Miks jäävesi vees, kui need on samad ained?



Jää ujub vees selle tiheduse tõttu. Jää on vee tugev seisund. Sellel olekul on hästi määratletud struktuur, kuju ja mahud. Tavaliselt on tahke aine tihedus suurem kui vedeliku tihedus, kuid vee puhul on vastupidine.

Normaalse rõhu tingimustes (üks atmosfäär) algab jää temperatuur, kui temperatuur on alla 0 ° C.

Vesi ja selle tihedus

Veemolekulid moodustavad kaks vesiniku aatomit ja üks hapnikuaatom koos H2O tüüpilise valemiga.

Normaalsel rõhul on vesi vedelas olekus vahemikus 0 kuni 100 ° C. Kui vesi on selles olekus, liiguvad molekulid teatud vabadusega, kuna see temperatuur annab molekulidele kineetilise energia.

Kui vesi on alla 0 ° C, ei ole molekulidel piisavalt energiat, et liikuda ühelt küljelt teisele. Olles üksteise lähedal, suhtlevad nad üksteisega ja on paigutatud erinevalt.

Kõik kristallilised struktuurid, mida jää võib olla, on sümmeetrilised. Peamine lahendus on kuusnurkne ja vesiniksidemed, mis annavad struktuurile palju suurema ruumi võrreldes veega.

Seega, kui suurem kogus vett kui jää siseneb teatud mahuni, võib öelda, et vee tahke olek on väiksem kui vedelas olekus..

Selle tiheduse erinevuse tõttu tekib vees ujuva nähtuse nähtus.

Jää tähtsus

Inimesed ja loomad üle kogu maailma saavad sellest vee omadusest kasu.

Kui järvede ja jõgede pinnale jääd moodustavad kihid, on põhjaga elavatel liikidel veidi kõrgem temperatuur kui 0 ° C, nii et elutingimused on nende jaoks soodsamad.

Tsoonide elanikud, kes tavaliselt temperatuuri langevad, kasutavad seda järve kinnistut, et uisutada ja harjutada mõnda sporti.

Teisest küljest, kui jää tihedus oleks suurem kui vee tihedus, jääksid suured jääkatsed mere alla ja ei peegelda kõiki neid kiirgusi, mis jõuavad.

See suurendaks oluliselt planeedi keskmist temperatuuri. Lisaks ei oleks merede levikut praegu teada.

Üldiselt on jää väga oluline, sest sellel on hulgaliselt kasutusviise: alates värskendavatest jookidest ja toidu säilitamisest mõnede keemiatööstuse ja farmaatsiatööstuse rakenduste vahel..

Viited

  1. Chang, R. (2014). keemia (International, Eleventh; ed.). Singapur: McGraw Hill.
  2. Bartels-Rausch, T., Bergeron, V., Cartwright, J. H. E., Scribe, R., Finney, J.L., Grothe, H., Uras-Aytemiz, N. (2012). Jäästruktuurid, mustrid ja protsessid: vaade jääväljadele. Kaasaegse füüsika ülevaated, 84 (2), 885-944. doi: 10.1103 / RevModPhys.84.885
  3. Carrasco, J., Michaelides, A., Forster, M., Raval, R., Haq, S., & Hodgson, A. (2009). Ühe mõõtmega jäästruktuur, mis on ehitatud viiekümnendatest. Nature Materials, 8 (5), 427-431. doi: 10.1038 / nmat2403
  4. Franzen, H. F., & Ng, C. Y. (1994). Tahkete ainete füüsikaline keemia: kristalliliste tahkete ainete sümmeetria ja stabiilsuse aluspõhimõtted. River Edge, NJ, Singapur: World Scientific.
  5. Varley, I., Howe, T. ja McKechnie, A. (2015). Jäärakendus valu ja turse vähendamiseks pärast kolmandat molaarset operatsiooni - süstemaatiline ülevaade. British Journal of Oral ja Maxillofacial Surgery, 53 (10), e57. doi: 10.1016 / j.bjoms.2015.08.062
  6. Bai, J., Angell, C. A., Zeng, X.C., ja Stanley, H.E. (2010). Külalisvaba monokihiline klatraat ja selle kooseksisteerimine kahemõõtmelise suure tihedusega jääga. Ameerika Ühendriikide Riikliku Teaduste Akadeemia toimingud, 107 (13), 5718-5722. doi: 10,1073 / pnas.0906437107