Mis on Molaliteet? (näidetega)



The molaarsus, tähega m tähistatud väiketähtedega, on termin, mida kasutatakse lahuse kontsentratsiooni kirjeldamiseks. Seda võib defineerida kui 1 kg lahustis lahustunud lahustite moolide arvu.

See on võrdne lahustunud ainetega (aine, mis lahustub) jagatuna lahusti kilogrammidega (lahustamiseks kasutatud aine) (Molality Formula, S.F.)..

Kui võrrandi moolid on antud:

Mis puudutab lõplikku, siis on molaalsuse võrrand

Indeks

  • 1 Molaarsuse karakteristikud
  • 2 Erinevused ja sarnasused molaarsuse (m) ja molaarsuse (M) vahel
  • 3 Molaalsuse näited
    • 3.1 Näide 1:
    • 3.2 Näide 2:
    • 3.3 Näide 3:
  • 4 Viited

Molaarsuse omadused

Molaarsus on lahuse kontsentratsiooni mõõt. Seda kasutatakse peamiselt siis, kui temperatuur on murettekitav (Science Notes and Projects, 2015).

Molaarsus ei ole sama levinud kui tema vastand, molaarsus (soluudi moolid liitri kohta), kuid seda kasutatakse väga spetsiifilistes arvutustes, eriti kolligatiivsete omaduste (keemistemperatuuri tõus, punkti depressioon) osas. külmutamine).

Kuna ruumala sõltub temperatuurist ja rõhust, võib ka molaarsus varieeruda sõltuvalt temperatuurist ja rõhust. Mõnel juhul on kaalu kasutamine eeliseks, sest mass ei erine keskkonnatingimustest.

Oluline on kasutada lahusti massi, mitte lahuse massi. Molaarse kontsentratsiooniga märgistatud lahused on tähistatud väiketähega m. 1,0 m lahus sisaldab 1 mooli lahustit ühe kilogrammi lahusti kohta.

Antud molaalsuse lahenduse valmistamine on lihtne, sest see nõuab ainult head skaala. Nii lahustit kui ka lahustunud ainet segatakse mahu asemel mõõtmise asemel.

Molaarsuse ühik SI (rahvusvaheline süsteem) on mool / kg või lahustunud mooli kg kohta lahusti kohta. Lahust, mille molaarsus on 1 mol / kg, kirjeldatakse sageli kui "1 mool" või "1 m"..

Kuid SI-ühikute süsteemi järgi leiab Riiklik Standardite ja Tehnoloogia Instituut, mis on Ameerika Ühendriikide asutus mõõtmise valdkonnas, et mõiste „molaar” ja ühiku sümbol „m” on vananenud ja soovitab kasutada mol / kg (piirideta, SF).

Molaarsuse (m) ja molaarsuse (M) erinevused ja sarnasused

Antud molaalsuse lahuse valmistamine hõlmab nii lahustunud aine kui ka lahusti kaalumist ja nende masside saamist.

Molaarsuse korral mõõdetakse lahuse maht, mis jätab ruumi tiheduse varieerumisele temperatuuri ja rõhu keskkonnaseisundi tõttu..

See tähendab, et on kasulik töötada koos tainas kasutatava molaalsusega, sest keemilise koostise korral on teadaoleva puhta aine mass olulisem kui selle maht, kuna mahtu saab muuta temperatuuri ja rõhu mõjul, samal ajal kui mass jääb muutumatuks.

Lisaks toimuvad keemilised reaktsioonid massi ja mitte mahu proportsioonis. Massil põhinevaks molaarsuseks võib kergesti muundada massisuhteks või massfraktsiooniks (Mis on Molaliteet ?, S.F.).

Toatemperatuurile lähedal olevate vesilahuste (lahused, milles vesi on lahusti) puhul on molaarse ja molaarse lahuse erinevus tühine.

See on tingitud sellest, et ümbritseva keskkonna temperatuuri ümbruses on vee tihedus 1 kg / l. See tähendab, et molaarsuse "ühe liitri kohta" võrdub molaadi "kilogrammi" kohta.

Sellise lahusti nagu etanool, mille tihedus on 0,789 kg / l, puhul oleks 1 M lahus 0,789 m.

Erinevuse mäletamise oluline osa on:

Molaarsus - M → mooli lahuse liitri kohta.

Molaarsus - m → mooli ühe kilogrammi lahusti kohta (Helmenstine, 2017).

Molaalsuse näited

Näide 1:

Probleem: Milline on lahus, mis sisaldab 0,086 mooli NaCl lahust, lahustatuna 25,0 g vees? (Bhardwaj, 2014).

Vastus: selles näites kasutatakse otsest molaalsuse võrrandit:

Lahustatud aine (NaCl) moolid = 0,086 mol

Mass (vesi) = 25,0 g = 25,0 x 10-3 kg

Asendaja on:

Näide 2:

Probleem: Milline on lahuse molaarsus, kui 124,2 grammi NaOH lahustatakse 1,00 liitri vees? (Vee tihedus on 1,00 g / ml).

Vastus: Vesi on tuntud kui universaalne lahusti ja tihedus antakse tavaliselt 1,00 grammi milliliitri kohta või sama, mis on 1 kilogramm liitri kohta. See hõlbustab liitri muutmist kilogrammiks (Molality, S.F.).

Selle probleemi puhul tuleb 124,2 grammi NaOH-d muundada moolideks (soluudi moolidele) ja üks liiter vett tuleb ümber arvestada kilogrammidena (kilogrammi lahusti kohta), kasutades tihedust..

Esiteks on NaOH molaarmass:

PMNa= 22,99 g / mol

PMO= 16 g / mol

PMH= 1 g / mol

PMNaOH= 22,99 g / mol + 16 g / mol + 1 g / mol = 39,99 g / mol

Teiseks muundatakse NaOH grammid moolideks, kasutades molaarmassi:

Kolmandaks muundatakse vee liiter tihedusena kilogrammiks.

Taina puhastamine 

Lõpuks lahendatakse molaarsuse võrrand:

Näide 3:

Probleem: Milline on 0,52 grammi baariumkloriidi (BaCl) sisaldava vesilahuse vee mass2, MW = 208,23 g / mol), mille kontsentratsioon on 0,005 mol / kg?

Vastus: sel juhul kasutatakse lahuses oleva vee koguse määramiseks molaarset kontsentratsiooni.

Esmalt saadakse BaCl moolide arv2 lahenduses:

Teiseks, lahusti kilogrammid eemaldatakse molaalsuse võrrandist ja lahendatakse.

Viited

  1. Teaduslikud märkused ja projektid. (2015, 22. veebruar). Molaarsuse näite probleemi arvutamine. Välja otsitud aadressilt sciencenotes.org.
  2. Bhardwaj, M. (2014, 26. november). Mis on molaalsuse näide? Välja otsitud aadressilt socratic.org.
  3. (S.F.). Molaliteet. Taastati sidumata.com-st.
  4. Helmenstine, T. (2017, 19. veebruar). Mis vahe on molaarsuse ja molaarsuse vahel? Välja otsitud arvutustest.
  5. Molality Formula. (S.F.). Taastatud softschools.com.
  6. Molaliteet. (S.F.). Taastatud chemteam.l-st
  7. Mis on Molaliteet? (S.F.). Välja otsitud freechemistryonline.com.