Mis on diatoomielemendid?

The diatoomsed elemendid, nimetatakse ka homonukleaarseteks diatoommolekulideks, mis koosnevad ainult kahest samade keemiliste elementide aatomitest (Helmenstine, 2017).

Mõned elemendid ei saa iseenesest eksisteerida isegi siis, kui need on isoleeritud mis tahes muust aatomi tüübist. Sellist laadi elemendid ühendatakse sama elemendi aatomitega, et need oleksid stabiilsed.

Teisisõnu, vesinik, diatoomielement, ei saa iseenesest olla. Seal ei ole lihtsalt olemas H.

Vesinik on nii reaktsioonivõimeline, et kui see on eraldatud kõigest, välja arvatud vesinik, ühendub see diatoommolekuliks (kahest aatomist).

Seetõttu eksisteerib H-gaas, mida mõnikord kasutatakse kütusena₂ (Diatoomielemendid, S.F.).

Diatoomilised molekulid

Diatoomilised molekulid sisaldavad kahte aatomit, mis on keemiliselt seotud. Kui kaks aatomit on identsed, näiteks hapniku molekul (O₂), moodustab homonukleaarse diatomiidi molekuli, samas kui aatomid on erinevad, nagu süsinikmonooksiidi (CO) molekulis, moodustab see heteronukleaarse diatomiidi molekuli..

Molekule, mis sisaldavad rohkem kui kahte aatomit, nimetatakse polüatomilisteks molekulideks, näiteks süsinikdioksiidiks (CO).₂) ja vesi (H₂O). Polümeermolekulid võivad sisaldada tuhandeid komponendi aatomeid (Encyclopædia Britannica, 2016).

On seitse elementi, mis moodustavad diatoomseid molekule. Toatemperatuuril ja rõhul on diatoommolekulidena leitud järgmised elemendid 5 gaasi:

-Vesinik - H₂

-Lämmastik - N₂

-Hapnik - O₂

-Fluoriid - F₂

-Kloor - Cl₂

Bromi ja joodi esinevad tavaliselt vedelas vormis, kuid ka diatomaatse gaasina veidi kõrgematel temperatuuridel, moodustades kokku 7 diatoomielementi..

-Bromo - Br₂

-Jood - I₂

Diatoomilised elemendid on halogeenid (fluor, kloor, broom, jood) ja elemendid -geno terminusega (vesinik, hapnik, lämmastik). Astatin on veel üks halogeen, kuid selle käitumine ei ole teada (Helmenstine A., 2014).

Diatoomielementide omadused

Kõik diatoomilised molekulid on lineaarsed, mis on aatomite lihtsaim ruumiline paigutus.

On mugav ja tavaline esindada diatomaatmolekuli kui kahte massi (kahe aatomit), mis on ühendatud massitu vedruga.

Molekuli liikumisega seotud energiat saab jagada kolme kategooriasse:

• Tõlkeenergiad (molekul, mis liigub punktist A punkti B)
• Pööramise energia (molekul pöörleb ümber oma telje)
• Vibratsioonienergiad (molekulid, mis vibreerivad mitmel viisil)

Kõik diatoomielemendid on toatemperatuuril olevad gaasid, välja arvatud broom ja jood, mis on vedelad (jood võib olla isegi tahkes olekus) ja kõik diatoomielemendid, va hapnik ja lämmastik, on seotud lihtsa sidemega.

Hapemolekulil on kaks aatomit, mis on seotud kaksiksidemega ja lämmastikuaatomiga kolmiksidemega (Boundless, S.F.)..

Mõned diatoomielemendid

Vesinik

Vesinik (H₂), mille aatomi number on 1, on värvitu gaas, mida Henry Cavendish enne 1766. aastat ei ole ametlikult avastanud, kuid Robert Boyle avastas juhuslikult umbes sada aastat varem.

