Leeliselahuste määratlus, omadused ja kasutusalad



The leeliselised lahused need moodustuvad, kui leelis lahustub vees. Laboris saab sünteesida leeliselist lahust ja seda saab moodustada ka looduslikes protsessides, näiteks erosioonis.

Mõned leeliseliste lahuste näited hõlmavad naatriumhüdroksiidi, kaaliumhüdroksiidi, magneesiumhüdroksiidi ja kaltsiumkarbonaati. Kõigil nendel lahendustel on erinevates tööstusharudes erinevad rakendused (mis on leelis ?, S.F.).

Tootjad kasutavad tavaliselt leeliselahuseid sellistes toodetes nagu biokütused, seebid, ravimid, detergendid ja puhastusvahendid, samuti paljudes toiduainetes ja spetsiaalsetes rakendustes..

Puhastusvahenditena võivad leeliselised lahused lahustuda rasvad, õlid ja valgud (ADAMS, 2015).

Indeks

  • 1 Alused ja leelised leeliseliste lahuste mõistmiseks                  
  • 2 Leeliselised lahused ja nende seos pH-ga             
  • 3 Atribuudid                      
  • 4 Kasutamine
  • 5 Viited

Alused ja leelised leeliseliste lahuste mõistmiseks                  

Keemias tähendab baas mis tahes ainet, mis vesilahuses on libe, puudutab mõru, muudab indikaatorite värvi (näiteks muudab lakmuspaber punasest siniseks, nagu on näidatud joonisel 1), reageerib hapetega, mis moodustavad soolasid ja soodustavad teatud keemilisi reaktsioone.

Aluste näited on leelismetallide ja leelismuldmetallide (naatrium, kaltsium jne) ja ammoniaagi või selle orgaaniliste derivaatide (amiinid) vesilahused..

Sellised ained toodavad hüdroksiidioone (OH-) (Britannica, Base keemiline ühend, 2010). Nii happed kui ka alused on eri tüüpi:

Arrheniuse teooria kohaselt on alused ained, mis dissotsieeruvad vees elektriliselt laetud aatomite või molekulide tootmiseks, mida nimetatakse hüdroksiidioonideks (OH-) (Britannica, Arrhenius teooria, 1998).

Brønsted-Lowry teooria, mida nimetatakse ka hapete ja aluste prootoniteooriaks, mida Taani keemik Johannes Nicolaus Brønsted ja inglise keemia Thomas Martin Lowry tutvustasid 1923. aastal iseseisvalt, näitab, et ükskõik milline ühend, mis võib vastu võtta ühe prootoni (H +) teisest ühend on alus. Näiteks reaktsioonis:

Ammoniaak oleks baas, kuna ta aktsepteerib vesinikkloriidhappe prootoneid (Britannica, Brønsted-Lowry teooria, 1998).

1923. aastal kasutusele võetud hapete ja aluste Lewise teooria sätestab, et alust loetakse mis tahes ühendiks, millel on olemas paar jagamata elektrone ja mis on võimeline siduma ainega, mis on võimeline neid vastu võtma (Lewise hape).

Lewise aluste näited on ammooniumlämmastik ja hapnik vees (Britannica, Lewis teooria, 1998).

Termineid "põhilahus" ja "leeliseline lahus" kasutatakse sageli vaheldumisi, eriti väljaspool keemia konteksti.

Leelised määratletakse üldiselt aluste alamhulgana. See on leeliselise või leelismuldmetalli elemendi aluseline hüdroksiid või ioonne sool, mis lahustub vees ja moodustab leeliselise lahuse..

On teada vaid vähesed leelised, nagu naatriumhüdroksiid (NaOH), kaaliumhüdroksiid (KOH), kaltsiumhüdroksiid (Ca (OH))2), kaltsiumkarbonaat (CaCO)3) ja magneesiumhüdroksiid (Mg (OH))2).

Leelised välistavad alused nagu NH3 või lahused, näiteks ammooniumhüdroksiid, kuna neid ei moodusta leelismuldmetallid või leelismuldmetallid.

