Küllastumatu lahus selles sisalduvates näidetes

Üks küllastumata lahus see on kõik see, milles lahusti keskkond on veel võimeline lahustama rohkem lahustunud aineid. See keskkond on üldiselt vedelik, kuigi see võib olla ka gaasiline. Lahustunud aine puhul on see tahkete või gaasiliste osakeste konglomeraat.

Ja mis on vedelate lahustitega? Sel juhul on lahustumine homogeenne seni, kuni mõlemad vedelikud on segunevad. Selle näiteks on etüülalkoholi lisamine veele; kaks vedelikku koos nende molekulidega, CH₃CH₂OH ja H₂Või on nad segunevad, sest nad moodustavad vesinik sillad (CH₃CH₂OH-OH₂).

Diklorometaani segamisel (CH₂Cl₂) ja vesi moodustavad kahe faasi lahuse: ühe vesilahuse ja teise orgaanilise. Miks? Kuna CH molekulid₂Cl₂ ja H₂Või nad suhtlevad väga nõrgalt, nii et nad libisevad üksteise vastu, mille tulemuseks on kaks segunematut vedelikku.

Minimaalne CH langus₂Cl₂ (lahustunud) piisab vee (lahusti) küllastamiseks. Teisest küljest, kui nad võiksid moodustada küllastumata lahuse, oleks näha täiesti homogeenne lahus. Seetõttu võivad ainult tahked ja gaasilised lahustunud ained tekitada küllastumata lahuseid.

Indeks

• 1 Mis on küllastumata lahus??
  • 1.1 Temperatuuri mõju
  • 1.2 Lahustumatud tahked ained
• 2 Näited
• 3 Erinevus küllastunud lahusega
• 4 Viited

Mis on küllastumata lahus??

Küllastumata lahuses reageerivad lahustimolekulid efektiivsusega nii, et lahustunud molekulid ei saa moodustada teist faasi.

Mida see tähendab? Lahusti-lahustunud interaktsioonid ületavad, arvestades rõhu ja temperatuuri tingimusi, soluudi lahustunud interaktsioone.

Kui soluudi-lahustunud interaktsioonid suurenevad, "juhivad nad" teise faasi moodustumist. Näiteks, kui lahusti keskkond on vedelik ja lahustunud aine tahke aine, lahustub teine ​​esimeses, moodustades homogeense lahuse, kuni ilmub tahke faas, mis ei ole midagi muud kui sadestunud lahus..

See sade on tingitud asjaolust, et soluutmolekulid on võimelised rühmitama oma keemilise olemuse tõttu, mis on nende struktuuri või sidemete suhtes lahutamatu. Kui see juhtub, siis öeldakse, et lahus on lahustunud.

Seetõttu koosneb tahke soluudi küllastumata lahus sadestamata vedelast faasist. Kui lahustunud aine on gaasiline, peab küllastumata lahus olema vaba mullidest (mis ei ole midagi muud kui gaasiliste molekulide klastrid)..

Temperatuuri mõju

Temperatuur mõjutab otseselt lahuse küllastumatusastet lahustunud aine suhtes. See võib olla peamiselt tingitud kahest põhjusest: soojuse mõju tõttu lahustunud soluudi koostoime nõrgenemine ja molekulaarse vibratsiooni suurenemine, mis aitab lahustunud molekule hajutada.

Kui lahustikeskkonda peetakse kompaktseks ruumiks, mille aukudes paiknevad lahustunud molekulid, temperatuuri tõustes, vibreerivad molekulid nende aukude suurust; sellisel viisil, et soluut võib läbida teistes suundades.

Lahustumatud tahked ained

Kuid mõnedel lahustitel on nii tugevad interaktsioonid, et lahusti molekulid on vaevalt võimelised neid eraldama. Kui see on nii, piisab nimetatud lahustunud lahustunud aine minimaalsest kontsentratsioonist, et see sadestuks, ja see on siis lahustumatu tahke aine..

Lahustumatud tahked ained, moodustades teise tahke faasi, mis erineb vedelast faasist, tekitavad vähe küllastumata lahuseid. Näiteks kui 1 1 vedelikku A võib lahustada ainult 1 g B-d, siis 1L A segamine 0,5 g B-ga tekitab küllastumata lahuse..

