Milleks on perioodiline tabel? 7 Olulised kasutused



The perioodiline tabel see näitab erinevate elementide vahelisi suhteid; seda saab kasutada ka uute avastamata või veel sünteesimata elementide omaduste ennustamiseks.

Perioodiline tabel annab ka kasuliku raamistiku keemilise käitumise analüüsimisel; Seda kasutatakse laialdaselt keemia valdkonnas ja paljudes teistes teadustes.

1869. aastal ehitas vene teadlane Dmitri Ivanovitš Mendeléjev erinevate keemiliste elementide vaheliste erinevuste visualiseerimiseks..

Perioodiline tabel on tellitud selle aatomi numbri, elektronide konfiguratsioonide ja korduvate keemiliste omaduste järgi. Samuti on see tellitud nii, et sarnase käitumisega elemendid on samas veerus.

Tabelis on neli sarnast keemilist omadust omavat ristkülikukujulist plokki. Üldiselt on rea vasakul küljel asuvad elemendid metallid ja mittemetallid asuvad paremal.

Elemendid paiknevad perioodilises tabelis, mis põhineb nende aatomistruktuuril. Igal real ja veerul on erilised omadused.

Kõik tabelis olevad read loetakse vasakult paremale ja iga rida nimetatakse perioodiks. Iga tabeli veergu nimetatakse rühmaks. Igal tabelis oleval rühmal on sama arv elektrone.

Tabeli iga elemendi väliskesta on lihtne leida elektronide arv. Esimesel rühmal on elektron, teine ​​grupil kaks ja nii edasi.

Hea perioodiline tabel on suurepärane vahend keemiatööstuse probleemide lahendamisel. Perioodilised tabelid leiate võrgust või neid saab printida.

Perioodilise laua kasutamine, mis see on??

Tea keemilise elemendi sümbol

Sümbolid on elemendi nime lühend. Paljudel juhtudel pärineb lühend ladina keeles algsest nimest.

Igal sümbolil on üks või kaks tähte lühendina. Sümbol on tavaliselt elemendi nime lühend, kuid mõned sümbolid viitavad elementide vanadele nimedele.

Selle juhtumi näide on hõbe; selle sümboliks on Ag, mis viitab tema vanale nimele argentum.

Tea elementi aatomi number

See on prootonite arv, mida selle elemendi aatom sisaldab. Protonite arv on määrav tegur ühe elemendi eristamisel teisest. Elektronide või neutronite arvu muutus ei muuda elemendi tüüpi.

Elektronide arvu muutmine toodab ioone, samas kui neutronite arvu muutused toodavad isotoope. Kaasaegne perioodiline tabel on järjestatud aatomnumbri kasvavas järjekorras.

Määrake perioodilise tabeli perioodid ja rühmad

Horisontaalseid ridu nimetatakse perioodideks. Iga periood näitab kõige kõrgemat energia taset, mida selle elemendi iga elektron võtab oma baasolekus.

Vertikaalset veergu nimetatakse rühmadeks. Igal grupi elemendil on sama valentselektroni number ja tavaliselt käitub sarnaselt teiste elementidega.

Kaks viimast rida, lantaniidid ja aktiniidid kuuluvad gruppi 3B ja on loetletud eraldi.

Tea elementi nimi

Paljudes perioodilistes tabelites on ka elemendi täielik nimi. See on kasulik, kui on midagi teada, sest sa ei saa alati mäletada kõigi elementide sümboleid.

Tutvuge elemendi aatommassiga aatomimassides

See arv viitab keemilise elemendi isotoopide raskele keskmisele massile. Mendeleyevi algne perioodiline tabel korraldati nii, et elemendid oleksid näidatud aatommassi või -kaalu kasvavas järjekorras.

Nimetage elementide tüübid

Paljudes perioodilistes tabelites tuvastatakse eri tüüpi elemente erinevat tüüpi elementide jaoks.

Nende tüüpide hulka kuuluvad leelismetallid, mitteväärismetallid, siirdemetallid, mittemetallid, väärisgaasid, allogeenid, leelismuldmetallid, semimetallid, aktiniidid ja lantaanidid..

Näita erinevaid suundumusi (perioodilisus)

Perioodiline tabel on korraldatud, et näidata erinevaid suundumusi (perioodilisus). Nende hulgas:

  • Aatomkiirus, mis on pool kahe vahemaast kahe aatomi keskpunkti vahel, mis vaevalt puudutavad üksteist
  1. See suureneb perioodilise tabeli ülalt alla.
  2. See langeb, kui see liigub vasakult paremale läbi perioodilise tabeli.
  • Ioniseerimise energia, mis on elektroni aatomist eemaldamiseks vajalik energia.
  1. See laskub perioodilise tabeli üles- ja allapoole liikumisel.
  2. Suurendage, kui liigute perioodilisest tabelist vasakult paremale.
  • Elektronegatiivsus, mis mõõdab võimet moodustada keemiline side.
  1. See liigub ülalt alla liikudes.
  2. See suureneb, kui see liigub vasakult paremale.
  • Elektronide afiinsus, mis viitab elemendi võimele elektroni vastu võtta.

Elektronide afiinsust saab prognoosida elementide rühmade alusel. Noble-gaasidel, nagu näiteks argoonil ja neoonil, on elektronide afiinsus peaaegu null ja nad ei aktsepteeri elektrone.

Halogeenidel, nagu kloor ja jood, on kõrge elektronide afiinsus. Enamikul teistest elementide rühmadest on elektronide madalamad afiinsused kui allogeenide omadel, kuid palju kõrgemad kui väärisgaaside puhul.

Viited

  1. Milline on perioodilise tabeli eesmärk? Taastati viitest.com
  2. Kuidas kasutada perioodilist tabelit (2017)?
  3. Kuidas korraldatakse perioodilise tabeli elemendid? Taastati viitest.com
  4. Perioodiline tabel. Välja otsitud aadressilt wikipeda.org
  5. Miks on perioodiline tabel kasulik. Taastati viitest.com