Tugevad ja nõrgad elektrolüüdid, erinevused, näited
The elektrolüüdid need on ained, mis tekitavad polaarses lahustis, näiteks vees lahustatuna, elektrit juhtivat lahust. Lahustatud elektrolüüt eraldatakse katioonideks ja anioonideks, mis on nimetatud lahuses dispergeeritud. Kui lahendusele rakendatakse elektrilist potentsiaali, jäävad katioonid kokku elektroodiga, millel on arvukalt elektrone.
Seevastu lahuses olevad anioonid seonduvad elektriliselt puuduliku elektroodiga. Aine, mis dissotsieerub ioonideks, omandab võime juhtida elektrit. Enamik sooli, happeid ja lahustuvaid aluseid esindavad elektrolüüte.
Mõned gaasid, näiteks vesinikkloriid, võivad teatud temperatuuride ja rõhu tingimustes toimida elektrolüütidena. Naatrium, kaalium, kloriid, kaltsium, magneesium ja fosfaat on head elektrolüütide näited.
Indeks
- 1 Mis on tugevad ja nõrgad elektrolüüdid?
- 2 Erinevused
- 3 Elektrolüütide tuvastamise meetodid
- 4 Näited tugevatest ja nõrkadest elektrolüütidest
- 4.1 Tugevad elektrolüüdid
- 4.2 Nõrgad elektrolüüdid
- 5 Viited
Mis on tugevad ja nõrgad elektrolüüdid?
The tugevad elektrolüüdid on need, mis täielikult ioniseeruvad - see tähendab, et nad on 100% eraldatud - nõrgad elektrolüüdid nad ioniseeruvad ainult osaliselt. See ionisatsiooniprotsent on tavaliselt umbes 1 kuni 10%.
Nende kahe elektrolüütiliigi paremaks eristamiseks võib öelda, et tugeva elektrolüüdi lahuses on peamised liigid (või liigid) saadud ioonid, samas kui nõrk elektrolüüdi lahuses on peamised liigid ise ühend. ioniseerima.
Tugevad elektrolüüdid jagunevad kolme kategooriasse: tugevad happed, tugevad alused ja soolad; nõrgad elektrolüüdid jagunevad nõrkadele hapetele ja nõrkadele alustele.
Kõik ioonsed ühendid on tugevad elektrolüüdid, sest nad eralduvad vees lahustumisel ioonideks.
Isegi kõige lahustumatud ioonsed ühendid (AgCl, PbSO4, CaCO3) on tugevad elektrolüüdid, sest väikesed kogused, mis vees lahustuvad, teevad seda peamiselt ioonide kujul; see tähendab, et saadud lahuses puudub ühendi dissotsieerunud vorm või kogus.
Elektrolüütide ekvivalentne juhtivus väheneb kõrgematel temperatuuridel, kuid käitub sõltuvalt nende tugevusest erinevalt.
Tugevatel elektrolüütidel on nende juhtivus madalamal kontsentratsioonil madalam, samas kui nõrkade elektrolüütide juhtivus on suurema kontsentratsiooni korral suur..
Erinevused
Oluline on teada, kuidas valemit ära tunda ja ära tunda, millises klassifikatsioonis see on (ioon või ühend), sest see sõltub kemikaalidega töötamisel ohutusstandarditest..
Nagu varem öeldud, võib elektrolüüte määrata tugevate või nõrkade sõltuvalt nende ionisatsioonivõimest, kuid see võib mõnikord olla ilmsem kui tundub.
Enamikku happeid, aluseid ja lahustuvaid sooli, mis ei esinda happeid või nõrku aluseid, peetakse nõrkaks elektrolüütiks.
Tegelikult tuleb eeldada, et kõik soolad on tugevad elektrolüüdid. Vastupidiselt sellele loetakse nõrgad happed ja alused lisaks lämmastikku sisaldavatele ühenditele nõrgad elektrolüüdid.
Elektrolüütide tuvastamise meetodid
Elektrolüütide identifitseerimise hõlbustamiseks on olemas meetodid. Seejärel kasutatakse kuueetapilist meetodit:
- Kas teie elektrolüüt on üks seitsmest tugevast happest?
