Kaltsiumperoksiidi (CaO2) valem, omadused, riskid ja kasutusalad



The kaltsiumperoksiid, tuntud ka kui kaltsiumdioksiid, on CaO valemi keemiline ühend2. See toimub soola või kaltsiumhüdroksiidi ja naatriumperoksiidi lahustumise koostoimes järgneva kristalliseerumisega.

Kaltsiumperoksiidi saadakse oktahüdraadiühendi sadestamisel vesilahusest, millele järgneb dehüdratsioon temperatuuril üle 100 ° C..

Kaltsiumperoksiid laguneb, et vabastada hapnik, kui see puutub kokku hüdreeritud materjaliga. CaO2 on üks stabiilsemaid anorgaanilisi peroksiide temperatuuril ja laguneb aeglaselt niiskes õhus.

1: 100 vesisuspensiooni pH on umbes 12. Välja arvatud stabiilne hapniku vabanemisvõime, CaO2 Sellel on teiste peroksiidide sarnased funktsioonid: valgendamine, desinfitseerimine ja deodoriseerimine. Lisaks väärib märkimist, et CaO2 See austab oma omaduste tõttu keskkonda. (Kingsfield Inc, 2011).

Indeks

  • 1 Kalsiumperoksiidi füüsikalised ja keemilised omadused
  • 2 Reaktiivsus ja ohud
  • 3 Kasutamine
    • 3.1 Kasutamine pinnase parandamisel
    • 3.2 Muud kasutusalad
    • 3.3 Keskkonna taastamine
    • 3.4 Tööstuslik kasutamine
  • 4 Viited

Kaltsiumperoksiidi füüsikalised ja keemilised omadused

Kaltsiumperoksiid on valge või kollakas pulber, millel ei ole iseloomulikku lõhna ega maitset (riiklik biotehnoloogia teabe keskus, 2017). 

CaO2 selle molekulmass on 72,0768 g / mol ja tihedus 2,91 g / ml. Ühendi sulamistemperatuur on 200 ° C ja laguneb üle 355 ° C. See on vees kergesti lahustuv, moodustades vesinikperoksiidi. PKa on 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kaltsiumperoksiid on plahvatusoht, kui see on segatud peenestatud orgaanilise ainega. Ühend ei ole iseenesest kütus, vaid kiirendab põleva materjali põlemist. Seda seetõttu, et põleva materjali ja peroksiidi segusid võib süüa hõõrdumine või kokkupuude niiskusega.

Reaktiivsus ja ohud

Kaltsiumperoksiid, kuigi see on suhteliselt stabiilne ühend võrreldes teiste peroksiididega, klassifitseeritakse plahvatusohtliku ühendina ja tugeva oksüdeerijana..

Kokkupuude kaltsiumperoksiidiga võib ärritada tõsiselt ja võib nahka ja silmi põletada. Kokkupuude võib ärritada silmi, nina ja kurku.

Pikaajaline kokkupuude võib nahka kahjustada. Kaltsiumperoksiidi kõrgemad tasemed võivad ärritada kopse ja põhjustada köha või õhupuudust.

Veelgi suuremad kokkupuuted võivad põhjustada vedeliku kogunemist kopsudesse (kopsuturse), põhjustades surma (National Library of Medicine, 2015).

Silma sattumisel tuleb kontaktläätsed kontrollida ja eemaldada. Seejärel peske silmi koheselt rohke külma veega vähemalt 15 minutit.

Nahaga kokkupuute korral tuleb kahjustatud piirkonda viivitamatult rohke veega vähemalt 15 minutit loputada, eemaldades saastunud riided ja jalatsid. Katke ärritunud nahk pehmendava ainega. Peske riided ja jalatsid enne nende korduskasutamist. Kui kokkupuude on tõsine, peske seda desinfitseerimisvahendiga ja katke nahale antibakteriaalse kreemiga saastunud nahk.

Sissehingamise korral tuleb kannatanu viia jahedasse kohta. Hingamise korral antakse kunstlikku hingamist. 

