Naatriumfosfaadi omadused, riskid ja kasutusalad



The naatriumfosfaat on mitmesuguste naatriumsoolade (Na +) ja fosfaat (PO43-). Tavaliselt viitab see trinaatriumfosfaadile (Na3PO4). Siiski võib see viidata ka kahele teisele ühendile. 

Naatriumdivesinikfosfaat (NaH)2PO4) võib nimetada ka naatriumfosfaadiks. Dinaatriumvesinikfosfaat (Na2HPO4) võib nimetada ka dinaatriumfosfaadiks (ROBINSON, 2015). Nende ühendite struktuurid on esitatud joonisel fig.

Fosfaat moodustab ka perekondi või kondenseerunud anioone, sealhulgas di-, tri-, tetra- ja polüfosfaate. Enamik neist sooladest on tuntud nii veevabades (veevabades) kui ka hüdraatunud vormides. Hüdraadid on tavalisemad kui veevabad vormid (EMBL-EBI, 2016).

Naatriumfosfaadid on toidulisand, mis ühendab fosfori või fosfori ja naatriumi. Fosfaatsoolasid kasutatakse mõnikord ka meditsiinina ning Ameerika Ühendriikide Toidu- ja Ravimiamet (FDA oma akronüümi inglise keeles) on seda üldiselt ohutu..

Siiski on inimesi, kelle tervislik seisund nõuab, et nad säilitaksid madala fosforisisalduse. Sellisel juhul võivad nad soovida tarbitava naatriumfosfaadi kogust vähendada. Te võite soovida teada ka teisi fosfaatide tüüpe, nagu kaltsiumfosfaat: valemid, kasutusalad ja riskid.

Indeks

  • 1 Füüsikalised ja keemilised omadused
  • 2 Reaktiivsus ja ohud
    • 2.1 Silma sattumine
    • 2.2 Kokkupuude nahaga
    • 2.3 Sissehingamine
    • 2.4 Allaneelamine
  • 3 Kasutamine
    • 3.1 - Toidulisand
    • 3.2 - Meditsiin
    • 3.3 3 - Muud kasutusalad
  • 4 Viited

Füüsikalised ja keemilised omadused

Naatriumfosfaat on valge kristalne pulber, millel puudub iseloomulik aroom. See ilmneb nii mononaatrium- kui ka dinaatriumi- ja trinaatriumvormides (National Biotechnology Information., 2017)..

Mononaatriumi molekulmass on 119,98 g / mol ja tihedus 2,36 g / ml. Selle sulamistemperatuur on 200 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Dinaatriumühendi molekulmass on 141,96 g / mol ja tihedus 1,7 g / ml. Selle sulamispunkt on 243 kuni 245 ° C, kus see hakkab lagunema (Royal Society of Chemistry, 2015).

Trinaatriumühendi molekulmass on 163,939 g / mol, tihedus 1,63 g / ml ja sulamistemperatuur 75 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015)..

Need kolm ühendit on vees lahustuvad, kusjuures mononaatrium on kõige lahustuvam, olles võimeline lahustama 59,9 grammi 100 ml vee kohta 0 ° C juures, samal ajal kui dinaatrium ja trinaatrium võivad lahustada 11,8 ja 14,5 grammi iga \ t 100 ml vett temperatuuril 25 ° C.

Naatriumfosfaat korrodeerib alumiiniumi ja tsinki. Reageerib, kui kuumutatakse üle 84 ° C, redutseerivate suhkrute vesilahustega, välja arvatud sahharoos, et tekitada süsinikmonooksiidi toksilisi tasemeid (SODIUMFOSFATE, TRIBASIC, 2016).

Reaktiivsus ja ohud

Naatriumsulfaadid on klassifitseeritud stabiilseteks ja ärritavateks ühenditeks. Trinaatriumi vorm laguneb tules fosforoksiide, mis on väga mürgised ja ärritavad.

Ühendid võivad nahale ja silma sattumisel põhjustada sügelust ja korrosiooni. See võib põhjustada seedetrakti ärritust ka neelamisel ning nina limaskestade ja hingamisteede eritumist sissehingamisel..

Silma sattumisel võib tekkida sarvkesta kahjustus või pimedus. Kokkupuude nahaga võib põhjustada põletikku ja villid. Tolmu sissehingamine tekitab seedetrakti või hingamisteede ärritust, mida iseloomustab põletamine, aevastamine ja köha. Tugev ülemäärane kokkupuude võib põhjustada kopsukahjustusi, lämbumist, teadvusetust või surma.

Silma sattumine

Silma sattumisel tuleb kontaktläätsed kontrollida ja eemaldada. Silmi tuleb pesta kohe rohke külma veega vähemalt 15 minutit.

Kokkupuude nahaga

Nahaga kokkupuute korral tuleb kahjustatud piirkonda viivitamatult rohke veega vähemalt 15 minutit loputada, eemaldades saastunud riided ja jalatsid..

