Millised on anorgaanilised keemilised funktsioonid?

The Anorgaanilised keemilised funktsioonid on need anorgaaniliste ühendite perekonnad, millel on sarnased keemilised omadused. Need keemilised funktsioonid koosnevad viiest rühmast: oksiidid, alused või hüdroksiidid, happed, soolad ja hüdriidid.

Iga keemiline funktsioon on määratletud nende identifitseerivate aatomite kogumiga. Sel viisil muutub võimalikuks identifitseerida funktsioon, millele keemiline ühend kuulub, vastavalt selle elementidele.

Selles mõttes võime kinnitada, et OH rühm määratleb hüdroksiidi keemilise funktsiooni. Seetõttu kuulub NaOH (naatriumhüdroksiid) hüdroksiidide rühma.

Anorgaanilised keemilised funktsioonid kasutavad mineraalse päritoluga keemilisi ühendeid. Sool, vesi, kuld, plii, kipsi ja talk on mõned näited igapäevaseks kasutamiseks mõeldud anorgaanilistest ühenditest.

Kõik anorgaanilised ühendid on planeedil olemas enne elu algust.

Aatomiteooria, perioodilise tabeli ja radiokeemia arendamisega oli võimalik määratleda viis anorgaanilise keemia funktsiooni..

Esimesed uurimised ja lähenemised teemal toimusid XIX sajandi alguses ja need põhinesid lihtsate anorgaaniliste ühendite (soolade ja gaaside) uurimisel..

Anorgaanilised keemilised funktsioonid

1 - oksiidid

Oksiidid on kahekordsed või binaarsed ühendid, milles üks või mitu hapniku aatomit on ühendatud teiste elementidega.

Sel põhjusel on eri aineseisundites (tahke, vedel ja gaasiline) palju oksiide..

Hapnik annab alati oksüdeerimisoleku -2 ja peaaegu kõik sellega ühendatud elemendid annavad stabiilseid ühendeid erinevas oksüdatsiooniastmes.

Tänu nendele on saadud ühenditel erinevad omadused ja nad võivad omada nii kovalentseid kui ka ioonseid tahkeid sidemeid (Vasquez & Blanco, 2013)..

- Aluselised oksiidid

Aluselised oksiidid on ühendid, mis on saadud hapniku segamisel metallist (üleminek, leelismuld või leeliseline). Näiteks, magneesiumi ja hapniku kombinatsioon põhjustab sellist aluselist oksiidi:

2Mg + O2 → 2 MgO

Metal + hapnik = aluseline oksiid

2MgO = aluseline oksiid

- Nomenklatuur

Oksiidide nomenklatuur on alati sama. Kõigepealt näidatakse ühendi (oksiidi) üldnimetus ja seejärel kirjutatakse metalli nimi. See juhtub nii kaua, kui metalli valentsus on fikseeritud.

Näiteks võib olla naatriumoksiid või Na2O, kus metalli sümbol läheb kõigepealt ja seejärel hapniku sümbol, mille valents või oksüdatsiooniaeg on -2.

Aluseliste oksiidide puhul on nomenklatuuri kolm tüüpi: traditsiooniline, aatom ja Stock numbrit. Iga aluselise oksiidi nimetamine sõltub iga elemendi valentsist või oksüdatsiooninumbrist.

- Omadused

- Need moodustatakse alati, ühendades mis tahes elemendi hapnikuga.

- Binaarsed oksiidid on need, mis saadakse hapniku segamisel teise elemendiga.

- Kolme- või segatud oksiidi saamiseks tuleb kahekomponentset ühendit kombineerida veega (H2O)..

- Kahest erinevast hapnikuelemendist koosnevad oksüdid on segatud.

2 - alused või hüdroksiidid

Hüdroksiidid on kolmekomponentsed ühendid, mis on saadud teatud aluseliste metallide või oksiidide veega segamisel.

Selle maitse on mõru, selle tekstuur on puudutamisel seebine, vesilahuses on need elektrivoolu head juhid, nad on söövitavad ja lakmuspaberi puudutamisel teevad nad roosast siniseks (BuenasTareas, 2011).

- Omadused

- Need on saadud aluselise oksiidi ja vee segust.

- Loodavad ained võivad vastu võtta prootoneid.

- Need on elektrolüütidena kutsutud elektrijuhtmed.

- Need on vees lahustuvad, kui nad sellega kokku puutuvad.

- Selle maitse on kibe.

- Need on nahale söövitavad.

3 - Happed

Happed on anorgaanilised ühendid, mis tulenevad vesiniku segamisest mis tahes elemendiga või suure elektronegatiivsusega elementide rühmaga.

Neid saab kergesti identifitseerida nende happelise maitse järgi, sest nad võivad nahka otsese kokkupuute korral põletada ja selle võime muuta lakmuspaberi värvi sinisest roosaks (Williams, 1979).