Kui ühendit alla neelatakse, kutsuge esile oksendamist, välja arvatud juhul, kui meditsiinitöötaja on seda juhendanud.Soovitava lahuse saamiseks on soovitatav juua suuri koguseid vett. Lahtised rõivad, nagu särk krae, vöö või lips tuleb lahti saada.

Kõigil juhtudel tuleb viivitamatult pöörduda arsti poole (ohutuskaart Kaltsiumperoksiid, 2013).

Kasutamine

Kasutamine pinnase parandamisel

Kõigist viisidest, kuidas te saaksite kaltsiumperoksiidi kasutada, on selle põllumajandustootmine kõige sagedasem. Asjaolu, et kaltsiumperoksiid vabastab veega kokkupuutel hapnikku, tähendab seda, et seda saab kasutada vaesestatud pinnase noorendamiseks..

Tavaliselt pärast intensiivset põllumajandust või pinnase üleujutamist kaovad mullast toitained ja hapnik, mis muudab selle steriilseks.

Sellise stsenaariumi korral tuleb mineraalide ja toitainete lisamiseks pinnasesse kasutada mitmeid kunstlikke väetisi lisaks sellele, et see oleks jälle elujõuline. Kaltsiumperoksiid on selle protsessi jaoks oluline, kuna seda kasutatakse mulla hapnikusisalduse suurendamiseks.

Muud kasutusalad

Asjaolu, et kaltsiumperoksiid võib vesinikperoksiidi vabastada hapetega kombineeritult, tähendab, et seda saab kasutada pleegitusainena. Seda kasutatakse laialdaselt paljudes paberitööstustes. Vesinikperoksiidi tootmine selle ühendi abil muudab selle kasulikuks ka juukse- ja tekstiiltoodete deodoriseerimisel ja pleegitamisel..

Kaltsiumperoksiidil on ka koht tervishoius, kuna seda saab kasutada antiseptikuna.

Kaltsiumperoksiidi kasutatakse toiduvalmistamiseks kui abiainet tainasegus. Pärast kokkupuudet veega laguneb ühend hapnikuks. See oksüdeerib ja tugevdab gluteeni disulfiid- ja mitte-disulfiidseid ristsidemeid.

Keskkonna taastamine

Asjaolu, et kaltsiumperoksiid võib toimida hapnikuallikana, tähendab, et see on kasulik paljudes ökoloogilistes stsenaariumides.

Näiteks on palju veekogusid, nagu järved ja tiigid, mis on saaste ja muude seotud tegurite tõttu muutunud elujõuliseks.

Sellise stsenaariumi korral saab ka nende veekogude noorendamiseks kasutada kaltsiumperoksiidi. Vee ja ühendi vahelise reaktsiooni käigus vabanev hapnik taastab vee hapnikusisalduse.

Tööstuslik kasutamine

Kaltsiumperoksiidi roll plastide tootmisel on kriitilise tähtsusega plastide polümerisatsioonis kasutatavate erinevate ühendite katalüüsi ja ristsidumise protsesside jaoks. Nende protsesside algatajana kasutatakse ka kaltsiumperoksiidi (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Viited

  1. PEROKSIIDI KALTSIUM. (2016). Välja otsitud cameochemicals.noaa.gov.
  2. Kaltsiumperoksiid. (S.F.). Taastatud bakterist bakerpedia.com.
  3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Kaltsiumperoksiid. Välja otsitud aadressilt chinacjchem.com.
  4. EMBL-EBI (2014, 28. juuli). kaltsiumperoksiid. Taastatud ebi.ac.uk.
  5. Kingsfield Inc. (2011). Calcium Peroxide-CALGRO ™. Välja otsitud kingsfieldincist.
  6. Kemikaali ohutuskaart Kaltsiumperoksiid. (2013, 21. mai). Taastatud sciencelab.com.
  7. Riiklik biotehnoloogia teabe keskus ... (2017, 11. märts). PubChem Compound andmebaas; CID = 14779. Välja otsitud PubChemist.
  8. Riiklik meditsiiniraamatukogu. (2015, 19. oktoober). PEROKSIIDI KALTSIUM. Taastatud detoxnet.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Kaltsiumdioksiidandiid. Välja otsitud chemspider.com-lt.