Naatriumperoksiidi (Na2O2) valem, omadused, riskid ja kasutusalad



The naatriumperoksiid on keemiline ühend valemiga Na2O2 millel on kaks ioonsidet kahe naatrium-aatomi ja O2 molekuli vahel. See esineb mitmetes hüdraatides ja peroksühüdraatides, kaasa arvatud Na2O2 · 2H2O2 · 4H2O, Na2O2 · 2H2O, Na2O2 · 2H2O2 ja Na2O2 · 8H2O.

Sellel on kuusnurkne kristallstruktuur, kuid kuumutamisel läbib see vorm 512 ° C juures tundmatu sümmeetriafaasi. Selle kristalne struktuur on esitatud joonisel fig 2 (naatrium- / naatriumperoksiid, 1993-2016)..

Naatriumperoksiidi võib valmistada suures mahus, reageerides metaanilise naatriumi hapnikuga temperatuuril 130-200 ° C (Ashford, 1994), mis tekitab naatriumoksiidi, mis eraldi etapis neelab hapnikku:

4 Na + O2  → Na2O

2 Na2O + O2  → 2 Na2O2

Käesolev partiiprotsess hõlmab naatriumi oksüdeerimist naatriummonoksiidis kuiva õhuga ja järgneva monoksiidi oksüdeerimist peroksiidiks 90% hapnikuga..

1951. aastal alustas USI esimese pideva protsessi kasutamist naatriumperoksiidi tootmiseks. Protsess on ühes mõttes ainulaadne: ta kasutab puhta hapniku asemel õhku.

Peaaegu 70 aastat on kasutatud partiiprotsessi variatsioone (SCHOW, 1957), näiteks sisaldab kaubanduslik toode 90 kuni 95% vesinikperoksiidi..

Indeks

  • 1 Naatriumperoksiidi füüsikalised ja keemilised omadused 
  • 2 Reaktiivsus ja ohud
  • 3 Kasutamine
  • 4 Viited

Naatriumperoksiidi füüsikalised ja keemilised omadused 

Naatriumperoksiid on kollakas granuleeritud tahke aine, mis muutub kokkupuutel atmosfääriga kollaseks (National Centre for Biotechnology Information, S.F.). Selle välimus on kujutatud joonisel 3.

Naatriumperoksiidi molekulmass on 77,98 g / mol ja tihedus 2,805 g / ml. Ühendi sulamistemperatuur on 460,00 ° C, kus see hakkab lagunema naatriumoksiidiks ja molekulaarseks hapnikuks vastavalt reaktsioonile:

2 Na2O2 → 2 Na2O + O2

Selle keemistemperatuur on 657 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Naatriumperoksiid reageerib ägedalt redutseerivate ainete, põlevate materjalide ja kergmetallidega. Reageerib eksotermiliselt ja kiiresti või isegi plahvatuslikult veega, moodustades tugeva aluse (NaOH) ja hapniku (O2).

Ammooniumpersulfaadiga segu võib plahvatada, kui see on hõõrdunud (mördis mördis), kui seda kuumutatakse, või kui see läbib gaasilise süsinikdioksiidi voolu..

Reageerib väga jõuliselt gaasilise vesiniksulfiidiga. Isegi õhu puudumisel võib reaktsiooniga kaasneda leek. Plahvatus tekib siis, kui gaasiline süsinikdioksiid juhitakse üle naatriumperoksiidi ja magneesiumi pulbri segu.

Segud äädikhappega või äädikhappe anhüdriidiga võivad plahvatada, kui neid ei hoita külmana. Need on spontaanselt süttivad kokkupuutel aniliini, benseeni, dietüüleetri või orgaaniliste materjalidega, nagu paber ja puit.

Söe, glütseriini, teatud õlide ja fosfori segud põletavad või plahvatavad. Kaltsiumi õhuga kokkupuutel võib kuumutamisel plahvatada leeki kaltsiumkarbiidiga (pulbriga) ja plahvatada.

See laguneb, tihti ägedalt, katalüütiliste koguste mangaandioksiidi juuresolekul. Väävelmonokloriidiga saadud segu põhjustab vägivaldse reaktsiooni. Võib reageerida ja süttida kütuseid (SODIUM PEROXIDE, 2016).