Samamoodi moodustavad kontsentratsioonivahemikud 0 kuni 1 g B vahel ka küllastumata lahuseid. 1 g läbimisel aga B sadestub. Sellisel juhul läheb lahus küllastamata küllastunud B-le.

Ja kui temperatuur tõuseb? Kui kuumutatakse 1,5 g B-ga küllastunud lahusele, aitab kuumus sademe lahustumist. Kui aga B on liiga palju sadestunud, ei saa kuumus seda lahustuda. Kui jah, siis temperatuuri tõus lihtsalt aurustaks lahusti või vedeliku A.

Näited

Küllastumata lahuste näited on arvukad, kuna need sõltuvad lahustist ja lahustunud ainest. Näiteks sama vedeliku A ja teiste lahustuvate ainete C, D, E ... Z puhul on nende lahused küllastumata seni, kuni nad ei sadestu ega moodusta mullit (kui need on gaasilised lahustuvad ained)..

-Meri võib pakkuda kahte näidet. Merevesi on suur soolade lahus. Kui väike osa sellest veest on keedetud, siis märgatakse, et see on sadestunud soola puudumisel küllastumata. Siiski, kui vesi aurustub, hakkavad lahustunud ioonid kokkukleepuma, jättes salpetri poti külge kinni.

-Teine näide on hapniku lahustumine mere vees. O-molekul₂ see ületab mere sügavust piisavalt kaua, et mereloomastik hingaks; kuigi see ei ole väga lahustuv. Sel põhjusel on tavaline jälgida pinnale tekkinud hapniku mullid; millest mõned molekulid suudavad lahustuda.

Sarnane olukord tekib süsinikdioksiidi molekuliga CO₂. Erinevalt O-st₂, CO₂ on veidi lahustuvam, kuna see reageerib veega, saades süsinikhappe, H₂CO₃.

Erinevus küllastunud lahusega

Kokkuvõttes ülaltoodud seletused, millised on küllastumata ja küllastunud lahuse erinevused? Esiteks visuaalne aspekt: ​​küllastumata lahus koosneb ühest faasist. Seetõttu ei tohi olla tahkeid (tahkeid faase) ega mulle (gaasifaas)..

Samamoodi võivad küllastumata lahuses lahustunud kontsentratsioonid varieeruda kuni sademe või mullide moodustumiseni. Küllastunud lahuste, kahefaasilise (vedel-tahke või vedelgaas) korral on lahustunud lahustunud aine kontsentratsioon konstantne.

Miks? Kuna sademe moodustavad osakesed (molekulid või ioonid) moodustavad tasakaalu lahustiga lahustunud osadega:

Osakesed (sadest <=> lahustunud osakesed

Mullimolekulid <=> Lahustatud molekulid

Seda stsenaariumi ei käsitata küllastumata lahustes. Kui tahetakse lahustada rohkem lahustunud lahust küllastunud lahuses, liigub tasakaal vasakule; rohkem sademeid või mulle.

Kuna küllastumata lahustes pole seda tasakaalu (küllastumist) veel kindlaks tehtud, võib vedelik "säilitada" tahket või gaasilist.

Merepõhjas on vetikate ümber lahustunud hapnik, kuid kui hapniku mullid tulevad selle lehtedest, siis tähendab see, et toimub gaasi küllastumine; muidu ei täheldata mulle.

Viited

1. Üldkeemia Õppematerjal Lima: Peruu paavsti katoliku ülikool. Välja otsitud andmebaasist: corinto.pucp.edu.pe
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22. juuni 2018). Küllastumata lahuse määratlus. Välja otsitud andmebaasist: thinkco.com
3. TutorVista. (s.f.). Küllastumata lahus Välja võetud: chemistry.tutorvista.com
4. Keemia LibreTexts. (s.f.). Küllastuse tüübid. Välja otsitud andmebaasist: chem.libretexts.org
5. Nadine James. (2018). Küllastumata lahus: määratlus ja näited. Välja otsitud: study.com