- Vesinikud

Hüdrasiidid on rühm happeid, mis on saadud vesiniku ja mitte-metalli kombinatsioonist. Näiteks võib olla kloori ja vesiniku kombinatsioon, mille tulemuseks on vesinikkloriidhape, nagu see on:

Cl2 + H2 → 2HCL

Ei ole metalli + vesinik = hüdraat

H2CL = hüdreeritud

- Oksiidid

Oksiidid on hapete rühm, mis on saadud vee ja happeoksiidi kombinatsioonist. Näitena võib tuua vääveltrioksiidi kombinatsiooni veega, mille tulemuseks on väävelhape, näiteks:

SO3 + H2O → H2SO4

Happe oksiid + vesi = hapnikhape

H2SO4 = oksahape

- Omadused

- Nad põletavad nahka, sest nad on söövitavad.

- Selle maitse on happeline.

- Need on elektrivoolu juhid.

- Alusega reageerides moodustavad nad soola ja vett.

- Kui nad reageerivad metalloksiidiga, moodustavad nad soola ja vett.

4- Müük

Soolad on ühendid, mis on saadud aluse ühendamisel happega. Tavaliselt on neil soolane maitse ja nad on happelises olekus.

Need on head elektrijuhtmed vesilahustes. Kokkupuutel lakmuspaberiga ei mõjuta selle värvi (House & House, 2016).

- Haloidid

Haloidsoolad on need, millel puudub hapnik ja mis on moodustatud järgmiste reaktsioonide kaudu:

1 - Halogeenmetalliga segamisel. Näiteks võib magneesiumkloriidi ja vesiniku moodustamiseks olla magneesiumi ja vesinikkloriidhappe kombinatsioon:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - Toimeaine segamisel hüdrasiidiga. Näiteks võib olla vesinikbromiidhappe ja naatriumoksiidi kombinatsioon, mille tulemuseks on naatriumbromiid ja vesi, seega:

2HBr + 2Na02 → NaBr + H2O

3 - Kui hüdrasiidi segatakse metallioksiidiga. Näiteks võib olla vesinikkloriidhappe ja naatriumhüdroksiidi kombinatsioon naatriumkloriidi ja vee saamiseks, seega:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Oxisals

Oxisals on hapnikku sisaldavad soolad. Need moodustatakse järgmiselt:

1 - Hüdroksiidi segamisel hüdroksiidiga. See on neutraliseerimisprotsess. Näiteks võib olla magneesiumi ja väävelhappe segu, et moodustada magneesiumsulfaat ja vesi, seega:

Mg + H2SO4 → MgS04 + H2O

2 - hapniku segamisel aktiivse metalliga. Näide võib olla kaltsiumhüdroksiidi ja süsinikdioksiidi kombinatsioon, mille tulemuseks on kaltsiumkarbonaat ja vesi:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - Hüdroksiidi segamisel anhüdriidiga.

4 - Hüdroksiidi segamisel happehappega. Näide võib olla lämmastikhappe ja baariumhüdroksiidi kombinatsioon, mille tulemuseks on baariumnitraat ja vesi:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

- Omadused

- Neil on soolane maitse.

- Need võivad olla happelised või aluselised.

- Nad on head elektrijuhtmed.

5- hüdridid

Hüdriidid on anorgaanilised keemilised ühendid, mis on moodustatud vesiniku ja mistahes mittemetalsest elemendist.

Need on tavaliselt gaasilises olekus ja neil on hapetega sarnased omadused. Siiski on teatud erilisi hüdriide nagu vesi (H2O), mis võivad olla toatemperatuuril vedelas olekus.

- Nomenklatuur

Hüdriidi koostamiseks kirjutage kõigepealt vesiniku sümbol ja seejärel elemendi sümbol (García, 2007).

Nende nimetamiseks lisage uro sufiks ja mitte-metallist juur, täpsustades vesiniku olemasolu. Mõned näited on järgmised:

HF = vesinikfluoriid

HCl = vesinikkloriid

HBr = vesinikbromiid

Viited

1. (21. november 2011). BuenasTareas.com. Saadud oksiide, happeid, hüdroksiide, halogeniidseid sooli jne: buenastareas.com.
2. Garcia, R. E. (2007). Anorgaanilised keemilised funktsioonid ja nende nomenklatuur / anorgaanilised keemilised funktsioonid ja selle nomenklatuur. Toimetaja Trillas.
3. House, J. E., & House, K. A. (2016). Kirjeldav anorgaaniline keemia. London: Elsevier.
4. Vasquez, L. N., & Blanco, W. Y. (25. aprill 2013). Keemia. Saadud oksiididest, hüdroksiididest, hapetest ja sooladest: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). Teoreetiline lähenemine anorgaanilisele keemiale. Berliin: Springer - Verlag.