Kõige olulisemate aluste 7 omadust



Mõned aluste omadused kõige silmapaistvam on võime tekitada hüdroksüüli, selle tugevus või pH üle 7.

Alused on keemilised ained, mis on võimelised annetama hüdroksüüliooni (OH-) vesikeskkonnas või võimeline moodustama sidemeid hüdroniumioonidega või mis tahes ainega, mis on võimeline looma elektronide paari.

Alustel on BOH üldvalem, kus OH on prooton ja "B" on üldmõiste, mis on seotud mittehüdroksüülaluse osaga.

Alused määrati ja uuriti tavaliselt nende võime suhtes neutraliseerida happeid ja seetõttu jäid nad keemiliste omaduste järgi hapete taga..

Selle jäigem (leeliseline) terminoloogia on tuletatud araabia juurest, mis on seotud "röstitud", kuna esimesed alused olid iseloomulikud tuhast valmistamise ja vee ja leotatud lubjaga töödeldud seepide valmistamise ainetest. (LESNEY, 2003).

1890. aastatel määratles Svante August Arrhenius (1859–1927) alused lõpuks „aineteks, mis pakuvad lahusele hüdroksüülanioone”..

Ta tegi ka ettepaneku, et mehhanism, mille abil happed ja alused üksteisega neutraliseerivad, moodustavad vett ja sobivat soola (Encyclopædia Britannica, 1998).

Aluste põhiomadused

1 - Füüsikalised omadused

Alustel on hapu maitse ja, välja arvatud ammoniaagil, puudub lõhn. Selle tekstuur on libe ja tal on võimalik muuta lakmuspaberi värvi siniseks, metüüli oranži kollaseks ja fenoolftaleiini lilla (hapete ja aluste omadused, S.F.)..

2 - Võime tekitada hüdroksüülrühmi

Aastal 1923 laiendasid Taani keemik Johannes Nicolaus Brønsted ja inglise keemia Thomas Martin Lowry Arrheniuse teooriat, tutvustades Brønstedi ja Lowry teooriat, kus öeldi, et mis tahes ühend, mis võib vastu võtta mis tahes teise ühendi prootoni, on alus (Encyclopædia Britannica, 1998). Näiteks ammoniaak:

NH3 + H+ → NH4+

Ammoniaak ja amiinid loetakse Brønsted / Lowry alusteks. Aastal 1923 Ameerika keemik Gilbert N.

Lewis tutvustab oma teooriat, milles alust peetakse mis tahes ühendiks, millel on olemas elektronide paar (Encyclopædia Britannica, 1998).

Sel viisil loetakse Lewise alusteks ka ammoniaaki ja amiine, kuna neil on vaba elektronide paarid ja reageerivad veega OH-i saamiseks.-:

 NH3+ H2O → NH4+ + OH-

3 - Aluse tugevus

Alused liigitatakse tugevateks alusteks ja nõrkadele alustele. Aluse tugevus on seostatud selle tasakaalukonstantiga, seega aluste puhul nimetatakse nimetatud konstandid aluselisuse konstantideks Kb..

Seega on tugevatel alustel suur aluselisus, nii et nad kalduvad täielikult lagunema. Nende hapete näideteks on leelised, nagu naatrium- või kaaliumhüdroksiid, mille aluselised konstantid on nii suured, et neid ei saa vees mõõta..

Teisest küljest on nõrk alus, mille dissotsiatsioonikonstant on madal, nii et see on keemilises tasakaalus.

Nende näideteks on ammoniaak ja amiinid, mille happekonstandid on suurusjärgus 10.-4. Joonisel fig 1 on näidatud erinevad aluse happesuse konstandid.

5- pH üle 7

PH skaala mõõdab lahuse leeliselisuse või happesuse taset. Skaala varieerub nullist kuni 14. pH on alla 7 on hape.

PH on suurem kui 7 on aluseline. Keskpunkt 7 on neutraalne pH. Neutraalne lahus ei ole happeline ega aluseline.