Reaktiivsus ja ohud

Naatriumperoksiid on ühend, mis on klassifitseeritud tugeva aluse, plahvatusohtliku ja tugeva oksüdeerijana vastavalt reaktiivsuse hoiatusele. Põlemismaterjalidega segatakse kergesti hõõrdumise, kuumuse või kokkupuutega niiskusega.

See võib laguneda tugevalt pikaajalisel kuumenemisel, põhjustades seda sisaldavate mahutite purunemise.

Väga ohtlik kokkupuutel nahaga ja silma (ärritav) ning allaneelamisel ja sissehingamisel. Pikaajaline kokkupuude võib põhjustada naha põletusi ja haavandeid. Sissehingamine võib põhjustada hingamisteede ärritust.

Silma põletikku iseloomustab punetus, ärritus ja sügelus. Naha põletikku iseloomustab sügelus, koorimine, punetus või mõnikord villid.

Silma sattumisel peaksite kontrollima, kas te kannate kontaktläätsi ja eemaldate need. Loputage silmi viivitamatult voolava veega vähemalt 15 minutit, hoides silmalaud lahti.

Nahale sattumisel peske saastunud nahka õrnalt ja ettevaatlikult jooksva vee ja mitte-abrasiivse seebiga. Võite kasutada külma vett. Ärritunud nahk tuleb katta pehmendava ainega.

Kui kokkupuude nahaga on tõsine, tuleb seda pesta desinfitseeriva seebiga ja katta nahale antibakteriaalse kreemiga saastunud..

Sissehingamise korral peaks kannatanul olema lubatud puhata hästi ventileeritavas kohas.

Evakueerige ohver võimalikult kiiresti ohutule alale. Vabastage pingul riietus, näiteks särgikael, vöö või lips. Kui hingamine on raske, manustada hapnikku. Kui kannatanu ei hingata, tehke uuesti suu-suud.

Allaneelamise korral ärge kutsuge esile oksendamist. Kui kannatanu ei hingata, tehke uuesti suu-suud.

Kõikidel juhtudel tuleb otsida kohest arstiabi (ohutuskaart naatriumperoksiid, 2013).

Kasutamine

Naatriumperoksiidi kasutatakse pesupesemisvahendites, kuna see reageerib veega, et tekitada vesinikperoksiidi, mis on vastavalt reaktsioonile pleegitusaine:

Na2O2 + 2 H2O → 2 NaOH + H2O2

Lisaks vesinikperoksiidile tekib reaktsioon naatriumhüdroksiid (leel), mis säilitab leeliselise lahuse. Kuum vesi ja leeliseline lahus on mõlemad vajalikud, et vesinikperoksiid toimiks paremini valgendina (Field, S.F.)..

Naatriumperoksiidi kasutatakse paberimassi ja tekstiili tootmiseks puidumassi valgendamiseks. Praegu kasutatakse seda peamiselt spetsiaalseteks laboratoorseteks operatsioonideks, näiteks mineraalide ekstraheerimiseks. Lisaks kasutatakse keemilistes reaktsioonides oksüdeeriva ainena naatriumperoksiidi.

Seda kasutatakse ka hapnikuallikana, reageerides sellele süsinikdioksiidiga hapniku ja naatriumkarbonaadi tootmiseks, mistõttu on see eriti kasulik sukeldumisvarustuse, allveelaevade jms puhul..

Viited

  1. Ashford, R. (1994). Ashfordi tööstuskemikaalide sõnaraamat. London: Väljaannete Ltd.
  2. Field, S. (S.F.). Koostisosad -Naatriumperoksiid. Välja otsitud aadressilt sci-toys.com.
  3. Materjali ohutuskaart Naatriumperoksiid. (2013, 21. mai). Välja otsitud aadressilt sciencelab.com.
  4. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. (S.F.). PubChem Compound andmebaas; CID = 14803. Välja otsitud PubChemist.
  5. Royal Society of Chemistry. (2015). Naatriumperoksiid Välja otsitud chemspider.com-lt.
  6. SCHOW, H. R. (1957). Naatriumperoksiidi tootmise lugu. Advances in Chemistry, kd 19, 118-123.
  7. Naatriumperoksiid. (2016). Leitud kemikaalidest.
  8. Naatrium: naatriumperoksiid. (1993-2016). Välja otsitud veebielementidest.
  9. Naatriumperoksiidi kasutamine süsinikdioksiidi heitmete puhastamiseks. (2014, 10. november). Välja otsitud stackexchange'ist.