroni ja seega + 1 valentsi, eeldatakse, et nende oksiidide valem on M-tüüpi.₂O. Seda kontrollitakse vesinikoksiidi, veega, H₂O. Ka naatriumoksiididega, Na₂O ja kaalium, K₂O.

Teiste rühmade puhul peab nende oksiidid olema üldvalemiga M₂O_n, kus n on võrdne rühma numbriga (kui element on plokist p, arvutatakse n-10). Seega moodustab rühma 14 kuuluv süsinik CO₂ (C₂O₄/ 2); Rühm 16, väävel, väävel₃ (S₂O₆/ 2); ja lämmastik, rühmast 15, N₂O₅.

Kuid see ei kehti üleminekumetallide kohta. Seda seetõttu, et kuigi raud kuulub gruppi 8, ei saa ta kaotada 8 elektroni, vaid 2 või 3. Seetõttu on valemite mälestamise asemel olulisem pöörata tähelepanu iga elemendi valentsidele..

Elementide Valencias

Perioodilised tabelid (mõned) näitavad iga elemendi võimalikke valentse. Teades neid, on võimalik eelnevalt hinnata ühendi nomenklatuuri ja selle keemilist valemit. Nagu eespool mainitud, on valentsid seotud rühma numbriga; kuigi see ei kehti kõikidele rühmadele.

Valentsid sõltuvad rohkem aatomite elektroonilisest struktuurist ja millised elektronid võivad tegelikult kaotada või võita.

Teades valentselektronite arvu, võib sellest informatsioonist lähtuda ka ühendi Lewise struktuurist. Perioodiline tabel võimaldab seega õpilastel ja spetsialistidel struktuure visandada ja teha võimalike geomeetria ja molekulaarstruktuuride vaatluse.

Perioodilised digitaalsed tabelid

Tänapäeval on tehnoloogia võimaldanud perioodilistel tabelitel olla mitmekülgsemad ja pakkuda rohkem teavet kõigile. Mitmed neist toovad igale elemendile silmatorkavaid näiteid ja lühidalt kokkuvõtet selle peamistest kasutustest.

See, kuidas ta nendega suhtleb, kiirendab nende mõistmist ja õppimist. Perioodiline tabel peaks olema silmale meeldiv vahend, seda on kerge uurida ja kõige tõhusam meetod selle keemiliste elementide tundmaõppimiseks on reisida perioodidest rühmadesse.

Perioodilise tabeli tähtsus

Praegu on perioodiline tabel kõige olulisem keemia organisatsiooniline vahend selle elementide üksikasjalike suhete tõttu. Selle kasutamine on ülioluline nii üliõpilastele kui ka õpetajatele, samuti teadlastele ja paljudele keemia- ja inseneriteaduse spetsialistidele.

Vaadake lihtsalt perioodilist tabelit, saate suure ja kiire teabe kiiresti ja tõhusalt, näiteks:

- Liitium (Li), berüllium (Be) ja boor (B) juhivad elektrit.

- Liitium on leelismetall, berüllium on leelismuldmetall ja boor on mittemetallist.

- Liitium on nimetatud kolme parima dirigent, millele järgneb berüllium ja lõpuks boor (pooljuht)..

Seega, kui need elemendid on perioodilisse tabelisse paigutatud, saate koheselt lõpetada oma elektrijuhtivuse.

Viited

1. Scerri, E. (2007). Perioodiline tabel: selle lugu ja tähtsus. Oxford New York: Oxfordi ülikooli ajakirjandus.
2. Scerri, E. (2011). Perioodiline tabel: väga lühike sissejuhatus. Oxford New York: Oxfordi ülikooli ajakirjandus.
3. Moore, J. (2003). Keemiad mannekeenidele. New York, NY: Wiley Pub.
4. Venable, F.P ... (1896). Perioodilise seaduse väljatöötamine. Easton, Pennsylvania: Chemical Publishing Company.
5. Ball, P. (2002). Koostisosad: elementide giidiga ekskursioon. Oxford New York: Oxfordi ülikooli ajakirjandus.
6. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Keemia (8. väljaanne). KESKMINE Õppimine.
7. Royal Society of Chemistry. (2018). Perioodiline tabel. Välja otsitud aadressilt: rsc.org
8. Richard C. Banks. (Jaanuar 2001). Perioodiline tabel. Välja otsitud andmebaasist: chemistry.boisestate.edu
9. Physics 2000. (s.f.). Perioodilise tabeli päritolu. Välja otsitud andmebaasist: physics.bk.psu.edu
10. Kuningas K. & Nazarewicz W. (7. juuni 2018). Kas perioodilise tabeli lõpp on? Välja otsitud andmebaasist: msutoday.msu.edu
11. Dr Doug Stewart. (2018). Perioodiline tabel. Välja otsitud andmebaasist: chemicool.com
12. Mendez A. (16. aprill 2010). Mendeleevi perioodiline tabel. Välja otsitud aadressilt: quimica.laguia2000.com