- Kas see on metallist (OH)n? Siis on see tugev alus.
- Kas see on metallist (X)n? Siis on see sool.
- Kas teie valem algab H-ga? Siis on see ilmselt nõrk hape.
- Kas sellel on lämmastikuaatom? Siis võib see olla nõrk alus.
- Ükski ülaltoodust ei kehti? Siis ei ole see elektrolüüt.
Samuti, kui elektrolüüdi poolt esitatud reaktsioon näeb välja järgmine: NaCl (id) → Na+(ac) + Cl-(ac), milles reaktsioon on piiritletud otsese reaktsiooniga (→), räägime tugevast elektrolüütist. Juhul, kui seda piirab kaudne (↔), on see nõrk elektrolüüt.
Nagu eelmises lõigus öeldud, varieerub elektrolüüdi juhtivus sõltuvalt lahuse kontsentratsioonist, kuid see väärtus sõltub ka elektrolüüdi tugevusest..
Kõrgematel kontsentratsioonidel ei vähene tugevad ja vahepealsed elektrolüüdid oluliste intervallidega, kuid nõrgad on suure languse saavutamiseni, kuni saavutatakse kõrgemates kontsentratsioonides nullile lähedased väärtused..
On ka vahepealseid elektrolüüte, mida võib lahustada suuremates protsendides (vähem kui 100%, kuid rohkem kui 10%) lisaks mitteelektrolüütidele, mis lihtsalt ei erine (süsinikühendid, nagu suhkrud, rasvad ja alkoholid).
Näited tugevatest ja nõrkadest elektrolüütidest
Tugevad elektrolüüdid
Tugevad happed:
- Perkloorhape (HClO)4)
- Vesinikbromiidhape (HBr)
- Vesinikkloriidhape (HCl)
- Väävelhape (H2SO4)
- Lämmastikhape (HNO)3)
- Perioodiline hape (HIO)4)
- Fluoroantimoonhape (HSbF)6)
- Maagiline hape (SbF)5)
- Fluorosulfoonhape (FSO)3H)
Tugevad alused
- Liitiumhüdroksiid (LiOH)
- Naatriumhüdroksiid (NaOH)
- Kaaliumhüdroksiid (KOH)
- Rubiidiumhüdroksiid (RbOH)
- Tseesiumhüdroksiid (CsOH)
- Kaltsiumhüdroksiid (Ca (OH))2)
- Strontiumhüdroksiid (Sr (OH)2)
- Baariumhüdroksiid (Ba (OH)2)
- Naatriumamiid (NaNH)2)
Tugev müük
- Naatriumkloriid (NaCl)
- Kaaliumnitraat (KNO)3)
- Magneesiumkloriid (MgCl2)
- Naatriumatsetaat (CH3COONa)
Nõrgad elektrolüüdid
Nõrgad happed
- Äädikhape (CH3COOH)
- Bensoehape (C6H5COOH)
- Sipelghape (HCOOH)
- Vesiniktsüaniid (HCN)
- Klooräädikhape (CH2ClOOH)
- Joodhape (HIO)3)
- Lämmastikhape (HNO)2)
- Süsinikhape (H2CO3)
- Fosforhape (H3PO4)
- Väävelhape (H2SO3)
Nõrgad alused ja lämmastikuühendid
- Dimetüülamiin ((CH3)2NH)
- Etüülamiin (C2H5NH2)
- Ammoniaak (NH3)
- Hüdroksüülamiin (NH2OH)
- Püridiin (C5H5N)
- Aniliin (C6H5NH2)
Viited
- Tugev elektrolüüt. Välja otsitud aadressilt en.wikipedia.org
- Anne Helmenstine, P. (s.f.). Teadusmärkused Välja otsitud aadressilt sciencenotes.org
- OpenCourseWare. (s.f.). UMass Boston. Välja otsitud aadressilt ocw.umb.edu
- Keemia, D. o. (s.f.). St. Olafi kolledž. Välja otsitud stolaf.edust
- Anne Marie Helmenstine, P. (s.f.). ThoughtCo. Välja otsitud arvutustest