Mis on Polari kovalentne link? (näidetega)



A polaarne kovalentne side on kovalentne side kahe aatomi vahel, kus sidemed moodustavad elektronid ebaühtlaselt.

Elektriliste dipoolide laeng on väiksem kui täielik ühiklaeng, nii et neid peetakse osalisteks laenguteks ja tähistatakse delta pluss (δ +) ja delta miinus (δ-) (Boundless, 2016).

Kuna positiivsed ja negatiivsed laengud eraldatakse sidemel, mõjutavad polaarsete kovalentsete sidemetega molekulid teiste molekulide dipoolidega..

See tekitab nende vahel dipool-dipooli intermolekulaarseid jõude (Helmenstine, Polar Bondi definitsioon ja näited, 2017).

Elektronegatiivsus ja siduv polaarsus

Sideme polaarsus (aste, milleks see on polaarne) määratakse suures osas seotud aatomite suhteliste elektronegatiivsustega..

Elektronegatiivsus (χ) on määratletud kui molekuli aatomi võime või ioon, mis meelitab endasse elektrone. Seetõttu esineb otsene seos elektronegatiivsuse ja sideme polaarsuse vahel (Polar kovalentsed võlakirjad, S.F.)..

Sidumine on mittepolaarne, kui lisatud aatomitel on samad või sarnased elektronegatiivsused. Kui lisatud aatomite elektronegatiivsused ei ole võrdsed, võib öelda, et side on polariseeritud kõige elektronegatiivse aatomi suunas.

Näiteks sidet, milles B (χB) elektronegatiivsus on suurem kui A (χA) elektronegatiivsus, tähistatakse osaliselt negatiivse laenguga kõige elektronegatiivsemale aatomile:

A δ+-B δ-

Mida kõrgem on elektronegatiivsuse väärtus, seda suurem on aatomi jõud siduvate elektronide paari meelitamiseks.

Joonisel 1 on näidatud perioodilise tabeli iga sümboli all olevate erinevate elementide elektronegatiivsuse väärtused.

Mõningate eranditega suureneb elektronegatiivsus, vasakult paremale, perioodi jooksul ja väheneb ülevalt alla perekonnas. (Elektronegatiivsus: Võlakirja liigi liigitamine, S.F.).

Elektronegatiivsus annab teavet selle kohta, mis juhtub sidumiselektronite paariga, kui kaks aatomit kokku tulevad.

Polaarsed kovalentsed sidemed moodustuvad siis, kui kaasatud aatomite elektronegatiivsuse erinevus on vahemikus 0,5 kuni 1,7.

Aatom, mis kõige tugevamalt sidub sidemeelektronide paari, on veidi negatiivsem, samas kui teine ​​aatom on veidi positiivsem, luues molekulis dipooli..

Mida suurem on elektronegatiivsuse erinevus, siis sidemega seotud aatomid on negatiivsemad ja positiivsemad. (ELEKTROEGAATILISUS JA POLAR-KOKKUVÕTE, S.F.).

Polaarsidemed on puhta kovalentse sideme ja puhta ioonse sideme vaheline eraldusjoon.

Puhtad kovalentsed sidemed (mittepolaarsed kovalentsed sidemed) jagavad elektronide paari aatomite vahel võrdselt.

Tehniliselt on mittepolaarne ühendus ainult siis, kui aatomid on üksteisega identsed (näiteks gaas H2 või Cl gaas2), kuid keemikud peavad mis tahes sidet aatomite vahel, mille elektronegatiivsuse erinevus on väiksem kui 0,4, polaarseks kovalentseks sideks.

Näiteks süsinikdioksiid (CO2) ja metaan (CH4) on mittepolaarsed molekulid.

Ioonsidemetes on sideme elektronid põhiliselt annetatud ühele aatomile teise poolt (nt NaCl).

Aatomite vahel moodustuvad ioonsed sidemed, kui nende elektronegatiivsuse erinevus on suurem kui 1,7. Ioonsete sidemete puhul puudub elektronide jagamine ja liit tekib elektrostaatiliste jõudude poolt.

Polaarsete kovalentsete sidemete näited

Vesi (H2O) on kõige klassikalisem näide polaarsest molekulist. On öeldud, et vesi on universaalne lahusti, kuid see ei tähenda, et see lahustaks kõik üldiselt, kuid tänu oma arvukusele on see ideaalne lahusti polaarsete ainete lahustamiseks (Helmenstine, 2017).

Joonisel 1 toodud väärtuste kohaselt on hapniku elektronegatiivsuse väärtus 3,44, samas kui vesiniku elektronegatiivsus on 2,10..

Ebaühtlus elektronide jaotuses selgitab molekuli painutatud vormi. Molekuli "hapniku" poolel on negatiivne netolaeng, samas kui kahel vesinikuaatomil (teisel "küljel") on neto positiivne laeng (joonis 3)..

Vesinikkloriid (HCl) on veel üks näide molekulist, millel on polaarne kovalentne side.

Kloor on kõige elektronegatiivne aatom, nii et sideme elektronid on tihedamalt seotud kloori aatomiga kui vesiniku aatomiga.

Dipool on moodustatud, kusjuures kloori poolel on negatiivne netolaeng ja vesinikupool on positiivne. Vesinikkloriid on lineaarne molekul, sest seal on ainult kaks aatomit, seega ei ole muud geomeetria võimalik.

Ammoniaagi molekul (NH3) ja amiinidel ja amiididel on polaarsed kovalentsed sidemed lämmastiku, vesiniku ja asendaja aatomite vahel.

Ammoniaagi puhul on dipool selline, et lämmastikuaatom laetakse rohkem negatiivselt, kusjuures kõik kolm vesiniku aatomit on lämmastiku aatomi ühel küljel positiivse laenguga..

Asümmeetrilistel ühenditel on polaarsed kovalentsed omadused. Funktsionaalsete rühmadega orgaaniline ühend, millel on elektronegatiivsuse erinevus, näitab polaarsust.

Näiteks 1-klorobutaan (CH3-CH2-CH2-CH2Cl) näitab osalist negatiivset laengut Cl ja osaliselt positiivset laengut, mis on jaotunud süsinikuaatomite vahel. Seda nimetatakse induktiivseks efektiks (TutorVista.com, S.F.).

Viited

  1. (2016, 17. august). Kovalentsed võlakirjad ja muud võlakirjad ja koostoimed. Taastati sidumata.com-st.
  2. ELEKTROEGAATILISUS JA POLAARVALENTKOND. (S.F.). Taastatud dummies.com.
  3. Elektroonilisus: Võlakirja liigi liigitamine. (S.F.). Välja otsitud aadressilt chemteam.info.
  4. Helmenstine, A. M. (2017, 12. aprill). Polaarsete ja mittepolaarsete molekulide näited. Välja otsitud arvutustest.
  5. Helmenstine, A. M. (2017, 17. veebruar). Polaarvõlakirjade määratlus ja näited. Välja otsitud arvutustest.
  6. Polar kovalentsed võlakirjad. (S.F.). Taastati alates saylordotorg.github.io.