Gaaside 8 kõige olulisemat omadust



Mõned peamistest gaaside omadused need on nende osakeste sidususe puudumine, nende madal tihedus, nende mahu varieeruvus ja määratletud vormi puudumine.

The gaasi see on üks kolmest seisundist, milles materjali saab muuta. See on üks koondumise seisunditest, milles ainet saab konverteerida, tekitades temperatuuri ja rõhu muutused tingimustes, milles ta end leiab..

Koos vedelikuga saab ta nimiväärtuse vedelik, sest molekulid, mis moodustavad selle, liiguvad väikeste jõudude toimel lihtsalt erinevalt tahked ained.

Mõiste „gaas“ loodi 17. sajandil Flaami keemik Jan Baptist van Helmont, kes pidi silmas pidama oma peamist omadust, kaose.

Gaas pärineb kreeka sõnast kaos, mis tähendab häireid. Gaasi iseloomustab häire, milles moodustuvad selle moodustavad osakesed.

Gaasilises olekus on mitmeid spetsiifilisi omadusi, mis muudavad nende esitamise seisundi erinevate omaduste tõttu auruks.

Gaaside peamised omadused

1. Teie osakesi ei ole kinnitatud

Üks gaaside põhiomadusi on see, et neid moodustavad osakesed või molekulid ei ole üksteisega ühendatud ega ligitõmbavad. Nad erinevad tahketest ainetest, milles molekulid on omavahel seotud ja ei vaheta oma positsiooni üksteisega.

Vastupidiselt sellele on gaasides molekulidel nende vahel nõrk interaktsioon, mis on nende vahel väga hajutatud. Lisaks on selle liikumine ebakorrektne, püsiv ja suurel kiirusel.

Gaaside sees olevad osakesed paiknevad kaosis, milles gravitatsioon ei mõjuta neid. Nad ei esine absoluutset häiret, vaid suurel määral.

2. Neil pole kindlat kuju

Kuna gaasi osakesed on hajutatud omavahel, on nende vaheline kaugus üksteisest väga suur, võrreldes nende suurusega..

See omadus toob kaasa, et gaasid kalduvad hõivama kogu konteineri ruumi, milles nad on, omandades sama kuju. Gaasil ei ole kindlat kuju, sest oma olemuselt omandab ta selle ruumi kuju, milles ta leiab end..

Kui sisestatakse gaasiline mass teatava suuruse ja kujuga konteinerisse, lähevad selle osakesed häireolukorras ja liiguvad suurel kiirusel kõik selle sees olevad ruumid samasse olekusse..

3. Neil on suurem maht kui tahked ained ja vedelikud

Kõigi ülalnimetatud omaduste tulemusena on gaasidel ka omadus, et nad omavad suuremat ruumi - või neil on suurem maht - kui tahked ained ja vedelikud..

Tahketel ainetel on oma maht, st nende mahu määravad nende enda komponendid, mis ei muuda nende positsiooni.

Teisest küljest määrab gaasides, sest osakesed on üksteisest eraldatud, nende mahu määrab ruum, kus nad paiknevad, mis on alati suurem kui nende osakeste kogumahu..

4. Neil on väike tihedus

Gaasilises olekus on tiheduse tase palju madalam kui vedelas või tahkes olekus.

Tuletame meelde, et tihedus on mahuühikus olemas olev mass. Kuna gaasilist ainet moodustavad molekulid on omavahel eraldatud ja hajutatud, on antud koguses olevate molekulide või ainete kogus palju väiksem kui vedelates ja tahkes olekutes..

5. Need on kergesti kokkusurutavad

Nagu ka gaasides, on molekulidel suur vahemaa, mis eraldab need üksteisest, neid saab kergesti kokku suruda, erinevalt tahketest ainetest-.

6. On erinevaid tüüpe

Mõned gaasitüübid, mis liigitatakse vastavalt nende kasutusele, on järgmised:

  • Põlevad gaasid: gaasid, mille komponendid toimivad kütusena, mistõttu neid kasutatakse soojusenergia tootmiseks. Mõned neist on maagaas, veeldatud naftagaas ja vesinik.
  • Tööstuslikud gaasid: need on toodetud gaasid, mida müüakse üldsusele erinevate kasutusviiside ja rakenduste jaoks, näiteks tervishoiu, toiduainete, keskkonnakaitse, metallurgia, keemiatööstuse, ohutuse valdkonnas. Mõned neist gaasidest on muu hulgas hapnik, lämmastik, heelium, kloor, vesinik, süsinikmonooksiid, propaan, metaan, dilämmastikoksiid..
  • Inertgaasid: need gaasid, mis teatud temperatuuride ja rõhu tingimustes ei tekita mingit keemilist reaktsiooni ega väga madalat. Need on neoon, argoon, heelium, krüptoon ja ksenoon. Neid kasutatakse keemilistes protsessides, milles on vaja mitte-reaktiivseid elemente.

7. Neid peetakse vedelikuks

Gaase koos vedelikega peetakse vedelikuks nende moodustavate molekulide käitumise tõttu.

Vedelike põhiomadus on see, et nende molekulid ei ole ühtsed ja seetõttu ei ole neil fikseeritud asendit või stabiilset vormi, vaid nad kohanevad ruumi, kus nad asuvad..

Fluidmolekulidel on võime muuta nende positsiooni, kui neile rakendatakse jõudu, mis on nn voolavus. Seetõttu peetakse gaasi vedelikuks.

8. Nad on keemiliselt aktiivsed

Kiire kiirus, millega nad gaasilises olekus liiguvad ja üksteisega kokku puutuvad, muudab erinevate ainete kokkupuute lihtsamaks.

Seetõttu arvame, et gaas on keemiliselt aktiivne, kuna mitme aine gaasilises olekus ühendamisel suurendab kiirus, millega nad kokku puutuvad, ja seega suurendab kiirust, millega nad keemilist reaktsiooni tekitavad.

Allikad

  1. DRAPER, J. (1861). Keemikakirjandus [online] Välja otsitud 22. juulil 2017 veebis: books.google.com
  2. Encyclopedia Britannica (s.f). Gaas (aine olek) [online] Juurdepääs 22. juulil 2017 World Wide Web'is: britannica.com
  3. GALLEGO, A .; GARCINUÑO, R; MORCILLO, M. & VÁSQUEZ, M. (2013). Põhikemia [online] Välja otsitud 22. juulil 2017 veebis: books.google.com
  4. Ocean Publishing Group (1998). Student Encyclopedia Tutor - 5. köide. Hispaania: ookean.
  5. Wikipedia. Wikipedia The Free Encyclopedia [online] Juurdepääs 22. juulil 2017 World Wide Web'is: wikipedia.org.