Link Sigma Kuidas see on koostatud, omadused ja näited



The sigma link (esindatud kui σ) on kovalentne tüüpi ristmik, mida iseloomustab kahe elektroni jagamine aatomite paari vahel, et moodustada see side. Lisaks sellele on tegemist lihtsa sideklassiga, milles mõlemad aatomid on seotud kahe elektroniga, mis moodustavad ühe liidese.

Kui kaks või enam aatomit ühendatakse, et tekitada uusi molekulaarseid ühendeid, ühendatakse need kahe tüüpi sidemetega: ioonne ja kovalentne, mille struktuur sõltub sellest, kuidas elektronid jagatakse mõlemas selles sidestuses oleva aatomi vahel.

Elektronide kaudu loodud ühendus toimub tänu igale aatomile kuuluvate orbitaalide kattumise (nende otstes), orbitaalide mõistmise ruumidena, kus elektron on tõenäolisemalt aatomis ja mis on määratletud elektrooniline tihedus.

Indeks

  • 1 Kuidas see moodustub?
    • 1.1 Sigma võlakirjade moodustamine erinevates keemilistes liikides
  • 2 Omadused
  • 3 Näited
  • 4 Viited

Kuidas see moodustub?

Tavaliselt on teada, et kahe aatomi vaheline üksikside on võrdne ühe sigma-tüüpi lingiga.

Samamoodi pärinevad need lingid kahe erineva aatomi aatomite orbitaalsete otsade vahelise kattumise või kattumise tõttu eesmise viisil..

Need aatomid, mille orbitaalid kattuvad, peavad olema üksteisega külgnevatel positsioonidel, nii et iga aatomi orbiidile kuuluvad üksikud elektronid võivad luua tõhusa liidese ja seega moodustada sideme..

Sellest tuleneb asjaolu, et elektroonilisel jaotusel, mis avaldub või kus igast superpositsioonist pärinevate elektronide tihedus paikneb, on mõlema seotud aatomiliigi vahel asetseva telje ümber silindrikujuline sümmeetria.

Sel juhul saab orbitali, mida nimetatakse sigaks, kergemini väljendada molekulaarsete sidemete poolest, mis on moodustunud diatomeemolekulides, märkides, et seal on ka mitut tüüpi sigma sidemeid.

Kõige sagedamini täheldatud sigma-sidetüübid on: dz2+dz2, s + lkz, lkz+lkz ja s + s; kus alaindeks z tähistab moodustunud sideme moodustatud telge ja iga täht (s, p ja d) vastab orbiidile.

Sigma võlakirjade moodustumine erinevates keemilistes liikides

Kui me räägime molekulaarsetest orbitaalidest, siis viitavad need piirkonnad, mis kogunevad suurima elektrontiheduse, kui seda tüüpi sidet moodustatakse erinevate molekulide vahel, mis on saadud aatomite orbitaalide kombinatsiooni abil..

Kvantmehaanika seisukohast on uuringud järeldanud, et sümmeetriliselt võrdse käitumisega molekulaarsed orbitaalid kombineeritakse tegelikult segudes (hübridisatsioonid)..

Sellise orbitaalide kombinatsiooni ületamine on aga tihedalt seotud molekulaarsete orbitaalidega, mis on sümmeetriliselt sarnased..

Orgaaniliste molekulide puhul on tihti täheldatud tsüklilisi liike, mis koosnevad ühest või mitmest ringstruktuurist, mis on sageli moodustatud suurest hulgast sigma-tüüpi sidemetest koos pi-tüüpi sidemetega (mitu sidet)..

Tegelikult on lihtsaid matemaatilisi arvutusi kasutades võimalik kindlaks määrata molekulaarsetes liikides esinevate sigma-sidemete arv.

On ka juhtumeid koordineerimisühenditest (siirdemetallidega), mis ühendavad mitmeid sidemeid erinevate sidumisinteraktsioonidega, samuti molekule, mis koosnevad erinevatest aatomitüüpidest (polüatomiline)..

Omadused

Sigma sidemetega on unikaalsed omadused, mis eristavad neid selgelt teistest kovalentse sidumise tüüpidest (pi sidumine), mille hulgas on see, et seda tüüpi side on kovalentse klassi keemiliste sidemete seas kõige tugevam..

Seda seetõttu, et orbitaalide kattumine toimub otseselt, koaksiaalselt (või lineaarselt) ja ees; see tähendab, et orbitaalide vahel on maksimaalne kattumine.

Lisaks on nende ühenduste elektrooniline jaotus koondunud peamiselt kombineeritud aatomiliikide tuumade vahel.

See sigma-orbitaalide kattumine toimub kolmel viisil: puhta orbitaali paari vahel, puhta orbitaali ja hübriidtüübi (s-sp) vahel või hübriidsete orbitaalide paari (sp3- sp3).

Hübridisatsioon toimub tänu erinevate klasside aatomite päritoluga orbitaalide segule, mille tulemuseks on, et saadud hübriid orbitaal sõltub iga puhta lähtekeraasi tüübi kogusest (näiteks sp.3 = puhas orbitaalne s + kolm puhast p-tüüpi orbitaali).

Lisaks sellele võib sigma link olla olemas iseseisvalt, samuti võib pöörleva liikumise vabalt aatomite paari vahel lubada..

Näited

Kuna kovalentne side on kõige tavalisem aatomite vaheline liit, leidub sigma side suurtes kogustes keemilisi liike, nagu on näha allpool..

Diatoomiliste gaasimolekulide - nagu vesinik (H2), hapnik (O2) ja lämmastik (N2) - sõltuvalt aatomite hübridisatsioonist võib esitada erinevaid sidemeid.

Vesiniku puhul on olemas üks sigma side, mis ühendab mõlemat aatomit (H-H), sest iga aatom annab oma ainsa elektroni..

Teisest küljest on molekulaarses hapnikus mõlemad aatomid seotud kaksiksidemega (O = O) - sigma side - ja pi, jättes iga aatomi kolme paari ülejäänud elektroniga paari.

Selle asemel on igal lämmastikuaatomil äärepoolseima energia taseme juures viis elektroni (valentskesta), nii et nad ühendatakse kolmiksidemega (N≡N), mis tähendab sigma sideme ja kahe pi sideme olemasolu ning elektronide paar igas aatomis.

Sarnaselt toimub see tsüklilist tüüpi ühendites ühe- või mitmekordse sidemega ja igasugustes molekulides, mille struktuur koosneb kovalentsetest sidemetest..

Viited

  1. Wikipedia. (s.f.). Sigma side. Välja otsitud aadressilt en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Keemia, üheksas väljaanne. Mehhiko: McGraw-Hill.
  3. ThoughtCo. (s.f.). Sigma Bond Keemia Määratlus. Välja otsitud arvutustest
  4. Britannica, E. (s.f.). Sigma side. Välja otsitud britannica.com-st
  5. LibreTexts. (s.f.). Sigma ja Pi võlakirjad. Välja otsitud kem.libretexts.org
  6. Srivastava, A. K. (2008). Orgaaniline keemia Made Simple. Välja otsitud aadressilt books.google.co.ve