Leeliselised lahused ja nende seos pH-ga             

Vesiniku potentsiaal, mida tuntakse ka kui pH skaala, mõõdab lahuse leeliselisuse või happesuse taset. Skaala varieerub nullist 14ni, happe pH on alla 7 ja pH on suurem kui 7.

Keskpunkt 7 on neutraalne pH. Neutraalne lahus ei ole happeline ega aluseline. PH skaala saadakse H + sisalduse põhjal lahuses.

PH skaala on logaritmiline ja selle tulemusena on iga kogu pH väärtus alla 7 alla kümme korda happelisem kui järgmine kõrgeim väärtus. Näiteks pH 4 on kümme korda happelisem kui pH 5 ja 100 korda (10 korda 10) happelisem kui pH 6.

Sama juhtub ka pH väärtuste puhul, mis on kõrgemad kui 7, millest igaüks on kümme korda leeliselisem (teine ​​viis öelda põhi) kui järgmine madalam kogu väärtus. Näiteks pH 10 on kümme korda leeliselisem kui pH 9 ja 100 korda (10 korda 10) leeliselisem kui pH 8 (pH Scale, S.F.).

Analoogselt on olemas ka pOH skaala, mis saadakse OH kontsentratsiooni funktsioonina ja on vastupidine pH skaalal (pH, pOH ja pH skaala, S.F.)..

Leeliseliste lahuste iseloomulik omadus on see, et OH-i ioonide tootmisel suureneb lahuse pH väärtuseni, mis on suurem kui 7 (või alandab pOH väärtust alla 7).

Omadused                      

Aluseliste lahuste omadused on järgmised:

1 - Neil on mõru maitse.

2-lakmuspaber muutub siniseks.

3-Neil on seebi või libe tunne.

4-Mõned on söövitavad. Näited, NaOH ja KOH.

5-A vähem lenduv leelis liigutab oma soolast rohkem lenduvat leelist. Näiteks NaOH (vähem lenduv) nihutab NH-i3 (rohkem lenduvad) alates NH4Cl.

NaOH (vesilahus) + NH4Cl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) + NH3 (g)

6-reageeri hapetega, moodustades sooli ja vett (neutraliseerimisreaktsioon).

7-elektrijuhtimine (st elektrolüüdid).

8-Nad näitavad pH väärtusi üle 7.

Kasutamine

Kuna leelised on vees lahustuvad alused, võimaldavad nad aluste keemilisi omadusi kasutada paljudel eesmärkidel laboris, tööstuses ja kodus, kuna peaaegu kõik keemilised reaktsioonid viiakse läbi lahuses..

1-NaOH kasutatakse paberi, seebi ja keraamika valmistamiseks.

Muldadele või järvedele lisatakse 2-Ca (OH) 2 (leotatud lubi või lihtsalt lubi), et muuta need vähem happeliseks.

3-seedehäireid põhjustab tavaliselt HCl-i liigne sisaldus maos, mida saab parandada seedehäirete tablettidega, mis sisaldavad alust, nagu MgO või CaCO3, happe neutraliseerimiseks..

4-tööstuslikuks kasutuseks on mitmesuguste keemiatoodete tootmine.

5-Neid kasutatakse oksiid-redutseerimisreaktsioonides, et luua põhiline keskkond, kus nimetatud reaktsioon toimub.

Viited

  1. ADAMS, A. (2015, 17. juuni). Mis on leeliseline lahus? Võetud livestrong.com-st.
  2. Britannica, T. E. (1998, 21. detsember). Arrheniuse teooria. Britannica.com-lt.
  3. Britannica, T. E. (1998, 20. juuli). Brønsted-Lowry teooria. Britannica.com-lt.
  4. Britannica, T. E. (1998, 20. juuli). Lewise teooria. Välja otsitud britannica.com-st.
  5. Britannica, T. E. (2010, 27. aprill). Aluseline keemiline ühend. Britannica.com-lt.
  6. pH skaala. (S.F.). Leitud fromchemistry.elmhurst.edu.
  7. pH, pOH ja pH skaala. (S.F.). Võetud khanacademy.org.
  8. Mis on leelis? (S.F.). Võetud freechemistryonline.com.