Link Pi Kuidas see on moodustatud, omadused ja näited



A pi link (π) on kovalentse sideme tüüp, mida iseloomustab aatomite vaba pöörlemise liikumise takistamine ja puhtuse tüüpi aatomkeraamiliste paaride vahele jäämine, teiste iseärasuste hulgas. Nende elektronide vahel on aatomite vahel moodustatud sidemeid, mis võimaldavad neil ehitada suuremaid ja keerukamaid struktuure: molekule.

Need seosed võivad olla eri sorti, kuid kõige sagedasemad selles valdkonnas on kovalentsed. Kovalentsed sidemed, mida nimetatakse ka molekulaarseteks sidemeteks, on sideme tüüp, kus seotud aatomid jagavad elektronide paare.

See võib olla tingitud vajadusest, et aatomid otsiksid stabiilsust, moodustades seega enamiku tuntud ühenditest. Selles mõttes võivad kovalentsed sidemed olla lihtsad, kahekordsed või kolmekordsed, sõltuvalt nende orbitaalide konfiguratsioonist ja kaasatud aatomite vahel jagatud elektronide paaride arvust..

Seetõttu on aatomite vahel nende orbitaalide orientatsiooni alusel moodustunud kaks tüüpi kovalentne side: sigma-sidemed (σ) ja pi (π) -sidemed.

Oluline on eristada mõlemaid võlakirju, kuna sigma side ilmub lihtsates ametiühingutes ja pi aatomite mitmest ametiühingust (jagatud on kaks või enam elektroni).

Indeks

  • 1 Kuidas see moodustub?
    • 1.1 Pi-sidemete moodustumine erinevates keemilistes liikides
  • 2 Omadused
  • 3 Näited
  • 4 Viited

Kuidas see moodustub?

Pi-lingi kujunemise kirjeldamiseks peame kõigepealt rääkima hübridisatsiooniprotsessist, kuna see sekkub mõningate oluliste linkide juurde.

Hübridisatsioon on protsess, kus moodustuvad hübriidsed elektroonilised orbitaalid; see tähendab, et aatomite alamtasemete s ja p orbitaalid võivad seguneda. See tuleneb sp, sp orbitaalide moodustumisest2 ja sp3, mida nimetatakse hübriidideks.

Selles mõttes tekib pi-sidemete moodustumine tänu teise paari paari, mis on teise aatomi orbiidil, aatomite orbitaalile kuuluvate lobide paari kattumine..

See orbitaalide kattumine toimub külgsuunas, kusjuures elektrooniline jaotus on koondunud enamasti sidestatud aatomituumade poolt moodustatud tasapinnast kõrgemale ja allapoole ning põhjustab pi sidemed nõrgemad kui sigma sidemed..

Sellise liidese orbitaalsest sümmeetriast rääkides tuleb märkida, et see on võrdne p-tüüpi orbitaalidega, eeldusel, et seda täheldatakse sideme moodustatud telje kaudu. Lisaks moodustavad need ametiühingud peamiselt orbitaalid.

Pi-sidemete moodustumine erinevates keemilistes liikides

Kuna pi-linkidega on alati kaasas veel üks või kaks linki (üks sigma või muu pi ja üks sigma), on oluline teada, et kahe süsinikuaatomi vahel moodustatud kaksikside (mis koosneb sigma sidemest ja pi-st) omab madalam seondumisenergia kui see, mis vastab kahele sigma sidemele mõlema vahel.

See on seletatav sigma sideme stabiilsusega, mis on suurem kui pi lingi omal, sest viimase aatomite orbitaalide kattumine toimub paralleelselt lobade kohal ja all, kogudes elektroonilise jaotuse kaugemal viisil. aatomite tuuma.

Sellele vaatamata, kui pi ja sigma sidemed ühendatakse, moodustub mitmekordne side, mis on tugevam kui lihtne side, mida saab kontrollida, jälgides erinevate aatomite vaheliste lüli pikkust ühe- ja mitmekordsete sidemetega..

On mõned keemilised liigid, mida uuritakse nende erakordse käitumise, näiteks metallelemendiga koordineerivate ühendite puhul, milles keskmised aatomid on seotud ainult pi-sidemetega..

Omadused

Allpool kirjeldatakse omadusi, mis eristavad piisid teiste aatomite vaheliste interaktsiooniklasside vahel, alustades sellest, et see liit ei võimalda aatomite, näiteks süsinikuaatomite vaba liikumist. Sel põhjusel, kui aatomite pööramine toimub, tekib linkide murdumine..

Ka nendes seostes toimub orbitaalide kattumine kahe paralleelse piirkonna kaudu, saavutades suurema difusiooni kui sigma lingid ja seetõttu on need nõrgemad.

Teisest küljest, nagu eespool mainitud, luuakse pi-ühendus alati puhta aatomi orbitaali paari vahel; see on loodud orbitaalide vahel, mis ei ole läbinud hübridisatsiooniprotsesse, kus elektronide tihedus on kontsentreeritud peamiselt kovalentse sideme poolt moodustatud tasapinna kohal ja alla.

Selles mõttes võib aatomite paari vahel olla rohkem kui üks pi link, millega alati kaasneb sigma link (topeltsidetes).

Sarnaselt võib kahe külgneva aatomi vahel anda kolmiksideme, mis on moodustatud kahe pi-sidemega positsioonides, mis moodustavad üksteise suhtes risti asetsevaid tasapindu ja sigma side mõlema aatomi vahel.

Näited

Nagu eelnevalt mainitud, on ühe või mitme pi-sidemega ühendatud aatomitest koosnevatel molekulidel alati mitu sidet; see tähendab kahekordset või kolmekordset.

Selle näiteks on etüleenimolekul (H2C = CH2), mis koosneb topeltliidust; see tähendab pi ja sigma side nende süsinikuaatomite vahel, lisaks sigma sidemetele süsinike ja vesinike vahel.

Atsetüleenimolekulil (H-C2-C) on oma süsinikuaatomite vahel kolmikside; see tähendab, et kaks pii, mis moodustavad risti tasapindu ja sigma lingi, lisaks neile vastavatele sigma-süsinik-vesiniksidemetele.

Pi-ahelad on olemas ka tsükliliste molekulide, näiteks benseeni (C6H6) ja selle derivaadid, mille paigutus toob kaasa resonantsi, mis võimaldab elektronide tihedust aatomite vahel migreeruda ja muuhulgas anda ühendile suurema stabiilsuse..

Eespool nimetatud erandite näitlikustamiseks on dikarbonaadi molekuli (C = C, milles mõlemal aatomil on paar elektronide paar) juhtumid ja koordineeriv ühend heksakarbonüüldihier (esindatud kui Fe2(CO)6, mis moodustub ainult tema aatomite vaheliste.

Viited

  1. Wikipedia. (s.f.). Pi võlakiri. Välja otsitud aadressilt en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Keemia, üheksas väljaanne. Mehhiko: McGraw-Hill.
  3. ThoughtCo. (s.f.). Pi Bondi definitsioon keemias. Välja otsitud arvutustest
  4. Britannica, E. (s.f.). Pi võlakiri. Välja otsitud britannica.com-st
  5. LibreTexts. (s.f.). Sigma ja Pi võlakirjad. Välja otsitud kem.libretexts.org
  6. Srivastava, A. K. (2008). Orgaaniline keemia Made Simple. Välja otsitud aadressilt books.google.co.ve