Ammooniumoksalaadi struktuur, omadused ja kasutusalad



The ammooniumoksalaat on ammooniumi ja oksaalhappe sool, mis on suhtega 2: 1. See saadakse oksaalhappe, H2C2O4, ammooniumkarbonaadi või ammooniumhüdroksiidiga. Esimesel juhul toodetakse CO2 teisese vormina.

Selle molekulaarne valem on C2H8N2O4, kuid see on tavaliselt kirjutatud kui (NH4)2C2O4. Seda toodetakse selgroogsetel loomadel bioloogiliselt, alustades glüoksüülhappe või askorbiinhappe metabolismist..

Ammooniumoksalaat võib esineda teatud tüüpi neerukivides, kuigi suurem osa neerude oksalaadi kividest on kombineeritud kaltsiumiga, moodustades kaltsiumoksalaati.

Seda ei saa inimkehas metaboliseerida, kuid see võib imenduda soolestikku ja eritub väljaheites. Seda võib ka inimkehast elimineerida uriini kaudu.

Looduses leidub seda oksammi maagis, mida peetakse haruldaseks ja haruldaseks mineraaliks. Lisaks esineb see guaanos: merelindude, nahkhiirte ja hülgede väljaheidete väga kuivas keskkonnas. Guanot on selle lämmastiku rikkuse tõttu kasutatud taimede väetisena ja fungitsiidina.

Indeks

  • 1 Keemiline struktuur
  • 2 Füüsikalised ja keemilised omadused
    • 2.1 Füüsiline välimus
    • 2.2 Molekulaarne valem
    • 2.3 Veevaba molekulmass
    • 2.4 Sulamistemperatuur
    • 2.5 Keemistemperatuur
    • 2.6 Vees lahustuv
    • 2.7 Lahustuvus orgaanilistes lahustites
    • 2.8 Tihedus
    • 2.9 Aururõhk
    • 2,10 pH
    • 2.11 Lagunemine
  • 3 Kasutamine
    • 3.1 Tööstus
    • 3.2 Wintrobe reagent
    • 3.3 Bioloogiline ja analüütiline
  • 4 Riskid selle kasutamisel
  • 5 Viited 

Keemiline struktuur

Amooniumoksalaati moodustavate ioonide struktuurid on toodud ülal. Kuigi seda ei mõisteta, on NH4+ koosneb tetraeedrist, samas kui C2O42- Sellel on sp-hübridisatsiooni tõttu tasane struktuur2 kõigi selle süsinikuaatomite kohta.

Selle keemiline valem (NH4)2C2O4, näitab, et peab olema kaks NH-i4+ koostoime elektrostaatiliselt C-ga2O42-; see tähendab, et lennukis on kaks tetraeedrit.

Lisaks ioonsidemele on ioonid võimelised moodustama mitu vesiniksidet; NH4+ sõõrikud ja C2O42- ta aktsepteerib neid (oma nelja hapniku kaudu).

Kuna on suur võimalus, et molekul moodustab ka vesiniksideme ühe iooniga, on see interkalineeritud, põhjustades (NH4)2C2O4∙ H2O.

Kristallid koosnevad miljonitest ioonidest ja ühikrakkudest, kus on täidetud 2NH suhe4/ 1C2O4 äsja nime saanud.

Selline on (NH4)2C2O4∙ H2Või moodustub ortorombiline kristallide paigutus, kus vesinik sillad mängivad olulist rolli nende füüsikalistes omadustes.

Jälgides selle kristalset struktuuri eesmise tasapinnast, NH4+ moodustavad faasi, samas kui C2O42- ja H2Või moodustage teine ​​etapp; tetraeedriread, mis on eraldatud lennukite ja nurkmolekulidega (vesi).

Füüsikalised ja keemilised omadused

Füüsiline välimus

Tahke valge.

Molekulaarne valem

C2H8N2O4

Veevaba molekulmass

124,096 g / mol.

Sulamistemperatuur

70 ° C (158 ° F), nagu see on Wikipedias. Chemspider ja Softschools viitavad sulamistemperatuurile 131 kuni 135 ° C.

Pubchemis on näidatud, et ühendi lagunemine toimub 70 ° C juures, mistõttu on ebatõenäoline, et sulamistemperatuur kõrgem sellest temperatuurist.

Keemistemperatuur

Määratlemata ühendi lagunemise järgi.

Lahustuvus vees

5,1 g / 100 ml vett 20 ° C juures. Ammooniumoksalaat lahustub vees aeglaselt ja tavaliselt satub see sisse.

Lahustuvus orgaanilistes lahustites

Alkoholides vähesel määral lahustub ja ammoniaagis lahustumatu.

