Isobari karakteristikud, näited ja erinevused isotoopidega

The isobar on need aatomiliigid, millel on sama mass, kuid mis on pärit erinevatest keemilistest elementidest. Selle tulemusena võib öelda, et need koosnevad erinevatest prootonite ja neutronite arvust.

Nende aatomite tuumas leidub nii prootoneid kui ka neutroneid, kuid igas tuumas sisalduvate neutronite ja prootonite netokogus jääb samaks. Teisisõnu, isobarulised liigid pärinevad, kui aatomituumadel on sama liigi neutronite ja prootonite arv iga liigi kohta..

Kuid neutronite ja prootonite arv, mis moodustavad selle netokoguse, on erinev. Üks võimalus seda graafiliselt tähele panna on jälgida massi numbrit (mis on paigutatud esindatava keemilise elemendi sümboli ülemises vasakus servas), sest isotoopides on see number sama.

Indeks

• 1 Omadused
  • 1.1 Esindus
• 2 Näited
• 3 Erinevused isotoopide ja isotoopide vahel
• 4 Viited

Omadused

Esiteks pärineb sõna isóbaro etümoloogia kreeka sõnadest isos (mis tähendab "võrdne") ja baros (mis tähendab "kaal"), mis viitab mõlema tuumaliigi kaalude võrdsusele.

Tuleb märkida, et isobaridel on teatud sarnasused teiste liikidega, mille tuumadel on kokkusattumus, nagu isotoonid, millel on sama neutronite arv, kuid millel on erinevad massinumbrid ja aatomnumbrid, nagu paarid ¹³C ja ¹⁴N o ³⁶S ja ³⁷Cl.

Teisest küljest on termin "nuklidi" nimetus, mis on loodud igale nukleiinide (neutronite ja prootonite poolt moodustatud struktuuride) kogumitele, mida saab moodustada..

Nukliidide eristamiseks nende neutronite või prootonite arvuga või isegi energia kogusega, millel on nende konglomeraadi struktuur.

Samamoodi on meil, et pärast β lagunemisprotsessi tekib lapse tuum ja see omakorda on vanema tuuma isobar, sest tuumas olevate nukleiinide arv jääb erinevaks, erinevalt sellest, mis toimub läbi lagunemisvahendid α.

Oluline on meeles pidada, et erinevatel isobaridel on erinevad aatomnumbrid, mis kinnitavad, et need on erinevad keemilised elemendid.

Esindus

Erinevate nukliidide tähistamiseks kasutatakse spetsiifilist märget, mida saab esitada kahel viisil: üks koosneb keemilise elemendi nime ja sellele järgneva massi numbri asetamisest, mis on sidekriipsuga ühendatud. Näiteks: lämmastik-14, mille tuum koosneb seitsmest neutronist ja seitsmest prootonist.

Teine võimalus nende liikide esindamiseks on panna keemilise elemendi sümbol, millele eelneb numbriline ülekirjutus, mis näitab kõnealuse aatomi massi arvu, samuti numbrilist alaindeksit, mis tähistab sama aatomi numbrit järgmistest. viis:

_Z^AX

Selles väljendis X tähistab kõnealuse aatomi keemilist elementi, A on massi number (neutronite ja prootonite arvu lisamise tulemus) ja Z tähistab aatomnumbrit (võrdne aatomite tuumas olevate prootonite arvuga).

Kui need nukliidid on esindatud, jäetakse aatomi (Z) aatomnumber tavaliselt välja, kuna see ei anna asjakohaseid täiendavaid andmeid, nii et see on sageli esindatud kui ^AX.

Üks võimalus selle märkimise näitamiseks on eelmise näite (lämmastik-14) võtmine, mida tähistatakse ka kui ¹⁴N. See on isobaride puhul kasutatud märge.

Näited

Briti päritolu keemik Alfred Walter Stewart tegi 1910. aastate lõpus ettepaneku kasutada väljendit "isobarid" nukleotiidideks, millel on võrdne arv nukleoneid (võrdne mass)..

Selles ideede järjekorras võib liikide puhul täheldada isobaride näidet ¹⁴C ja ¹⁴N: massi number on võrdne 14-ga, mis tähendab, et mõlema liigi prootonite ja neutronite arv on erinev.

Tegelikult on selle süsinikuaatomi aatomnumber võrdne 6-ga, nii et selle struktuuris on 6 prootonit ja omakorda oma tuumas on 8 neutronit. Seejärel on selle massarv 14 (6 + 8 = 14).

Lämmastiku aatomite arv on omakorda 7, seega koosneb 7 prootonist, kuid tuumas on 7 neutronit. Selle mass on samuti 14 (7 + 7 = 14).

Samuti on võimalik leida seeria, milles kõigi aatomite massarv on 40; see on nii isóbarose puhul: ⁴⁰Ca, ⁴⁰K, ⁴⁰Ar, ⁴⁰Cl ja ⁴⁰S.

Isotoopide ja isotoopide erinevused

Nagu eelnevalt selgitatud, kirjeldavad nukliidid aatomituumade erinevaid klasse, mis eksisteerivad vastavalt nende prootonite ja neutronite kogusele..

Samuti on nende nukleotiiditüüpide hulgas isotoope ja isotoope, mis diferentseeritakse allpool.

Isobaride puhul, nagu eespool mainitud, on neil võrdne arv nukleoneid - see on võrdne masside arv -, kus neutronite arvuga nõustub protonite arv, mille puhul üks liik on teistest parem. mis on puudujäägis, nii et kogu summa on sama. Kuid selle aatomi number on erinev.

Selles mõttes on isobarliigid pärit erinevatest keemilistest elementidest, nii et need asuvad perioodilise tabeli erinevates ruumides ning neil on erinevad omadused ja spetsiifilised omadused..

Teisest küljest on isotoopide puhul vastupidine, kuna neil on sama aatomnumber, kuid erinev massikogus; see tähendab, et nende aatomituumades on sama palju prootoneid, kuid erinevad neutronite kogused.

Lisaks on isotoopid aatomite liik, mis kuulub samasse elementi, nii et need asuvad perioodilise tabeli samas ruumis ja neil on sarnased omadused ja omadused..

Viited

1. Wikipedia. (s.f.). Isobar (nukliid). Välja otsitud aadressilt en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (s.f.). Isobar Välja otsitud britannica.com-st
3. Konya, J. ja Nagy, N.M. (2018). Tuuma- ja radiokeemia. Välja otsitud aadressilt books.google.co.ve
4. Energiaharidus. (s.f.). Isobar (tuumaenergia). Välja otsitud energyeducation.ca
5. Tutor Vista. (s.f.). Tuumad. Taastati firmast physics.tutorvista.com