See on värvitu, lõhnatu mittetoksiline gaas, mis eksisteerib meie universumis looduslikult. Perioodilise tabeli esimeseks elemendiks on vesinik kõige kergem ja kõige rikkalikum universumis olevatest keemilistest elementidest, kuna see moodustab 75% selle massist.

Lämmastik

Lämmastik (N₂) atomi arv on seitse ja moodustab mahu atmosfäärist umbes 78,05%.

See on lõhnatu, värvitu ja enamasti inertne gaas ning see on vedelas olekus värvitu ja lõhnatu.

Hapnik

Hapnik (O₂) atomi arv on kaheksa. See värvitu ja lõhnatu gaas sisaldab tuumas kaheksat prootonit ja on vedelas ja tahkes olekus kahvatu sinine.

Üks viiendik Maa atmosfäärist koosneb hapnikust ja on universumi kolmas kõige massilisem element.

Hapnik on Maa biosfääris kõige massilisem element. Kõrge hapniku kontsentratsioon atmosfääris on tingitud Maa hapnikutsüklist, mis on peamiselt tingitud taimede fotosünteesist (Oxygen Facts, S.F.)..

Fluor

Fluoriid (F₂) on aatomi number üheksa ja on kõige reaktiivsem ja elektronegatiivsem kõigist elementidest. See mittemetallist element on kahvatukollane gaas, mis on halogeenrühma liige.

George Gore oli ilmselt esimene fluori isoleeriv teadlane, kuid tema katse plahvatas, kui toodetud fluoriid reageeris vesinikule.

Aastal 1906 anti Ferdinand Fredericile Henri Moissanile 1886. aastal Nobeli preemia keemia eest. Ta on perioodilises tabelis kõige elektroonegatiivsem element..

Kloor

Kloor (Cl₂) on halogeenrühma liige, mille aatomarv on seitseteist. Üks selle vorme, NaCl, on kasutusel juba iidsetest aegadest.

Kloori on kasutatud tuhandeid aastaid paljudes muudes vormides, kuid seda ei nimetanud 1810. aastal Sir Humphry Davy.

Kloor puhtas vormis on kollakasroheline, kuid selle tavalised ühendid on tavaliselt värvitu (kloori faktid, S.F.)..

Broom

Broom (Br₂) on aatomi number kolmkümmend viis. Tegemist on raske tumepruuni vedelikuga, mis on ainus mittemetallist element, mis on vedelik.

Bromiini avastas Antoine J. Balard 1826. aastal. Seda kasutati olulistel eesmärkidel kaua enne, kui see ametlikult avastati.

Jood

Jood (I₂) on aatomnumber viiskümmend kolm, kusjuures aatomi tuumas on viiskümmend kolm prootonit. See on mitte-metallist sinine must, millel on väga oluline roll orgaanilises keemias.

Joodi avastas 1811. aastal Barnard Courtois. Ta nimetas selle joodiks kreeka sõnast "iodes", mis tähendab violetti. See on sinine-must tahke aine.

Joodil on kõigi elusorganismide bioloogias väga oluline roll, kuna selle puudus põhjustab selliseid haigusi nagu hüpertüreoidism ja hüpotüreoidism (Royal Society of Chemistry, 2015).

Viited

1. (S.F.). Homonukleaarsed diatoomilised molekulid. Taastati sidumata.com-st.
2. Kloori faktid. (S.F.). Taastatud softschools.com.
3. Diatoomilised elemendid. (S.F.). Välja otsitud aadressilt ths.talawanda.org.
4. Encyclopædia Britannica. (2016, 14. september). Molekul. Taastati britannica.com.
5. Helmenstine, A. (2014, 28. september). Diatoomilised elemendid. Välja otsitud aadressilt sciencenotes.org.
6. Helmenstine, A. M. (2017, 29. märts). Mis on seitse diatoomielementi? Välja otsitud arvutustest.
7. Hapniku faktid. (S.F.). Taastatud softschools.com.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). molekulaarne jood. Välja otsitud chemspider.com-lt.