Perioodilise tabeli tähtsus 5 kõige olulisemat põhjust



Peamine perioodilise tabeli tähtsust on see, et ta rahuldas vajadust, et teadlased pidid selgitama John Daltoni avastatud keemilise atomismi kontseptsiooni ilmumist.

Siiani teostatud teooriad ja uurimised panid mõnede elementide aatomimassi sarnasusi nende omaduste järgi. Aastal 1817 tagab Döbereiner, et sellised sarnasused eksisteerivad ja rühmitatakse need, mida ta nimetas triaadiks.

1850. aastaks oli üle 20 kolmiku. 1862. aastal näitab Chancourtois, et elementides on perioodilisus.

See kinnitus tõi kaasa selle, et 1864. aastal lõi Chancourtois Newlandi ettevõttes niinimetatud oktaavide seaduse, kuid see ei saavutanud mingit edasiminekut pärast kaltsiumi.

1869. aastal määrab Meyer, et keemiliste elementide aatommaht on perioodiline.

Samal aastal lähtub Mendeleïev kõigist varasematest uuringutest ja esitab perioodilise tabeli esimese versiooni 63 elemendiga.

Ta märkis, et mõningaid elemente ei leitud. Need teooriad olid paljude poolt tagasi lükatud, kuid moodustasid aluse Alfred Werneri praegusele perioodilisele tabelile.

Perioodilise tabeli tähtsuse 5 peamist põhjust

1- Tellimus

See tabel loodi eesmärgiga korraldada struktureeritumalt ja sidusamalt olemasolevaid elemente vastavalt nende keemilistele omadustele..

Tabelis on näha read ja veerud, mis esindavad perioode ja perioode. Selle asukoha jaoks võeti arvesse iga elemendi aatomi number ja valents.

2 - Koostoime

Iga elemendi tabelisse liigitamine võimaldab määrata, kuidas need toimingud kuuluvad, kuna nad kuuluvad samasse rühma.

See asukoht näitab, kuidas välimine kiht on elektronide poolest, ning omakorda on elemendi keemilised ja füüsikalised omadused teada..

3 - Klassifikatsioon

Perioodiline tabel on võimaldanud ennustada erinevate elementide olemasolu, mida pole veel avastatud.

Tabelis juba leiduvate elementide ja leitud perioodilisuse puhul on veel tühjad ruumid, mis näitavad elemendi koostist, mida ei ole veel leitud.

Selle näiteks oli lahtrite 113, 115, 117 ja 118 ametlik lisamine 2016. aastal, leides nende kirjeldusele sobivad elemendid.

4. Õppimine

Tabel võimaldab iga elemendi koostise tundmise kaudu, et nende elementide vahelisi koostoimeid on võimalik kavandada või vältida..

Keemia ja füüsilise elemendi tundmine võib eeldada reaktsioonide tundmist, mistõttu keemikud peavad seda täielikult käsitsema.

5- Akadeemia

Õppimise ja hariduse valdkonnas on perioodilises tabelis keemiatööstuses või rasketeadusesse sisenevate inimeste jaoks põhiline teadmiste alus ja viited tõsise ja rakendatud teadusliku analüüsi algatamiseks..

Üliõpilane peab teadma, et iga element koosneb elektronidest, prootonitest ja neutronitest.

Perioodilises tabelis esitatakse kogu vajalik element elementide kohta, leides elemendi alumises osas aatomi väärtust esindava numbri ja ülemise osa massi numbri..

See teave on oluline elementide käitumise ja nende järgnevate reaktsioonide mõistmiseks.

Viited

  1. Bodie Eugene Douglas, J. J. (1994). Anorgaanilise keemia kontseptsioonid ja mudelid. Hispaania: Reverte.
  2. Moeller, T. (1981). Anorgaaniline keemia. Barcelona Hispaania: Reverte.
  3. Scerri, E. R. (2011). Perioodiline tabel: väga lühike sissejuhatus. Oxford: OUP Oxford.
  4. Tabel, t. lk. (2007). Perioodiline tabel: selle lugu ja tähtsus. Oxford: Oxford University Press.
  5. White, K. (2005). Mendeleyev ja perioodiline tabel. New York: Rosen Publishing Group.