Noble Gaaside 7 peamist omadust



Seas väärisgaaside omadused Kõige tähtsamad on need, et need on gaasilised elemendid, nad ei toimi koos teiste elementidega, nad esitavad täieliku valentsikihi, nad on looduses haruldased (nende olemasolu planeedil Maa on madal) ja nad loovad fluorestsentsi.

Rühm väärisgaasid on üks 18 rühmast, kuhu perioodiline tabel on jagatud. See koosneb kuuest elemendist: heelium, neoon, argoon, krüptoon, ksenoon ja radoon.

Neoon, argoon, krüptoon ja ksenoon leiduvad õhus ja neid saab saada veeldamise ja fraktsioneeriva destilleerimise teel..

Helium saadakse omakorda maagaasi krüogeensel eraldamisel. Lõpuks toodetakse radooni teiste raskemate elementide (näiteks radium, uraan) radioaktiivsest lagunemisest.

Järgmisena kaevame need ja muud väärisgaaside omadused.

Väärisgaaside peamised omadused

1 - Noble-gaasid ei toimi tavaliselt teiste elementidega

Noble-gaasidel on madal reaktiivsus, mis tähendab, et nad ei ole põhimõtteliselt koos teiste elementidega. Loomulikult on mõned erandid, nagu ksenoonetraflorid (XeF)4).

See ühend saadakse ksenooni ja fluori segu kuumutamisel 400 ° C-ni nikli mahutis 1 kuni 5 vahekorras..

Madalate koostoimete tõttu teiste elementidega nimetatakse väärisgaase ka "inertseks gaasiks"..

See nimi ei ole siiski täiesti täpne, nii et see on viimastel aastakümnetel kasutuskõlbmatuks muutunud.

2 - Neil on täisvalentsuskoor

Elemendid koosnevad ühest või mitmest elektronide kihist. Viimast neist kihtidest nimetatakse valentsikihiks ja see on seotud võlakirjade ja keemiliste reaktsioonide loomisega.

Elemendid saavutavad oma stabiilsuse, kui viimases kihis on kaks või kaheksa elektroni. Kui see tingimus pole olemas, liituvad elemendid stabiilsusega.

Väärgaaside elektrooniline konfiguratsioon on järgmine:

  • Helio: 1s2
  • Neoon: 1s2 2s2 2p6
  • Argoon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
  • Krypton: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
  • Xenon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6
  • Radon 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6

Neoonil, argoonil, krüptoonil, ksenoonil ja radonil on viimase kihi kaheksa elektroni. Heliumil on omakorda kaks elektroni.

Selles mõttes on väärisgaasidel täielik valentsuskate. Seetõttu ei moodusta need elemendid normaalsetes tingimustes linke.

3 - Elektrit juhtida

Kõrge gaasi rühma kuuluvad kuus elementi juhivad elektrit. Kuid tema sõidu tase on madal.

4- Nad võivad tekitada fosforestsentsi

Kõrge gaaside omadus on olla fosforestseeruv, kui nad ületavad elektrienergiat. Sellepärast kasutatakse neid muu hulgas ka tuledes, pirnides, esilaternates.

- Neonit kasutatakse kuulsates neoonvalguses reklaamides. Loob punase fosforestseeriva valguse.

- Argonit kasutatakse tavalistes pirnides. Lambipirnides võib atmosfääris olev hapnik reageerida metallist hõõgniidiga, mis põhjustab viimast põlema.

Olles inertne, tagab argooni kasutamine inertse keskkonna loomise, mis takistab metallist hõõgniidi põlemist.

- Ksenoonil on omadus pakkuda pidevat valguse spektrit, mis sarnaneb päevavalgusega. Seetõttu kasutatakse seda ksenoonlampides, mida kasutatakse filmiprojektorites ja autode esilaternates.

- Krypton toodab eredat valgust, kui see ületab alalisvoolu. Seda kasutatakse kirurgilistes laserites, mida kasutatakse teatud silmahaiguste ravimiseks ja sünnimärkide eemaldamiseks.

-Kaamerate välklampides kasutatakse nii ksenooni kui ka kriptonit.

- Heliumi kasutatakse sibulates ja väiksemas koguses stendidel

- Radooni radioaktiivse kvaliteedi tõttu ei kasutata tavaliselt selleks otstarbeks.

5- Rühm 0

Kõrged gaasid ei olnud avastatud, kui Mendelev korraldas perioodilise tabeli, seega ei olnud neil perioodilises tabelis koha..

Henry Cavendish avastas need elemendid kaheksateistkümnendal sajandil, kui ta eemaldas osa õhust lämmastiku ja hapniku. Kuid ta ei klassifitseerinud neid.

Neid elemente uuriti ja klassifitseeriti alles 19. sajandil.

- Aastal 1868 avastati heelium.

- Seejärel avastati 1894. aastal argoon.

- Lõpuks avastati 1900. aastal radoon.

Kuna väärisgaaside oksüdatsiooniarv on võrdne 0-ga, korraldati need perioodilises tabelis nimega "nullrühm"..

Siiski avastati 1962. aastal, et need elemendid reageerisid teistega (erandlikel tingimustel).

Siis, võttes arvesse Rahvusvahelise Puhta ja Rakenduskeemia Liidu (IUPAC, selle akronüüm inglise keeles) konventsioone, nimetati need ümber rühmaks 18.

Praegu on need saadaval perioodilises tabelis Grupo VIIIA nime all.

6 Stabilisaatorid

Tänu oma peaaegu inertsele kvaliteedile kasutatakse kiired reaktsioonid stabiilsuse loomiseks väärisgaase.

7 - Madal sulamistemperatuur ja madal keemistemperatuur

Noble-gaasidel on tõesti madalad sulamis- ja keemispunktid.


Viited

  1. Noble gaasi omadused. Välja otsitud 17. juulil 2017, thinkco.com
  2. Noble gaas Välja otsitud 17. juulil 2017, sciencedaily.com
  3. Väärgaaside rühm. Välja otsitud 17. juuli 2017. a
  4. 18. rühma elemendid. Välja otsitud 17. juulil 2017, byjus.com
  5. Noble Gaaside omadused. Välja otsitud 17. juulil 2017, chemistry.tutorvista.com
  6. Väärisgaaside omadused. Välja otsitud 17. juulil 2017, bbc.co.uk
  7. Grupp 18: Noble Gase'i omadused. Välja otsitud 17. juulil 2017, kem.libretexts.org
  8. Keemia Välja otsitud 17. juulil 2017, aadressilt ck12.org.