Mis on kokkupõrgeteooria? Peamised omadused

The kokkupõrke teooria näitab põhimõtetet iga keemiline reaktsioon tekib tänu nende molekulide, aatomite või ioonidega, millega kaasneb kokkupõrge.

Liigi vaheline kokkupõrge ei ole alati sama. See sõltub kontsentratsioonist ja reaktiivi tüübist, millega te töötate.

Kui reagentide kontsentratsioon suureneb, suureneb šokkide arv. Vastupidi juhtub, kui kontsentratsioon väheneb.

See on tingitud asjaolust, et mida suurem on reaktiivide kontsentratsioon, seda suurem on aatomite arv ja mida suurem on nende vahelised löögid..

Siiski ei ole kõik kokkupõrked tõhusad ja seetõttu ei tekita kõik reageerivad molekulid tooteid.

Sellisel juhul oleksid kõik vedelike või lahustunud ainete vahelised reaktsioonid väga kiired, kuna nendes riikides on molekulide vahel suurem kokkupõrge..

Reaalses elus on vähe reaktsioone, mis kipuvad moodustuma suurel kiirusel. Paljud reaktsioonid on aeglased, sest enamik tekkinud kokkupõrkeid ei ole tõhusad.

Põhiaspektid

Selleks, et kokkupõrked oleksid võimalikult tõhusad, peavad kokkupõrked olema tõhusad.

Mis on c?tõhusad hoekid?

Kas löögid, mis tekitavad reaktsioone, tekitavad tooteid. Need kokkupõrked tekivad, kui on täidetud kaks olulist aspekti.

Esiteks, selleks, et interaktsioon oleks piisav, peab kokkupõrkuvate molekulide suund olema õige.

Teiseks peab kokkupõrke ajal olema reagentide vahel piisav minimaalne energia (aktiveerimisenergia).

See energia murdab olemasolevad võlakirjad ja moodustab uusi, kuna kõik reaktsioonid nõuavad energiatootmist toodete moodustamiseks.

Mis on aktiveerimisenergia?

Rootsi teadlase Svante Arrheniuse sõnul on aktiveerimisenergia energiakogus, mis ületab reaktiivide keskmist energiataset, et arendada reaktsiooni ja saavutada tooteid..

Kokkupõrgeteooria ja reaktsiooni kiirus

Kokkupõrgeteooria on otseselt seotud reaktsioonide keemilise kineetikaga.

Reaktsioonikiirust väljendatakse kui "-r" ja see on seotud kiirusega, millega ükskõik milline reaktiiv transformeerub ajaühiku ja mahu kohta.

Negatiivne märk (-) on tingitud reaktiivi tarbimisest. Teisisõnu, see on kiirus, millega reaktiivi tarbitakse toodete moodustamiseks.

Pöördumatu reaktsiooni korral, kus kogu reaktiiv muudetakse tooteks, on reaktsioonikiiruse võrrand järgmine: -r = k * C ^ a

Selles valemis on "k" reaktsiooni konkreetne kiiruskonstant ja see on sõltumatu. "C" on omakorda reaktiivide kontsentratsioon.

Mida kõrgem on kontsentratsioon, seda suurem on kokkupõrge ja seda suurem on reaktsiooni kiirus.

Reaktsiooni spetsiifiline kiiruskonstant (k)

Sellele konstantsele vastav valem on k = A * e ^ (E / R * T)

"A" on sagedustegur ja sellel on samad ühikud nagu "k". "E" on kokkupõrke jaoks vajalik aktiveerimisenergia, "R" on gaaside universaalne konstant ja "T" on töötemperatuur..

Viited

1. Reaktsioonikiirus: kokkupõrke teooria [Online-dokument]. Saadaval aadressil: quimicaparaingenieros.com. Välja otsitud 17. detsembril 2017.
2. Kokkupõrgeteooria. [Online-dokument]. Saadaval aadressil: 100ciaquimica.net. konsulteeritud 17. detsembril 2017. aastal.
3. Kokkupõrgeteooria. [Online-dokument]. Saadaval aadressil: es.wikipedia.org. Välja otsitud 17. detsembril 2017.
4. PERRY, R. (1996) "Keemiainseneri käsiraamat". Kuues väljaanne. McGraw-Hill. Mehhiko Konsulteeritud leheküljed: 4-4; 4-5.