Tihedus

1,5 g / cm3 65,3 ° F juures.

Aururõhk

0 mm Hg 20 ° C juures.

pH

6 ja 7 vahel 4% lahuses temperatuuril 25 ° C.

Lagunemine

Kõrgetel temperatuuridel kokkupuutel laguneb, tekitades toksilist ja söövitavat suitsu, mis sisaldab ammooniumi ja lämmastikoksiide.

Kasutamine

Tööstus

-Seda kasutatakse lõhkeainete tootmiseks

-See toimib elektrolüütilise raua hävimise all

-See võimaldab metallide pinda poleerida.

Hiljuti ekstraheeriti pektiine ammooniumoksalaadiga toidu geelistavate ainete valmistamiseks

Wintrobe reaktiiv

Seda kasutatakse koos kaaliumoksalaadiga, et moodustada Wintrobe reagenti, mida kasutatakse antikoagulandina..

Reaktiiviks on 1,2 g ammooniumoksalaadi ja 0,8 g kaaliumoksalaadi ja 0,5 ml formaldehüüdi segu, mis täidab veega 100 ml..

Bioloogiline ja analüütiline

-Ammooniumsool suurendab erütrotsüütide mahtu, samas kui kaaliumisool vähendab seda. Seetõttu kompenseeritakse nende mõju erütrotsüütidele, tagades neile morfoloogilise terviklikkuse. See süsteem avaldab oma antikoagulantset toimet, eraldades kaltsiumiooni.

-Ammooniumoksalaati kasutatakse analüütilise reagendina ja redutseerijana, mida kasutatakse kaltsiumi ja plii kontsentratsiooni määramiseks plasmas. Lisaks kasutatakse trombotsüütide pinna interaktsioonide uurimisel dispergeeriva ainena ammooniumoksalaati.

-Samuti integreerib see pH puhvrisüsteemi.

Riskid selle kasutamisel

-Otsene kokkupuude naha ja silmadega võib põhjustada ärritust ja põletusi. Samuti võib naha pikaajaline või korduv kokkupuude ühendiga põhjustada selliseid märke nagu lööve, kuivus ja punetus..

-Sissehingamine võib ärritada nina, kõri ja kopse. Korduv kokkupuude võib põhjustada köha, flegma ja hingeldus.

-Kõrge kokkupuude selle soolaga võib põhjustada peavalu, pearinglust, iiveldust, oksendamist, krampe, kooma ja isegi surma.

-Allaneelamine või liigne sissehingamine põhjustab süsteemse mürgistuse. Võimalikud sümptomid on valu kurgus, söögitorus ja maos. Limaskestade membraanid muutuvad valgeks, on tugev kõhulahtisus, nõrk pulss, kardiovaskulaarne ja neuromuskulaarne kollaps. Lisaks võib see mõjutada neerufunktsiooni ja kaltsiumi tasakaalu.

-Kaltsium osaleb paljudes protsessides, mis esinevad elusolendites, sealhulgas: lihaste kokkutõmbumise vahendamine, nii siledates kui ka soones lihastes; sekkub neuromuskulaarse ülekande sünapsi; see on oluline hüübimiskaskaadi mitmes etapis; reguleerib membraanide läbilaskvust ja ioonjuhtivust jne..

Seetõttu on ammooniumoksalaadi eraldamine kaltsiumiooniga toime pandud elutähtsate funktsioonide täitmisel.

Viited

  1. Wikipedia. (2018). Ammooniumoksalaat. Välja otsitud andmebaasist: en.wikipedia.org
  2. Ammoniumoksalaadi monohüdraadi üksikkristallide kasv ja iseloomustamine. [PDF] Välja otsitud andmebaasist: shodhganga.inflibnet.ac.in
  3. Qiao Y., Wang K., Yuan H. ja Yang K. (2015). Negatiivne lineaarne kokkusurutavus orgaanilises mineraal-ammooniumoksalaadi monohüdraadis vesiniku sidumisega veiniratta motiividega. Journal of Physical Chemistry Letters 6 (14): 2755-60
  4. PubChem. (2018). Ammooniumoksalaat. Välja otsitud andmebaasist: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Royal Society of Chemistry. (2015). Ammooniumoksalaat. ChemSpider Välja otsitud: chemspider.com
  6. Softschools. (2018). Normaalvalem. Välja otsitud andmebaasist: softschools.com
  7. Winkler (s.f.). Kemikaali ohutuskaart: Ammooniumoksalaadi 1-hüdraat. Välja otsitud aadressilt: iio.ens.uabc.mx
  8. NJ Health (s.f.). Ammooniumoksalaat. [PDF] Välja otsitud andmebaasist: nj.gov