Katke ärritunud nahk pehmendava ainega. Peske riided ja jalatsid enne nende korduskasutamist. Kui kokkupuude on tõsine, peske seda desinfitseerimisvahendiga ja katke nahale antibakteriaalse kreemiga saastunud nahk

Sissehingamine

Sissehingamise korral tuleb kannatanu viia jahedasse kohta. Hingamise korral tuleb manustada kunstlikku hingamist. Kui hingamine on raske, anna hapnik.

Allaneelamine

Kui ühendit alla neelatakse, ei tohiks oksendamist põhjustada ainult meditsiinipersonali juhised. Vabastage pingul riietus, näiteks särgikael, vöö või lips.

Kõikidel juhtudel tuleb koheselt pöörduda arsti poole (ohutuskaart naatriumfosfaadi tribasikas, 2013).

Kasutamine

1 - Toidu lisaaine

Dinaatriumvesinikfosfaat võib olla teksturiseerija ja tekstuuri modifitseeriv aine. Seda naatriumfosfaadi vormi võib lisada toidu välimuse või tunde muutmiseks. Toidu säilivusaja pikendamiseks lisatakse sageli tekstureerivat ainet.

Küpsetatud tootele võib lisada naatriumfosfaati, et aidata tainas kasvada. Naatriumfosfaadi kõige tavalisemad kasutused pärmi vahendina on tainas küpsetatud kana, kala ja koogid, mida müüakse kaubanduslikult.

Toiduainetele võib toidule lisada ka naatriumfosfaate, et muuta toidu vedelate komponentide pinge. Tavaliselt tehakse seda vahutamiseks või piitsutamiseks.

Naatriumfosfaati võib toidule lisada, et vältida nende liiga happelist või leeliselist muutumist.

Seda ühendit võib toidule lisada ka toidulisandina. Fosfaadid on olulised toitained.

2 - Meditsiin

Meditsiinis võib see vähendada kaltsiumisisalduse kõrget taset või suurendada fosfaatide madalat taset. Samuti võib olla kasulik piirata teatud tüüpi neerukive.

Naatriumfosfaat on soolane lahtistav aine, mis arvatavasti toimib vedeliku suurendamisel peensooles. Tavaliselt põhjustab see 30 minuti kuni 6 tunni pärast soole liikumist.

Seda ravimit võib kasutada juhusliku kõhukinnisuse leevendamiseks. Sellise seisundi raviks on siiski soovitatav võimaluse korral kasutada pehmemaid tooteid (näiteks väljaheites pehmendajaid, massi moodustavaid lahtistid)..

Seda ravimit võib ette kirjutada (tavaliselt koos teiste toodetega), et puhastada soolestikku välja enne operatsiooni või teatud soole protseduure (nt kolonoskoopia, radiograafia) (WebMD, LLC, S.F.)..

Patsientidel, kes kasutavad suukaudset naatriumfosfaadi ravimit, on teatatud rasketest neeruprobleemidest. See juhtub tavaliselt päeva pärast naatriumfosfaadi võtmist; siiski esines mõningaid juhtumeid kuni mitu kuud pärast kasutamist.

Mõnedel patsientidel tekkisid püsivad neeruprobleemid ja mõned vajalikud pikaajalised dialüüsid (naatriumfosfaadid, S.F.)..

3 - muud kasutusalad

Dinaatriumfosfaadil on ka muud rakendused. Seda saab kasutada vee töötlemisel ja leegiaeglustajana (BRUSO, 2015).

Viited

  1. BRUSO, J. (2015, 17. mai). Dinaatriumfosfaadi kasutamine. Välja otsitud aadressilt livestrong.com.
  2. EMBL-EBI (2016, 1. juuni). naatriumfosfaat. Taastatud ebi.ac.uk.
  3. Materjali ohutuskaart Naatriumfosfaadi tribasiline. (2013, 21. mai). Taastatud sciencelab.com.
  4. Riiklik biotehnoloogia teabe keskus (2017, 28. märts). PubChem Compound andmebaas; CID = 23672064. Välja otsitud aadressilt pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  5. Riiklik biotehnoloogia teabe keskus (2017, 28. märts). PubChem Compound andmebaas; CID = 24203. Välja otsitud aadressilt pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Riiklik biotehnoloogia teabe keskus (2017, 28. märts). PubChem Compound andmebaas; CID = 24243. Välja otsitud aadressilt pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. ROBINSON, A. (2015, 14. aprill). Toidu lisandid: Mis on naatriumfosfaat? Välja otsitud aadressilt livestrong.com.
  8. Royal Society of Chemistry (2015). Dinaatriumvesinikfosfaat. Välja otsitud chemspider.com-lt.
  9. Royal Society of Chemistry (2015). Mononaatriumfosfaat. Välja otsitud chemspider.com-lt.
  10. Royal Society of Chemistry (2015). Trinaatriumfosfaat. Välja otsitud chemspider.com-lt.
  11. Naatriumfosfaat, TRIBASIC (2016). Välja otsitud cameochemicals.noaa.gov.
  12. Naatriumfosfaadid. (S.F.). Taastatud narkootikumidest.com.
  13. WebMD, LLC. (S.F.). Naatriumfosfaadid. Välja otsitud veebisaidilt webmd.com.