PH skaala saadakse vastavalt H kontsentratsioonile+ lahuses ja on sellega pöördvõrdeline. Alused, vähendades prootonite kontsentratsiooni, suurendavad lahuse pH-d.

4- Võime neutraliseerida happed

Arrhenius teeb oma teoorias ettepaneku, et happed, mis on võimelised prootoneid genereerima, reageeriksid aluste hüdroksüülrühmadega, et moodustada sool ja vesi järgmisel viisil:

HCl + NaOH → NaCl + H2O.

Seda reaktsiooni nimetatakse neutraliseerimiseks ja see on analüütilise tehnika alus, mida nimetatakse tiitrimiseks (Bruce Mahan, 1990)..

6 Reduktsioonoksiidi maht

Arvestades selle võimet toota laetud liike, kasutatakse redoksreaktsioonides elektronide ülekandmise vahendina aluseid.

Alustel on ka kalduvus roostetada, sest neil on võime annetada tasuta elektrone.

Alused sisaldavad OH-iioone. Nad võivad tegutseda elektronide annetamiseks. Alumiinium on metall, mis reageerib alustega.

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2NaAl (OH)4+3H2

Ärge korrodeerige paljusid metalle, sest metallid kalduvad elektronide vastuvõtmise asemel kaotama, kuid alused on väga söövitavad selliseid orgaanilisi aineid nagu need, mis moodustavad rakumembraani..

Need reaktsioonid on tavaliselt eksotermilised, mis põhjustab nahaga kokkupuutel tõsiseid põletusi, seega tuleb seda tüüpi ainet käsitseda ettevaatlikult. Joonis 3 on ohutuskood, kui aine on söövitav.

7- Põhiline katalüüs

Keemilise reaktsiooni kiirendamine aluse lisamisega on tuntud kui põhiline katalüüs. Seda alust ei kasutata reaktsioonis.

Katalüütiline reaktsioon võib olla üldine või spetsiifiline alusele nagu vesiniktsüaniidi lisamisel aldehüüdidele ja ketoonidele naatriumhüdroksiidi juuresolekul..

Happe ja aluse poolt katalüüsitud reaktsioonide mehhanismi selgitatakse Brønsted-Lowry hapete ja aluste kontseptsioonina kui sellisena, milles esineb prootonite esialgne ülekandmine reaktiivist alus katalüsaatorisse (Encyclopædia Britannica, 1998).

Üldiselt katalüüsitakse reaktsioonid, milles osaleb nukleofiil, aluselises keskkonnas, kas elektrofiilsete lisandite või asendustega..

Samuti eliminatsioonireaktsioonides, nagu alkoholide pöördkondenseerumine (põhiline spetsiifiline katalüüs) või nukleofiilne asendus (üldine katalüüs), nagu on näidatud joonisel 4 (Base Catalysis, 2004).

Viited

  1. Aluskatalüüs. (2004). Välja otsitud aadressilt everyscience.com.
  2. Bruce Mahan, R. M. (1990). Keemia kolledži kursus neljas trükk. Wilmington: Addison-Wesley Iberoamericana S.A..
  3. Encyclopædia Britannica. (20. juuli 1998). Hape-alus katalüüs. Välja otsitud britannica.com-st.
  4. Encyclopædia Britannica. (21. detsember 1998). Arrheniuse teooria. Välja otsitud britannica.com-st.
  5. Encyclopædia Britannica. (20. juuli 1998). Brønsted-Lowry teooria. Välja otsitud britannica.com-st.
  6. Encyclopædia Britannica. (20. juuli 1998). Lewise teooria. Välja otsitud britannica.com-st.
  7. LESNEY, M. S. (märts 2003). Keemia kroonika Happe põhiajalugu - Aristotelesest Arnoldisse. Välja otsitud aadressilt pubs.acs.org.
  8. Hapete ja aluste omadused. (S.F.). Välja otsitud sciencegeek.netist